题目
根据信息回答下列问题：
信息A：第一电离能I1是指气态原子X（g）处于基态时，失去一个电子成为气态阳离子X+（g）所需的能量．如图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图（其中12号～17号元素的有关数据缺失）．
信息B：不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用电负性表示．一般认为：如果两个成键原子间的电负性差值大于1.7，原子之间通常形成离子键；如果两个成键原子间的电负性差值小于1.7，通常形成共价键．表是某些元素的电负性值：
（1）认真分析图中同周期元素第一电离能的变化规律，推断Na～Ar元素中，Al的第一电离能的大小范围为___<Al<___（填元素符号）．
（2）由图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律是___．
（3）图中第一电离能最小的元素在周期表中的位置是第___周期___族．
（4）根据对角线规则，铍、铝元素最高价氧化物对应水化物的性质相似，它们都具有___性，其中Be（OH）2显示这种性质的离子方程式是___；___．
（5）通过分析电负性值变化规律，确定镁元素电负性值的最小范围___．
（6）请归纳元素的电负性和金属性、非金属性的关系是___．
（7）从电负性角度，判断AlCl3是离子化合物还是共价化合物？请说出理由（即写出判断的方法和结论）___．
请设计一个实验方案证明上述所得到的结论___．
信息A：第一电离能I1是指气态原子X（g）处于基态时，失去一个电子成为气态阳离子X+（g）所需的能量．如图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图（其中12号～17号元素的有关数据缺失）．
信息B：不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用电负性表示．一般认为：如果两个成键原子间的电负性差值大于1.7，原子之间通常形成离子键；如果两个成键原子间的电负性差值小于1.7，通常形成共价键．表是某些元素的电负性值：
（1）认真分析图中同周期元素第一电离能的变化规律，推断Na～Ar元素中，Al的第一电离能的大小范围为___<Al<___（填元素符号）．（2）由图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律是___．
（3）图中第一电离能最小的元素在周期表中的位置是第___周期___族．
（4）根据对角线规则，铍、铝元素最高价氧化物对应水化物的性质相似，它们都具有___性，其中Be（OH）2显示这种性质的离子方程式是___；___．
（5）通过分析电负性值变化规律，确定镁元素电负性值的最小范围___．
（6）请归纳元素的电负性和金属性、非金属性的关系是___．
（7）从电负性角度，判断AlCl3是离子化合物还是共价化合物？请说出理由（即写出判断的方法和结论）___．
请设计一个实验方案证明上述所得到的结论___．
答案
（1）由图可知第ⅡA、ⅤA族元素的第一电离能有突变，因此Al的第一电离能的最小范围为Na<Al<Mg，
故答案为：Na、Mg；
（2）同一主族元素原子的从上到下，金属性增强，容易失去电子，所以第一电离能I1变化规律是从上到下逐渐减小，
故答案为：从上到下依次减小；
（3）金属性越强，越容易失去电子，所以第一电离能越小，图中第一电离能最小的元素是铷，在第五周期IA族，
故答案为：五；IA；
（4）Be（OH）2、Al（OH）3均为两性氢氧化物，都能与酸反应生成盐和水，也都能与强碱反应生成盐和水，其中Be（OH）2显示这种性质的离子方程式是Be（OH）2+2H+=Be2++2H2O，Be（OH）2+2OH-=BeO2-+2H2O；
故答案为：两；Be（OH）2+2H+=Be2++2H2O，Be（OH）2+2OH-=BeO2-+2H2O．
（5）根据电负性的递变规律：同周期从左到右电负性逐渐增大，同主族从上到下电负性逐渐减小，可知，在同周期中电负性Na<Mg<Al，同主族Be>Mg>Ca，最小范围应为0.93～1.57，
故答案为：0.93～1.57；
（6）因电负性可以用来衡量原子吸引电子能力的大小，所以电负性越大，原子吸引电子的能力越强，非金属性越强，反之金属性越强，
故答案为：非金属性越强，电负性越大，金属性越强，电负性越小；
（7）AlCl3中Al与Cl的电负性差值为1.55，根据信息，电负性差值若小于1.7，则形成共价键，所以AlCl3为共价化合物．离子化合物在熔融状态下以离子形式存在，可以导电，但共价化合物不能导电，
故答案为：Al元素和Cl元素的电负性差值为1.55<1.7，所以形成共价键，为共价化合物；将氯化铝加热到熔融态，进行导电性实验，如果不导电，说明是共价化合物．
故答案为：Na、Mg；
（2）同一主族元素原子的从上到下，金属性增强，容易失去电子，所以第一电离能I1变化规律是从上到下逐渐减小，
故答案为：从上到下依次减小；
（3）金属性越强，越容易失去电子，所以第一电离能越小，图中第一电离能最小的元素是铷，在第五周期IA族，
故答案为：五；IA；
（4）Be（OH）2、Al（OH）3均为两性氢氧化物，都能与酸反应生成盐和水，也都能与强碱反应生成盐和水，其中Be（OH）2显示这种性质的离子方程式是Be（OH）2+2H+=Be2++2H2O，Be（OH）2+2OH-=BeO2-+2H2O；
故答案为：两；Be（OH）2+2H+=Be2++2H2O，Be（OH）2+2OH-=BeO2-+2H2O．
（5）根据电负性的递变规律：同周期从左到右电负性逐渐增大，同主族从上到下电负性逐渐减小，可知，在同周期中电负性Na<Mg<Al，同主族Be>Mg>Ca，最小范围应为0.93～1.57，
故答案为：0.93～1.57；
（6）因电负性可以用来衡量原子吸引电子能力的大小，所以电负性越大，原子吸引电子的能力越强，非金属性越强，反之金属性越强，
故答案为：非金属性越强，电负性越大，金属性越强，电负性越小；
（7）AlCl3中Al与Cl的电负性差值为1.55，根据信息，电负性差值若小于1.7，则形成共价键，所以AlCl3为共价化合物．离子化合物在熔融状态下以离子形式存在，可以导电，但共价化合物不能导电，
故答案为：Al元素和Cl元素的电负性差值为1.55<1.7，所以形成共价键，为共价化合物；将氯化铝加热到熔融态，进行导电性实验，如果不导电，说明是共价化合物．
解析
暂无解析
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