题目
下表是几种弱电解质的电离平衡常数、难溶电解质的溶度积 K sp (25 ℃)
回答下列问题：
(1)写出C 6 H 5 OH与Na 3 PO 4 反应的离子方程式：__________。
(2)25 ℃时，向10 mL 0.01 mol·L － 1 C 6 H 5 OH溶液中滴加 V mL 0.01 mol·L － 1 氨水，混合溶液中粒子浓度关系正确的是________(填序号)。
a．若混合液pH>7，则 V ≥10
b． V ＝5时，2 c (NH 3 ·H 2 O)＋2 c (NH
)＝ c (C 6 H 5 O － )＋ c (C 6 H 5 OH)
c． V ＝10时，混合液中水的电离程度小于0.01 mol·L － 1 C 6 H 5 OH溶液中水的电离程度
d．若混合液pH<7，则 c (NH )> c (C 6 H 5 O － )> c (H ＋ )> c (OH － )
(3)水解反应的化学平衡常数称为水解常数(用 K h 表示)，类比化学平衡常数的定义。25 ℃时，Na 2 CO 3 第一步水解反应的水解常数 K h ＝________mol·L － 1 。
(4)如图所示，有 T 1 、 T 2 不同温度下两条BaSO 4 在水中的沉淀溶解平衡曲线(已知BaSO 4 的 K sp 随温度升高而增大)。
① T 2 ________25℃(填“>”、“<”或“＝”)。
②讨论 T 1 温度时BaSO 4 的沉淀溶解平衡曲线，下列说法正确的是________(填序号)。
a．加入Na 2 SO 4 不能使溶液 a 点变为 b 点
b．在 T 1 曲线上方区域(不含曲线)任意一点时，均有BaSO 4 沉淀生成
c．蒸发溶剂可能使溶液由 d 点变为曲线上 a 、 b 之间的某一点(不含 a 、 b )
d．升温可使溶液由 b 点变为 d 点
答案
解析：
本题考查了弱电解质的电离、溶度积常数及水常解数等知识，意在考查考生对平衡常数的理解及应用能力。(1)根据表中电离常数可知C6H5OH的酸性比HPO的酸性强，但比H2PO的酸性弱，故C6H5OH与Na3PO4反应生成Na2HPO4。(2)由表中数据可知，NH3·H2O的电离常数大于C6H5OH的电离常数，故V<10时，混合液也可能呈碱性，a项错误；当V＝5时，由物料守恒可知2[c(NH3·H2O)＋c(NH)]＝c(C6H5OH)＋c(C6H5O－)，b项正确；当V＝10时，相当于生成了C6H5ONH4，该物质水解，促进水的电离，而C6H5OH电离出H＋，抑制水的电离，故V＝10时，混合液中水的电离程度大于0.01 mol·L－1 C6H5OH溶液中水的电离程度，c项错误；由溶液中的电荷守恒可知c(NH)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(C6H5O－)，因混合液pH<7，c(H＋)>c(OH－)，故c(NH)<c(C6H5O－)，d项错误。(3)Kh＝＝＝＝＝＝1.78×10－4(mol·L－1)。(4)①由图中的c点可知，T2时，c(Ba2＋)·c(SO)＝1.0×10－4×5.0×10－5＝5.0×10－9>Ksp，故T2>25 ℃。②加入硫酸钠，溶液中的c(SO)增大，而Ksp不变，c(Ba2＋)必然减小，由图像可知，加入硫酸钠，可以由a点变为b点，a项错误；在T1曲线上方区域(不合曲线)，有c(Ba2＋)·c(SO)>Ksp，因此均有硫酸钡沉淀生成，b项正确；蒸发溶剂，溶液中c(Ba2＋)和c(SO)均增大，可能使溶液由d点变为曲线上a、b之间的某一点(不含a、b)，c项正确；升高温度，Ksp增大，但硫酸钡溶液中c(Ba2＋)和c(SO)始终相等，d项错误。 答案：(1)C6H5OH＋PO===C6H5O－＋HPO (2)b (3)1.78×10－4 (4)①> ②bc
解析
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