热门试卷

A常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4

B为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。

若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸

C用0.2000 mol/L NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol/L）,至中性时，溶液中的酸未被完全中和

D相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水.②0.1mol/L盐酸.③0.1 mol/L氯化镁溶液.④0.1mol/L硝酸银溶液中，Ag＋浓度：①＞④＝②＞③

A在蒸馏水中滴加浓H2SO4，KW不变

BCaCO3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸

C在Na2S 稀溶液中，c（H+）=c（OH－）－2c（H2S）－c（HS－）

DNaCl 溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同

A甲中沉淀一定比乙中的多

B甲中沉淀可能比乙中的多

C甲中沉淀一定比乙中的少

D甲中和乙中的沉淀可能一样多

ANaHCO3溶液加水稀释，c(Na+)/c(HCO3－)的比值保持增大

B1 mol·L－1的NH4Cl溶液中含有NH4+的数目一定小于NA

C用石墨电极电解FeCl3溶液，阴极反应：2Fe3+＋6H2O＋6e－＝2Fe(OH)3↓＋3H2↑

D将带有相反电荷的胶体混合，一定会出现胶体聚沉现象

A氯气在饱和食盐水中的溶解度小于在纯水中的溶解度

B碘在碘化钾溶液中的溶解度大于在纯水中的溶解度

C醋酸在醋酸钠溶液中电离的程度大于在纯水中电离的程度

D工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气可提高SO2的利用率

A在冰醋酸中硫酸的电离方程式为

B在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸

C在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离

D电解质的强弱与所处的溶剂相关

A稀释前，c(A) = 10 c(B)

B稀释前，A溶液中由水电离出的OH-的浓度大于10-7 mol/L

C在M点，A、B两种碱溶液中阳离子的物质的量浓度相等

D用醋酸中和A溶液至恰好完全反应时，溶液的pH为7

A图①连接好并放置片刻后，铁片会镀上一层铜

B图②连接好导线后（片与片相接触），电流表会发生明显偏转

C图③连接好并放置片刻后，在Zn片附近加一滴酚酞溶液，溶液变为红色

D图④发生反应为时，a、b可能是同种材料的电板

A图中五点KW间的关系：B＞C＞A=D=E

B若从A点到D点，可采用：保持温度不变, 在水中加入少量的酸

C若处在B点时，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH等体积混合后，溶液显中性

D若从A点到C点，可采用：在水中加入适量的NH4NO3 固体的变化