热门试卷

I．水资源的开发

(1)下面为某自来水厂的生产工艺流程图

①在水源中加入混凝剂的作用为：____________； 列举两种常见的混凝剂：____________；

②预加氯、二次加氯中的“氯”指的是液氯，其作用为_________________；

(2)硬水软化的方法通常有____、____和离子交换法。离子交换树脂使用一段时间后，逐渐由NaR型变为

CaR2（或MgR2）型，而失去交换能力。把 CaR2（或MgR2）型树脂置于___中浸泡一段时间，便可再生。

Ⅱ．化石资源的开发

(1)常见的化石燃料有煤、石油、________。

(2)石油裂解的目的是________。

(3)煤的液化是将煤转化为_______的过程，分为直接液化和间接液化。其中间接液化的过程为：先将煤转化为_______，然后再经过催化合成得到各种产品。

(三选一---化学与技术)

某电镀铜厂有两种废水需要处理，一种废水中含有CN-，另一种废水中含有 Cr2O72- 。该厂拟定如图所示的废水处理流程。

回答以下问题：

(1)上述处理废水的流程中主要使用的方法是____________。

(2)②中使用的NaClO溶液呈碱性，用离子方程式解释原因___________。

(3)②中反应后无气体放出，该反应的离子方程式为________________ 。

(4)③中反应时，每0.4 mol Cr2O72-转移2.4 mol e-，该反应的离子方程式为_______________。

(5)取少量待检水样于试管中，先加入NaOH溶液，观察到有蓝色沉淀生成，继续加入NaOH溶液，直到不再产生蓝色沉淀为止，再加入Na2S溶液，有黑色沉淀生成，且蓝色沉淀逐渐减少。请你使用化学用语，结合必要的文字解释其原因________________________。

以下是原水处理成自来水的工艺流程示意图。 

(1)原水中含Ca2+、Mg2+、HCO3-、Cl-等，加入石灰后生成Ca(OH)2，进而发生若干复分解反应，写出其中一个离子方程式____。

(2)凝聚剂除去悬浮固体颗粒的过程___（填写编号，多选倒扣分）。

①只是物理过程②只是化学过程 ③是物理和化学过程

FeSO4·7H2O是常用的凝聚剂，它在水中最终生成____沉淀。

(3)通入CO2的目的是____和____。

(4)气体A的作用是____。这种作用是基于气体A和水反应生成的产物具有____性。

(5)下列物质中___可以作为气体A的代用品（填写编号，多选倒扣分）。

①Ca(ClO)2 ②浓氨水③Na2 FeO4 ④SO2

工业生产中的废水及城市生活污水中往往含有复杂的成分，任意排放会导致土壤、水源的污染。

(1)水在自然净化过程中，溶解在水中的氧气能把有机污染物自发地转变为简单的无机物质，使有机物（用C6H10O5表示）与O2发生反应生成CO2和H2O。写出此反应的化学方程式：__________________。

(2)如图是某河流受到城市生活污水（主要含有机物）的轻度污染，以及水体自身净化的部分示意图。图中三条曲线分别代表：①水中氧气的溶解量(DO)；②氮、磷等无机盐总量；③有机物溶解量。其中曲线A表示的是_______（填“①”、“②”或“③”）。

(3)天然水中由于含有悬浮颗粒及细菌，必须经过处理才可提供给居民使用。常用三价铁盐除去悬浮颗粒，它与水反应可生成_________（填化学式）胶体；常用氯气杀死水中的细菌，原因是氯气和水反应生成的________（填化学式）具有强氧化性。目前我国部分城市采用新型净水剂高铁酸钠(Na2FeO4)，它既有杀菌消毒的作用，又能除去水中的悬浮颗粒，试推测其原理可能是__________。

我国规定饮用水质量标准必须符合下列要求

以下是源水处理成自来水的工艺流程示意图。

(1)源水中含Ca2+、Mg2+、HCO3-等，加入的生石灰先与水反应生成Ca(OH)2，进而发生若干复分解反应， 写出其中一个反应的离子方程式__________________。

(2)混凝剂除去悬浮固体颗粒的过程________（填编号）。

①只是物理过程 ②只是化学过程 ③是物理和化学过程

(3) FeSO4·7H2O是常用的混凝剂，它在水中最终生成___________沉淀。

(4)通入二氧化碳的目的是___________和___________。

(5)气体A的作用是__________________，这种作用是基于气体A和水反应的产物具有___________性。

(6)下列物质中，____可以作为气体A的代用品（填编号）。

①Ca(ClO)2 ②NH3（液）③K2FeO4 ④SO2

2011年3月11日日本大地震牵动全世界人民的心，灾区饮水安全成为人们关注的重要问题。请你运用以下资料及所学的化学知识，为灾区人民提供饮水安全常识。

【资料在线】我国生活饮用水的标准

（1）为除去水中悬浮杂质，常需加入絮凝剂，请写出一种絮凝剂的名称__________。

（2）①测定水样的pH可选用__________。(填标号)

A．酚酞溶液 B．pH试纸 C．石蕊溶液

②检验水样是硬水还是软水，可用的物质是____________。

（3）符合感官和化学指标的水还不一定是安全的饮用水，理由是____________。

请在标有序号的空白处填空，并将序号及相应答案写在答题纸上：以下是与绿色化学、环境保护和人类健康息息相关的三个主题，请根据已知信息回答有关问题：

(1)下列制备氯乙烷的反应中原子经济性最高的是(可多选)______.

A．CH2＝CH2＋HCl→CH3CH2Cl

B．CH3CH2OH＋HCl→CH3CH2Cl＋H2O

C．CH3CH3＋Cl2CH3CH2Cl＋HCl

D．CH2＝CHCl＋H2CH3CH2Cl

由上述四个反应可归纳出，原子经济性高的是____________反应(填反应类型)．

(2)有毒物质的无害化也是绿色化学研究的内容之一．ClO2是一种性能优良的消毒剂，还可将废水中少量的S2－、NO2－和CN－等有毒有害的还原性酸根离子氧化去除．请写出用ClO2将废水中剧毒的CN－氧化成无毒气体的离子方程式________________，并说明该方法的优点________________.

(3)下图为某饮用水厂从天然水制备纯净水(去离子水)的工艺流程示意图：

活性炭的作用是__________；O3消毒的优点是____________.

A、B中放置的物质名称分别是：A______________；B____________.

我们的生活离不开水，水在人们生活中起着非常重要的作用。

(1)生活用水来自自来水公司的管道水，其来源有两个：地表水和地下水。地表水往往含有悬浮物和胶体，自来水厂需要对地表水进行____________处理；地下水往往含有钙、镁的碳酸盐，自来水厂需要对地下水进行_____________处理。

(2)自来水处理地表水或地下水时预加氯、二次加氯中氯均是液态氯，其作用是____________。

(3)可以采用“简易底泥回流工艺--石灰中和法”处理污水中的酸性废物（只含Cu2+、SO42-）。

①铜矿湿法厂污水呈酸性的原因是（用离子方程式表示）________________；

②石灰中和反应池中的水加入絮凝剂后再将水转入澄清池，加入絮凝剂的目的是__________________；

③石灰中和反应池中底泥回流到石灰中和反应池中的目的是___________________。

【三选一—选修化学与技术】

某电镀铜厂有两种废水需要处理，一种废水中含有CN-，另一种废水中含有 Cr2O72- 。该厂拟定如图所示的废水处理流程。

回答以下问题：

(1)上述处理废水的流程中主要使用的方法是____________。

(2)②中使用的NaClO溶液呈碱性，用离子方程式解释原因___________。

(3)②中反应后无气体放出，该反应的离子方程式为________________ 。

(4)③中反应时，每0.4 mol Cr2O72-转移2.4 mol e-，该反应的离子方程式为_______________。

(5)取少量待检水样于试管中，先加入NaOH溶液，观察到有蓝色沉淀生成，继续加入NaOH溶液，直到不再产生蓝色沉淀为止，再加入Na2S溶液，有黑色沉淀生成，且蓝色沉淀逐渐减少。请你使用化学用语，结合必要的文字解释其原因________________________。

处理下列废水常用什么方法?将方法名称填在横线上。

(1)轧钢厂的含盐酸的废水：________________。

(2)金矿的含氰化钠的废水：_______________。

(3)化工厂的含有能引起“痛痛病”的镉离子的废水：___________________。

分析下面两个案例并回答有关问题。

(1)某城镇生产、生活的分布情况如下图所示，河流中W、X、Y、Z处某次水样抽测结果如下表所示。

①导致X、Y处水样pH变化的原因可能是__________________，

②Z处鱼类大量减少，产生这种现象的原因可能是________________。

(2)某地区已探明蕴藏有丰富的赤铁矿（主要成分为Fe2O3，还含有SiO2等杂质）、煤矿、石灰石和黏土。拟在该地区建设大型炼铁厂。

①随着铁矿的开发和炼铁厂的建立，需要在该地区相应建立焦化厂、发电厂、水泥厂等，形成有规模的工业体系。据此确定上图中相应工厂的名称A ______、B_________、C_________、D__________；

②以赤铁矿为原料，写出高炉炼铁中得到生铁和产生炉渣的化学方程式_______________________；

③从“三废”利用、环境保护等角度考虑，该地区和企业在生产中应采取的一些措施有（举出2种措施即可）_________________________。

工业三废（废水、废气、废渣）处理或将三废消灭于生产过程中，是近年来化工技术发展的方向之一。

(1)工业生产H2SO4的尾气中常含有少量SO2，通常用_________ 吸收，有关的化学方程式为________________________；然后再用硫酸处理，目的是______________。硫酸厂的废水呈____性，通常加入____进行处理。

(2)铬的毒性与其存在的价态有关，六价铬比三价铬毒性高100倍，并易被人体吸收且能在体内蓄积。因此在处理含铬污水时，通常加入_________使六价铬转化为三价铬，再加__________使其转化为沉淀。

(3)二氧化氯(ClO2)是一种在水处理方面有广泛应用的高效安全消毒剂。与Cl2相比，ClO2不但具有更显著 的杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物，ClO2有下列两种制备方法。

方法一：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O

方法二：2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+Na2SO4+O2↑+2H2O。

用方法____制备的ClO2更适合用于饮用水消毒，其主要原因是________________________。

(4)对于含有Hg2+、Pb2+、Cu2+等重金属离子的工业废水，通常加入过量的_____________使其转化为沉淀而除去。

某同学用空塑料饮料瓶做简易净水器，设计图如图。

(1)请你帮他继续设计：把小卵石、活性炭、石英沙三种材料放置在装置相应的位置获得较好的净水效果，则图中的①②③位置放置的材料依次是____________、______________、____________

(2)小卵石、石英沙和蓬松棉的作用是___________；活性炭的作用是___________

(3)净化后是硬水还是软水，可用_________来检验。

(4)长期饮用硬水对人体健康不利，要降低水的硬度，可采用___________的方法。

(1)为了提高生活用水的卫生标准，自来水厂同时使用Cl2和FeSO4·7H2O对水进行消毒、净化，以改善水质，其原因是____。

(2)为了延长液氯的杀菌时间，某些自来水厂在用液氯进行消毒处理时，还加入少量液氨，其反应的化学方程式为NH3 +HClOH2O+NH2 Cl（一氯氨）。已知NH2 Cl比HClO稳定，试分析加液氨能延长液氯杀菌时间的原因是____。