- 焓变、反应热
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已知：键能表示断裂1mol化学键需要吸收的能量．几种共价键的键能如表所示：
则P4（s）+3O2（g）═P4O6（s）的反应热（△H）为（ ）
正确答案
解析
解：各化学键键能为P-P akJ•mol-1、P-O bkJ•mol-1、O=O c kJ•mol-1．
反应热△H=反应物总键能-生成物总键能，
所以反应P4+3O2=P4O6的反应热△H=6×akJ•mol-1+3×ckJ•mol-1-12×bkJ•mol-1=（6a+3d-12b）kJ•mol-1；
故选：C．
下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A.2CH3CH2OH（l）+6O2（g）═4CO2（g）+6H2O（l）△H=-1367 kJ/mol，可见乙醇燃烧热△H=-683.5kJ/mol，故A错误；
B．反应速率与反应是吸热还是放热没有必然的联系，如铁的腐蚀为放热反应，但较缓慢，而氢氧化钡晶体与氯化铵的反应为吸热反应，但反应较快，故B错误；
C．化学反应的反应热大小取决于反应物和生成物的总能量大小，与反应途径无关，应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变，故C正确；
D．根据△H=生成物的焓-反应物的焓可知，焓变与反应条件无关，在光照和点燃条件下该反应的△H相同，故D错误．
故选C．
下列说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：有新的物质生成的反应为化学反应，所以化学反应一定有物质变化，反应实质是断裂化学键吸收能量，形成化学键放出能量，反应过程中一定伴随着能量变化，通常以热量的形式变化，在化学反应中一定有化学键的变化，故选C．
（2015秋•新余校级月考）已知：H2（g）+Br2（g）=2HBr（g）△H=-72kJ/mol，1mol Br2（g）液化放出的能量为30kJ，其它相关数据如下表：则上述表格中的a值为（ ）
正确答案
解析
解：在H2（g）+Br2（g）=2HBr（g）△H=-72kJ/mol反应中，1mol Br2（g）液化放出的能量为30kJ，即Br2（g）=Br2（l）△H=-30kJ/mol，则H2（g）+Br2（l）=2HBr（g）△H=-42kJ/mol，反应热等于反应物的总键能减生成物的总键能，则-42=436+a-2×369，a=260，
故选C．
化学反应A2+B2═2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、因反应物的能量高于生成物的能量时，反应是放热反应，故A错误；
B、因旧键的断裂吸收能量，而不是释放能量，故B错误；
C、因旧键的断裂吸收能量，由图可知断裂2molA-B键需要吸收ykJ能量，故C正确；
D、由图可知，1molA2和1molB2的总能量高于2molAB的总能量，故D错误；
故选C．
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