题目
磷酸（H3PO4）在溶液中能够以H3PO4、H2PO4-、HPO42-和PO43-四种粒子的形式存在，当溶液中的pH发生变化时，其中任一种粒子的物质的量占四种粒子总物质的量的分数δ也可能发生变化．图是H3PO4溶液中，各种粒子的物质的量分数δ随pH变化曲线：
（1）设磷酸总浓度为c（总），写出c（总）与各粒子浓度间的关系式c（总）=c（H3PO4）+c（H2PO4-）+c（HPO42-）+c（PO43-）c（总）=c（H3PO4）+c（H2PO4-）+c（HPO42-）+c（PO43-）．
（2）向Na3PO4溶液中逐滴滴入稀盐酸，在pH从8降到6的过程中发生的主要反应的离子方程式为HPO42-+H+=H2PO4-HPO42-+H+=H2PO4-，pH=6时，溶液中存在的阴离子有H2PO4-、HPO42-和OH-H2PO4-、HPO42-和OH-．
（3）由图可知，Na2HPO4溶液呈碱性，其原因是HPO42-的水解大于其电离HPO42-的水解大于其电离．
（4）向Na3PO4稀溶液中加入Na3PO4固体，c（Na+）/c（PO43-）的比值将减小减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（5）羟基磷灰石[Ca5（PO4）3OH]是一种重要的生物无机材料，其常用的制备方法有两种：方法A：用浓氨水分别调Ca（NO3）2和（NH4）2HPO4溶液的pH约为12：在剧烈搅拌下，将（NH4）2HPO4溶液缓慢滴入Ca（NO3）2溶液中．
方法B：剧烈搅拌下，将H3PO4溶液缓慢滴加到Ca（OH）2悬浊液中．
回答下列问题：
①完成方法A和方法B中制备Ca5（PO4）3OH的化学反应方程式
A.5Ca（NO3）2+3（NH4）2HPO4+4NH3•H2O→Ca5（PO4）3OH↓+10NH4NO310NH4NO3+3H2O3H2O．
B.5Ca（OH）2+3H3PO4=Ca5（PO4）3OH↓+9H2OCa5（PO4）3OH↓+9H2O．
②与方法A相比，方法B的优点是唯一副产物是水，工艺简单唯一副产物是水，工艺简单．
③牙齿表面的物质主要是Ca5（PO4）3OH，糖黏附在牙齿上在酶的作用下产生酸性物质，易造成龋齿，结合化学平衡移动原理，分析其原因酸性物质使沉淀溶解平衡：Ca5（PO4）3OH（s）
5Ca2+（aq）+3PO43-（aq）+OH-（aq）向右移动，导致Ca5（PO4）3OH溶解，造成龋齿酸性物质使沉淀溶解平衡：Ca5（PO4）3OH（s）5Ca2+（aq）+3PO43-（aq）+OH-（aq）向右移动，导致Ca5（PO4）3OH溶解，造成龋齿．
（1）设磷酸总浓度为c（总），写出c（总）与各粒子浓度间的关系式c（总）=c（H3PO4）+c（H2PO4-）+c（HPO42-）+c（PO43-）c（总）=c（H3PO4）+c（H2PO4-）+c（HPO42-）+c（PO43-）．
（2）向Na3PO4溶液中逐滴滴入稀盐酸，在pH从8降到6的过程中发生的主要反应的离子方程式为HPO42-+H+=H2PO4-HPO42-+H+=H2PO4-，pH=6时，溶液中存在的阴离子有H2PO4-、HPO42-和OH-H2PO4-、HPO42-和OH-．
（3）由图可知，Na2HPO4溶液呈碱性，其原因是HPO42-的水解大于其电离HPO42-的水解大于其电离．
（4）向Na3PO4稀溶液中加入Na3PO4固体，c（Na+）/c（PO43-）的比值将减小减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（5）羟基磷灰石[Ca5（PO4）3OH]是一种重要的生物无机材料，其常用的制备方法有两种：方法A：用浓氨水分别调Ca（NO3）2和（NH4）2HPO4溶液的pH约为12：在剧烈搅拌下，将（NH4）2HPO4溶液缓慢滴入Ca（NO3）2溶液中．
方法B：剧烈搅拌下，将H3PO4溶液缓慢滴加到Ca（OH）2悬浊液中．
回答下列问题：
①完成方法A和方法B中制备Ca5（PO4）3OH的化学反应方程式
A.5Ca（NO3）2+3（NH4）2HPO4+4NH3•H2O→Ca5（PO4）3OH↓+10NH4NO310NH4NO3+3H2O3H2O．
B.5Ca（OH）2+3H3PO4=Ca5（PO4）3OH↓+9H2OCa5（PO4）3OH↓+9H2O．
②与方法A相比，方法B的优点是唯一副产物是水，工艺简单唯一副产物是水，工艺简单．
③牙齿表面的物质主要是Ca5（PO4）3OH，糖黏附在牙齿上在酶的作用下产生酸性物质，易造成龋齿，结合化学平衡移动原理，分析其原因酸性物质使沉淀溶解平衡：Ca5（PO4）3OH（s）
5Ca2+（aq）+3PO43-（aq）+OH-（aq）向右移动，导致Ca5（PO4）3OH溶解，造成龋齿酸性物质使沉淀溶解平衡：Ca5（PO4）3OH（s）5Ca2+（aq）+3PO43-（aq）+OH-（aq）向右移动，导致Ca5（PO4）3OH溶解，造成龋齿．
答案
（1）磷酸（H3PO4）在溶液中能够以H3PO4、H2PO4-、HPO42-、和PO43-四种粒子形式存在，无论以何种离子存在，但总的P原子总数与原磷酸中P原子相等，
所以c（总）=c（H3PO4）+c（H2PO4-）+c（HPO42-）+c（PO43-），
故答案为：c（总）=c（H3PO4）+c（H2PO4-）+c（HPO42-）+c（PO43-）；
（2）根据图象知，当向溶液中滴加稀盐酸时，溶液中H2PO4-增加，HPO42-减少，所以是溶液中的HPO42-和氢离子发生生成
H2PO4-，离子方程式为：HPO42-+H+═H2PO4-，
当pH=6时，根据图象知，溶液中存在的阴离子为H2PO4-、HPO42-和OH-，
故答案为：HPO42-+H+═H2PO4-；H2PO4-、HPO42-和OH-；
（3）Na2HPO4溶液呈碱性，根据图象知，当溶液中存在HPO4-时，溶液呈碱性，说明HPO4-在溶液中的水解程度大于电离程度，导致溶液中氢离子浓度小于氢氧根离子的浓度，
故答案为：HPO42-的水解大于其电离；
（4）磷酸钠是强碱弱酸盐，所以弱酸根离子能发生水解，导致溶液中c（Na+）/c（PO43-）＞3； PO43-+H2O⇌HPO42-+OH-，当向溶液中加入Na3PO4固体，导致溶液中磷酸根离子的浓度增大，故c（Na+）/c（PO43-）的值减小，
故答案为：减小；
（5）①从质量守恒的角度思考，5molCa（NO3）2、3mol（NH4）2HPO4和4molNH3•H2O反应生成1molCa5（PO4）3OH、
10molNH4NO3和3molH2O，反应的化学方程式为
5Ca（NO3）2+3（NH4）2HPO4+4NH3•H2O=Ca5（PO4）3OH↓+10NH4NO3+3H2O，从质量守恒的角度思考，5molCa（OH）2和3mol
H3PO4反应生成1molCa5（PO4）3OH和9molH2O，
该反应的化学方程式为5Ca（OH）2+3H3PO4=Ca5（PO4）3OH↓+9H2O，
故答案为：10NH4NO3；3H2O；Ca5（PO4）3OH↓+9H2O；
②与方法A相比，方法B的优点是副产品为水，没有其它副产品，工艺简单，
故答案为：唯一副产物是水，工艺简单；
③反应平衡：Ca5（PO4）3OH（s） 5Ca2+（aq）+3PO43-（aq）+OH-（aq），酸性物质使沉淀溶解向右移动，
导致Ca5（PO4）3OH溶解，造成龋齿，
故答案为：酸性物质使沉淀溶解平衡：Ca5（PO4）3OH（s） 5Ca2+（aq）+3PO43-（aq）+OH-（aq）向右移动，导致Ca5（PO4）3OH溶解，造成龋齿．
所以c（总）=c（H3PO4）+c（H2PO4-）+c（HPO42-）+c（PO43-），
故答案为：c（总）=c（H3PO4）+c（H2PO4-）+c（HPO42-）+c（PO43-）；
（2）根据图象知，当向溶液中滴加稀盐酸时，溶液中H2PO4-增加，HPO42-减少，所以是溶液中的HPO42-和氢离子发生生成
H2PO4-，离子方程式为：HPO42-+H+═H2PO4-，
当pH=6时，根据图象知，溶液中存在的阴离子为H2PO4-、HPO42-和OH-，
故答案为：HPO42-+H+═H2PO4-；H2PO4-、HPO42-和OH-；
（3）Na2HPO4溶液呈碱性，根据图象知，当溶液中存在HPO4-时，溶液呈碱性，说明HPO4-在溶液中的水解程度大于电离程度，导致溶液中氢离子浓度小于氢氧根离子的浓度，
故答案为：HPO42-的水解大于其电离；
（4）磷酸钠是强碱弱酸盐，所以弱酸根离子能发生水解，导致溶液中c（Na+）/c（PO43-）＞3； PO43-+H2O⇌HPO42-+OH-，当向溶液中加入Na3PO4固体，导致溶液中磷酸根离子的浓度增大，故c（Na+）/c（PO43-）的值减小，
故答案为：减小；
（5）①从质量守恒的角度思考，5molCa（NO3）2、3mol（NH4）2HPO4和4molNH3•H2O反应生成1molCa5（PO4）3OH、
10molNH4NO3和3molH2O，反应的化学方程式为
5Ca（NO3）2+3（NH4）2HPO4+4NH3•H2O=Ca5（PO4）3OH↓+10NH4NO3+3H2O，从质量守恒的角度思考，5molCa（OH）2和3mol
H3PO4反应生成1molCa5（PO4）3OH和9molH2O，
该反应的化学方程式为5Ca（OH）2+3H3PO4=Ca5（PO4）3OH↓+9H2O，
故答案为：10NH4NO3；3H2O；Ca5（PO4）3OH↓+9H2O；
②与方法A相比，方法B的优点是副产品为水，没有其它副产品，工艺简单，
故答案为：唯一副产物是水，工艺简单；
③反应平衡：Ca5（PO4）3OH（s）
5Ca2+（aq）+3PO43-（aq）+OH-（aq），酸性物质使沉淀溶解向右移动，导致Ca5（PO4）3OH溶解，造成龋齿，
故答案为：酸性物质使沉淀溶解平衡：Ca5（PO4）3OH（s）
5Ca2+（aq）+3PO43-（aq）+OH-（aq）向右移动，导致Ca5（PO4）3OH溶解，造成龋齿．
解析
暂无解析
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