氧化还原反应的表示方法_章节学习

1

题型：单选题

|

单选题

三氟化氮（NF3）是无色无味气体，它可由氨气和氟气反应制得：4NH3+3F2=NF3+3NH4F．下列说法正确的是（　　）

ANH4F的还原性比NH3强

BNF3的氧化性比F2强

C该反应中被氧化和被还原物质的物质的量之比为4：3

D该反应中得到1 mol NF3 时，转移6 mol电子

正确答案

D

解析

解：A．N元素的化合价升高，氨气为还原剂，由还原剂的还原性大于还原产物的还原性可知，NH4F的还原性比NH3弱，故A错误；

B．F元素的化合价降低，氟单质为氧化剂，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，NF3的氧化性比F2弱，故B错误；

C．该反应中只有1molNH3作还原剂，被氧化，3molF2作氧化剂被还原，该反应中被氧化和被还原物质的物质的量之比为1：3，故C错误；

D．N元素的化合价由-3价升高为+3价，该反应中得到1 mol NF3 时，转移1mol×[3-（-3）]=6 mol电子，故D正确；

故选D．

1

题型：单选题

|

单选题

在反应KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H3O中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为（　　）

A3：1

B5：1

C1：3

D1：5

正确答案

B

解析

解：该反应中Cl元素化合价由+5价、-1价变为0价，所以氯酸钾是氧化剂、HCl是还原剂，HCl对应的氯气是氧化产物、氯酸钾对应的氯气是氧化产物，盐酸中有作还原剂，根据Cl原子守恒知，氧化产物和还原产物的物质的量之比是5：1，故选B．

1

题型：简答题

|

简答题

二氧化硒（SeO2）是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se．完成下列填空：

（1）Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为1：1，写出Se和浓HNO3的化学反应方程式：______．

（2）已知：Se+2H2SO4（浓）═2SO2↑+SeO2+2H2O

2SO2+SeO2+2H2O═Se+2+4H+

SeO2、H2SO4（浓）、SO2的氧化性由强到弱的顺序是______．

（3）回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定：

①SeO2+KI+HNO3→Se+I2+KNO3+H2O

②I2+2Na2S2O3═Na2S4O6+2NaI

配平方程式①，标出电子转移的方向和数目______．

（4）实验中，准确称量SeO2样品0.1500g，消耗0.200 0mol•L-1的Na2S2O3溶液25.00mL，所测定的样品中SeO2的质量分数为______．

正确答案

解：（1）利用题中信息可知Se与浓HNO3反应，Se被氧化为+4价的H2SeO3，HNO3还原为NO与NO2，生成NO与NO2的物质的量之比为1：1，即二者计量系数比为1：1，令二者系数为1，根据电子转移守恒可知，Se的系数为=1，故反应方程式为Se+2HNO3（浓）=H2SeO3+NO↑+NO2↑，

故答案为：Se+2HNO3（浓）=H2SeO3+NO↑+NO2↑；

（2）在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的，所以根据反应的方程式可知，SeO2、H2SO4（浓）、SO2的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4（浓）＞SeO2＞SO2，

故答案为：H2SO4（浓）＞SeO2＞SO2；

（3）①SeO2+KI+HNO3→Se+I2+KNO3+H2O中，I失去电子，Se得到电子，该反应转移4e-，电子转移的方向和数目为，

故答案为：；

（4）根据反应的方程式可知SeO2～2I2～4Na2S2O3，消耗的n（Na2S2O3）=0.2000 mol/L×0.025L=0.005mol，根据关系式计算样品中n（SeO2）=0.005mol×=0.00125mol，故SeO2的质量为0.00125mol×111g/mol=0.13875g，所以样品中SeO2的质量分数为×100%=92.5%，故答案为：92.5%．

解析

解：（1）利用题中信息可知Se与浓HNO3反应，Se被氧化为+4价的H2SeO3，HNO3还原为NO与NO2，生成NO与NO2的物质的量之比为1：1，即二者计量系数比为1：1，令二者系数为1，根据电子转移守恒可知，Se的系数为=1，故反应方程式为Se+2HNO3（浓）=H2SeO3+NO↑+NO2↑，

故答案为：Se+2HNO3（浓）=H2SeO3+NO↑+NO2↑；

（2）在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的，所以根据反应的方程式可知，SeO2、H2SO4（浓）、SO2的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4（浓）＞SeO2＞SO2，

故答案为：H2SO4（浓）＞SeO2＞SO2；

（3）①SeO2+KI+HNO3→Se+I2+KNO3+H2O中，I失去电子，Se得到电子，该反应转移4e-，电子转移的方向和数目为，

故答案为：；

（4）根据反应的方程式可知SeO2～2I2～4Na2S2O3，消耗的n（Na2S2O3）=0.2000 mol/L×0.025L=0.005mol，根据关系式计算样品中n（SeO2）=0.005mol×=0.00125mol，故SeO2的质量为0.00125mol×111g/mol=0.13875g，所以样品中SeO2的质量分数为×100%=92.5%，故答案为：92.5%．

1

题型：单选题

|

单选题

下列氧化还原反应方程式，所标电子转移方向与数目错误的是（　　）

A

B

C

D

正确答案

B

解析

解：A．该反应中Fe元素化合价由0价变为+2价、H元素化合价由+1价变为0价，得失电子的最小公倍数是2，中电子转移方向与数目正确，故A正确；

B．该反应中Cl元素化合价由+5价、-1价变为0价，得失电子总数是5，其电子转移方向和数目为，故B错误；

C．该反应中Cl元素化合价由0价变为+1价、-1价，得失电子总数是2，转移电子方向和数目为，故C正确；

D．该反应中N元素化合价由+2价变为+5价、O元素化合价由0价变为-2价，得失电子总数是12，转移电子方向和数目为，故D正确；

故选B．

1

题型：单选题

|

单选题

在 xR2++y H++O2=4R3++n H2O的离子方程式中，下列判断正确的是（　　）

Ay=4，R2+是氧化剂

By=2，R2+是还原剂

Cy=2，R3+是还原产物

Dy=4，R3+是氧化产物

正确答案

D

解析

解：xR2++yH++O2═4R3++nH2O中，由原子守恒可知，x=4，n=2，y=4，该反应中R元素的化合价升高，O元素的化合价降低，

A．y=4，R2+是还原剂，故A错误；

B．y=2，R2+是还原剂，故B错误；

C．y=2，R3+是氧化产物，故C错误；

D．y=4，R3+是氧化产物，故D错误；

故选：D．

热门试卷

正确答案

解析

正确答案

解析

正确答案

解析

正确答案

解析

正确答案

解析