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题型:简答题
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简答题 · 15 分

化合物和单质在一定条件下反应可生成化合物。回答下列问题:

(1)已知的熔点和沸点分别为-93.6 ℃和76 ℃,的熔点为167 ℃。室温时与气体反应生成lmol ,放出热量123.8 kJ。该反应的热化学方程式为_______(2分)。

(2)反应在容积为10 L的密闭容器中进行。起始时均为0.2 mol。反应在不同条件下进行,反应体系总压强随时间的变化如图所示。

①列式计算实验a从反应开始至达到平衡时的反应速率 v()=_______;

②图中3组实验从反应开始至达到平衡时的反应速率v()由大到小的次序为_______(填实验序号);与实验a相比,其他两组改变的实验条件及判断依据是:b_______(2分)、c_______(2分);

③用表示开始时总压强,p表示平衡时总压强,α表示的平衡转化率,则α的表达式为_______(2分);实验a和c的平衡转化率:αa为_______(1分)、αc为_______(1分)。

正确答案

(1)

(2)①

②bca;加入催化剂。反应速率加快,但平衡点没有改变;温度升高。反应速率加快,但平衡点向逆反应方向移动(或反应容器的溶剂和起始物质的量未改变,但起始总压强增大)

;50﹪;40﹪

解析

略。

知识点

热化学方程式化学反应速率与化学平衡图象的综合应用
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题型:简答题
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简答题 · 14 分

四氯化钛(TiCl4)是制取航天航空工业材料——钛合金的重要原料,由钛铁矿(主要成分是FeTiO3)制备TiCl4等产品的一种工艺流程示意如下:

回答下列问题:

(1)往①中加入铁屑至浸出液显紫色,此时溶液仍呈强酸性。该过程中有如下反应发生。

2Fe3++Fe=3Fe2+

2TiO2+(无色) +Fe+4H=2Ti3+(紫色) +Fe2++2H2O

Ti3+(紫色) +Fe3++H2O=TiO2+(无色) +Fe2++2H

加入铁屑的作用是____________。

(2)在②→③工艺中需要控制条件以形成TiO2·n H2O溶胶,该分散质颗粒直径大小在_______范围。

(3)若把③中制得的固体TiO2·n H2O用酸清洗除去其中的Fe (OH)3杂质,还可制得钛白粉。已知25℃时,Ksp[Fe(OH)3]=2.79×10-39,该温度下反应Fe (OH)3+3HFe3+ +H2O的平衡常数K=_____________。

(4)已知:TiO2 (s) +2 Cl2 (g)=TiCl4(l) +O2(g)    △H=+140KJ·mol-1

2C(s) +O2(g)=2CO(g)                       △H=-221KJ·mol-1

写出④中TiO2和焦炭、氯气反应生成液态TiCl4和CO气体的热化学方程式:_____________。

(5)上述工艺具有成本低、可用低品位矿物为原料等优点。依据绿色化学理念,该工艺流程中存在的不足之处是_____________(只要求写出一项)。

(6)依据右表信息,要精制含少量SiCl4杂质的TiCl4 ,可采用_____________方法。

正确答案

见解析。

解析

(1)根据题意给出方程式分析铁屑的作用就是作为还原剂的,即:将Fe3+还原为Fe2+,另外浸出液显紫色,说明含有Ti3+,防止Ti3+被Fe3+氧化成TiO2+。参考答案中“生成Ti3+保护Fe2+不被氧化。”有点让人费解,能不能说成“防止Ti3+被Fe3+氧化成TiO2+”或者说“将TiO2+还原成Ti3+”。

(2)形成TiO2·n H2O溶胶,说明得到胶体,其分散质颗粒直径大小为10-9~10 7m(或1nm—100nm);

(3)Ksp[Fe(OH)3]=c(Fe3+)×c3(OH)=2.79×10—39,25℃时,c(H+)×c(OH)=Kw=1×10—14;反应Fe (OH)3+3HFe3+ +H2O的平衡常数K==2.79×103

(4)涉及盖斯定律计算,比较常规,按要求写出方程式相加即可得出答案:

TiO2(s)+ 2C(s)+2Cl2 (g)=TiCl4(l)+2CO(g)   △H=—81KJ·mol-1

(5)依据绿色化学理念,该工艺流程中存在的不足之处产生了废气,废液,废渣等。

(6)右表信息可以看出,SiCl4,TiCl4两者的沸点相差较大,要精制含少量SiCl4杂质的TiCl4可用蒸馏(或分馏)等方法。

知识点

热化学方程式铁的化学性质
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题型: 单选题
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单选题 · 3 分

将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸,反应剧烈,醋酸逐渐凝固。由此可见

ANH4HCO3和盐酸的反应是放热反应

B该反应中,热能转化为产物内部的能量

C反应物的总能量高于生成物的总能量

D反应的热化学方程式为:NH4HCO3+HCl→NH4

正确答案

B

解析

知识点

吸热反应和放热反应热化学方程式
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题型:简答题
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简答题 · 8 分

下表列出了3种燃煤烟气脱硫方法的原理。

(1)       方法Ⅰ中氨水吸收燃煤烟气中的化学反应为

能提高燃煤烟气中去除率的措施有         (填字母)。

a增大氨水浓度    b升高反应温度

c使燃煤烟气与氨水充分接触   d通入空气使转化为

采用方法Ⅰ脱硫,并不需要先出去燃煤烟气中大量的,原因是                         (用离子方程式表示)。

(2)       方法Ⅱ重要发生了下列反应:

           

           

                   

                   

反应生成的热化学方程式为                     。

(3)      方法Ⅲ中用惰性电极电解溶液的装置如右图所示。阳极区放出的气体的成分为                            。(填化学式)

正确答案

(1)a  c              HCO3 +SO2= CO2+HSO3

(2)S(g)+O2(g) = SO2 (g)       ⊿H=-574.0kJ·mol-1

(3)O2、 SO2

解析


知识点

热化学方程式电极反应和电池反应方程式
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题型:简答题
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简答题 · 8 分

氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用,回答下列问题:

(1)氮元素原子的L层电子数为        ;

(2)NH3与NaClO反应可得到肼(N2H4),该反应的化学方程式为                ;

(3)肼可作为火箭发动机的燃料,与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。

已知:①N2(g)+2O2(g)= N2H4 (1)           △H1= -19.5kJ·mol-1

②N2H4 (1) + O2(g)= N2(g) + 2 H2O(g)      △H2= -534.2kJ·mol-1

写出肼和N2H4 反应的热化学方程式                              ;

(4)肼一空气燃料电池是一种碱性电池,该电池放电时,负极的反应式为                。

正确答案

(1)5

(2)2NH3+NaClO==N2H4+NaCl+H2O

(3)2N2H4 (1)+N2O4(1)==3N2(g)+4H2O(g)  △H2= -1048.9kJ·mol-1

(4)

解析

(1)N原子的原子结构示意图为:,故其L层上有5个电子;

(2)NH3+NaClO——N2H4,根据元素守恒还应生成NaCl和H2O,观察法可配平方程式为 2NH3+NaClO==N2H4+NaCl+H2O;

(3)肼与N2O4反应生成N2和水蒸气:2N2H4 +N2O4==3N2+4H2O,观察已知的两个热方程式可知,②×2-①得:2N2H4 (1)+N2O4(1)==3N2(g)+4H2O(g)  △H2= -1048.9kJ·mol-1

(4)“肼一空气燃料电池是一种碱性电池”中O2在正极反应,故负极是肼发生反应:

知识点

原子结构示意图化学方程式的书写热化学方程式电极反应和电池反应方程式
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题型:填空题
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填空题 · 15 分

二甲醚(CH3OCH3)是无色气体,可作为一种新型能源。由合成气(组成为H2、CO和少量CO2)直接制备二甲醚,其中主要过程包括下列四个反应:

甲醇合成反应:

(i)CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H1=-90.1 kJ/mol

(ii)CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O △H2=-40.9 kJ/mol

水煤气变换反应:

(iii)CO(g)+H2O(g)= CO2(g)+H2(g) △H3=-41.1 kJ/mol

二甲醚合成反应:

(iv)2CH3OH(g)= CH3OCH3(g)+H2O △H4=-24.5 kJ/mol

回答下列问题:

(1)Al2O3是合成气直接制备二甲醚反应催化剂主要成分之一。工业上从铝土矿制备高纯Al2O的主要工艺流程是                            。(用化学方程式表示)

(2)分析二甲醚合成反应(iv)对CO转化率的影响                            。

(3)由H2和CO直接制备二甲醚(另一产物为水蒸气)的热化学方程式为           。根据化学反应原理,增加压强对直接制备二甲醚的反应的影响                                。

(4)有研究者在催化剂(含Cu-Zn-Al-O、Al2O3)、压强在5.0Mpa条件下,由H2和CO直接制备二甲醚,结果如图所示。其中CO转化率随温度升高而降低的原因是                  。

(5)二甲醚直接燃料电池具有启动快、效率高等优点,其能量密度高于甲醇直接燃料电池(5.93 kW·h·kg-1)。若电解质为酸性,二甲醚直接燃料电池的负极反应为           。一个二甲醚分子经过电化学氧化,可以产生    个电子的电量:该电池理论输出电压为1.20V,能量密度E=       (列式计算,能量密度=电池输出电能/燃料质量)。

正确答案

(1)Al2O3+2NaOH+3H2O=2NaAl(OH)4

NaAl(OH)4+CO2=Al(OH)3+NaHCO3、2 Al(OH)3Al2O3+3H2O

(2)消耗甲醇,促进甲醇合成反应(i)平衡向右移,CO转化率增大:生成的水通过水煤气变换反应(iii)消耗部分CO。

(3)2CO(g)+4H2(g)=CH3OCH3(g)+H2O △H=-204.7 kJ/mol;该反应分子数减小,压强升高使平衡右移,CO和H2转化率增大,CH3OCH3产率增加,压强升高使CO和H2浓度增大,反应速率加快。

(4)反应放热,温度升高,平衡左移。

(5)CH3OCH3+3H2O=2CO2+12H++12e;12;

解析


知识点

热化学方程式电极反应和电池反应方程式化学平衡的计算
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题型: 单选题
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单选题 · 6 分

氢氟酸是一种弱酸,可用来刻蚀玻璃。已知25℃时:

①HF(aq) + OH(aq) == F(aq) + H2O(l)          △H = - 67.7 kJ•mol-1

②H+ (aq) + OH(aq) == H2O(l)                  △H = - 57.3 kJ•mol-1

在20 mL 0. 1 mol•L-1氢氟酸中加入V mL 0. 1 mol•L-1NaOH溶液。下列有关说法正确的是

A氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为:

HF(aq) F(aq) + H+ (aq)          △H = +10.4 kJ·mol-1

B当V = 20时,溶液中:c(OH) = c(HF) + c(H+)

C当V = 20时,溶液中: c(F)<c(Na+ ) = 0. 1 mol·L-1

D当V>0时,溶液中一定存在:c(Na+)>c(F)>c(OH)>c(H+)

正确答案

B

解析

本题考查盖斯定律的应用、酸碱中和反应及溶液中离子浓度大小的比较,旨在考查考生对所学生所学知识的整合及应用能力。。

根据盖斯定律,将①式减去②式经整理可得:

HF(aq) H(aq)+F(aq)              ΔH =-10.4 kJ•mol-1 

由反应①放热比反应②多,亦可判断氢氟酸的电离为放热,本题要求突破“弱电解质电离都是吸热”的思维定势。故A选项错误。

当V=20时,两者恰好完全反应生成NaF,溶液中存在质子守恒关系:

c(OH) = c(HF)+c(H)

质子守恒式有两种方法推得:

(1)直接推得:因F水解结合H2O电离出的H生成HF并提供与HF等量的OH,且H2O本身电离出H和OH

(2)由NaF溶液的电荷守恒式和物料守恒式求得:NaF溶液的电荷守恒式:

c(Na+) + c(H) = c(F) + c(OH)

NaF溶液的物料守恒式:c(Na+) = c(HF) + c(F)

消去2个式子中的c(Na+)可得出其质子守恒式 。

因F水解,故溶液中存在:c(F)<c(Na+) = 0.05 mol•L-1 ,故B选项正确,C选项错误。

D选项:溶液中离子浓度的大小取决于V的大小,离子浓度大小关系可能为c(F)>c(H)>c(Na+)>c(OH)或c(F)>c(Na+)>c(H)>c(OH)或c(Na+) = c(F)>c(OH) = c(H)或c(Na+)>c(F)>c(OH)>c(H),故D选项错误。

为了更清晰明确D选项的问题,不妨进行如下分析:

影响溶液中各离子浓度的因素有2个:(1)离子的物质的量;(2)溶液的体积。

根据这2个因素的影响,可绘制出下图:

根据上图,并结合离子的变化,可以得到下表离子浓度的大小比较:

知识点

热化学方程式离子浓度大小的比较
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题型:简答题
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简答题 · 14 分

W、X、Y、Z 是四种常见的短周期元素,其原子半径随原子序数变化如下图所示。已知W的一种核素的质量数为18,中子数为10,X和Ne的核外电子数相差1;Y的单质是一种常见的半导体材料;Z的电负性在同周期主族元素中最大。

(1)X位于元素周期表中第______周期第______族;

(2)X的单质和Y的单质相比,熔点较高的是______(写化学式);Z的气态氢化物和溴化氢相比,较稳定的是______(写化学式)。

(3)Y与Z形成的化合物和足量水反应,生成一种弱酸和一种强酸,该反应的化学方程式是______。

(4)在25°C、101kPa下,已知Y的气态氢化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态,平均每转移1mol电子放热190.0kJ,该反应的热化学方程式是______。

正确答案

(1)3;IA;2   

(2)Si;HCl   

(3)SiCl4+3H2O =H2SiO3↓+3HCl

(4)SiH4(g)+2O2(g)=SiO2(s)+2H2O(l)  △H=-760kJ/mol

解析

本题综合考查元素周期表、晶体结构、元素化合物知识以及热化学方程式等知识。

根据题意,不难推出W为氧,X为钠,Y为硅,Z为氯。

知识点

元素周期律的应用热化学方程式
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题型:简答题
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简答题 · 14 分

氢气是一种清洁能源,氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。

已知: 33CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) △H=206.2kJ·mol-1

33CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) △H=247.4 kJ·mol-1

2H2S(g)=2H2(g)+S2(g) △H=169.8 kJ·mol-1

(1)以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为_________。

(2)H2S热分解制氢时,常向反应器中通入一定比例空气,使部分H2S燃烧,其目的是_________。燃烧生成的SO2与H2S进一步反应,生成物在常温下均非气体,写出该反应的化学方程式:_________。

(3)H2O的热分解也可得到H2,高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图11所示。图中A、B表示的物质依次是_________。

 (4)电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制氢的装置示意图见图12(电解池中隔膜仅阻止气体通过,阴、阳极均为惰性电极)。电解时,阳极的电极反应式为_________。

(5)Mg2Cu是一种储氢合金。350℃时,Mg2Cu与H2反应,生成MgCu2和仅含一种金属元素的氢化物(其中氢的质量分数为0.077)。Mg2Cu与H2反应的化学方程式为_________。

正确答案

(1)CH4(g)+2H2O(g) =CO2(g) +4H2(g)   △H=165.0 kJ·mol-1

(2)为H2S热分解反应提供热量;2H2S+SO2 =2H2O+3S (或4H2S+2SO2=4H2O+3S2)

(3)H、O(或氢原子、氧原子)

(4)CO(NH2)2+8OH-6e=CO32-+N2↑+6H2O

(5)2Mg2Cu+3H2 MgCu2+3MgH2

解析

略。

知识点

热化学方程式原电池和电解池的工作原理电极反应和电池反应方程式
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题型: 单选题
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单选题 · 6 分

已知C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH=akJ·mol-1,2C(s)+O2(g)=2CO(g),ΔH=-220kJ·mol-1,H-H、O=O和O-H键的键能分别为436、496和462kJ·mol-1,则a为(   )

A-332

B-118

C+350

D+130

题7图

正确答案

D

解析


知识点

反应热和焓变热化学方程式
下一知识点 : 用盖斯定律进行有关反应热的计算
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