- 氧化还原反应的表示方法
- 共2374题
古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富．下列诗句中不涉及氧化还原反应的是（ ）
正确答案
解析
解：A．野火烧不尽，春风吹又生中的燃烧为氧化还原反应，故A不选；
B．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间中碳酸钙的分解与CaO和水反应都没有元素的化合价变化，则都不属于氧化还原反应，故B选；
C．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干中蜡烛燃烧为氧化还原反应，故C不选；
D．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏中火药爆炸为氧化还原反应，故D不选；
故选B．
据最新报道，科学家发现了如下反应：O2+PtF6=O2 （PtF6），已知O2（PtF6）为离子化合物，其中Pt为+5价，对于此反应，下列说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、化合物中的（PtF6）-阴离子和O2+阳离子是原子团，其中都存在共价键，故A错误；
B、O2～O2+～e-，PtF6～（PtF6）-～e-，所以氧化还原反应 中转移电子总数为1e-，故B正确；
C、根据化合价的升降可知，O2是还原剂，PtF6是氧化剂，故C错误；
D、O2（PtF6）中氧元素的化合价是+l/2价，故D错误；
故选B．
铅的冶炼大致过程如下：①富集：将方铅矿（PbS）进行浮选；②焙烧：2PbS+3O2
正确答案
解析
解：A、浮选法富集方铅矿的过程没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；
B、方铅矿焙烧反应2PbS+3O2 
C、将1molPbS冶炼成Pb的过程中，根据方程式得出：2PbS～2PbO～C～2Pb，1molPbS冶炼成Pb理论上至少需要0.5mol的碳，即需要6g碳，故C正确；
D、整个冶炼过程中，根据Pb原子守恒，则PbS转化为PbO转移电子是2mole-，PbO转化为Pb转移电子是2mole-，所以制取1molPb共转移4mol电子，故D错误．
故选C．
用双线桥法表示 2Fe+3Cl2
正确答案
解析
解：该反应中Fe元素化合价由0价变为+3价、Cl元素化合价由0价变为-1价，所以Fe失电子转移给Cl原子，转移电子总数为6，其转移电子方向和数目为
在浓硝酸中放入铜片：
（1）反应开始的化学方程式为______；
（2）若铜有剩余，则反应快要结束时的化学方程式是______．
（3）若将12.8g铜跟一定质量的浓硝酸反应，铜耗完时，共产生气体5.6L（标准状况），则所消耗的硝酸的物质的量是______mol，反应转移电子的物质的量______mol．
正确答案
解：（1）因反应开始硝酸的浓度大，反应剧烈，反应生成硝酸铜溶液、二氧化氮和水，其反应方程式为：Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，故答案为：Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；
（2）随着反应的进行，浓硝酸变为稀硝酸，则铜和稀硝酸反应生成一氧化氮和硝酸铜，其反应方程式为：3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，故答案为：3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；
（3）12.8gCu的物质的量=
根据氮原子守恒，n（HNO3）=2n[Cu（NO3）2]+n（NO、NO2）=2×0.2mol+0.25mol=0.65mol；反应转移电子的物质的量为0.2mol×2=0.4mol，
故答案为：0.65mol；0.4mol．
解析
解：（1）因反应开始硝酸的浓度大，反应剧烈，反应生成硝酸铜溶液、二氧化氮和水，其反应方程式为：Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，故答案为：Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；
（2）随着反应的进行，浓硝酸变为稀硝酸，则铜和稀硝酸反应生成一氧化氮和硝酸铜，其反应方程式为：3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，故答案为：3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；
（3）12.8gCu的物质的量=
根据氮原子守恒，n（HNO3）=2n[Cu（NO3）2]+n（NO、NO2）=2×0.2mol+0.25mol=0.65mol；反应转移电子的物质的量为0.2mol×2=0.4mol，
故答案为：0.65mol；0.4mol．
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