热门试卷

解：A．物质在反应中失去电子化合价升高，该物质是还原剂，故A错误；

B．任何一个置换反应一定有电子转移，所以一定属于氧化还原反应，故B正确；

C．有单质生成的化学反应不一定是氧化还原反应，如2O3=2O2，故C错误；

D．在反应中被氧化和被还原的物质可能是同一种物质，如2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O，故D错误；

故选B．

解：A、氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液发生的是复分解反应，属于离子反应，但不属于氧化还原反应，故A错误；

B、氢气还原氧化铜是置换反应，则属于氧化还原反应，但没有离子参加反应，则不属于离子反应，故B错误；

C、铁片置于硫酸铜溶液中是置换反应，也有离子参加反应，则既是离子反应，又是氧化还原反应，故C正确；

D、一氧化碳的燃烧是有单质参加的化合反应，属于氧化还原反应，但没有离子参加反应，则不属于离子反应，故D错误；

故选C．

解：反应3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O中，Cl元素的化合价由0降低为-1价，由0升高为+5价，

A．NaCl是还原产物，NaClO3是氧化产物，故A错误；

B．该反应中的电子转移数目为5e-，故B错误；

C．由原子守恒及元素的化合价变化可知，6molCl中化合价降低的Cl为5mol，则氧化剂和还原剂的质量比是5：1，故C错误；

D．因氯气中Cl元素的化合价既升高又降低，则Cl2既是氧化剂也是还原剂，故D正确；

故选D．

解：A、反应2H2S+SO2═3S↓+2H2O中只有硫元素的化合价变化，故A错误；

B、反应2H2S+SO2═3S↓+2H2O中，H、O元素的化合价不变，则反应中不一定所有元素的化合价都发生变化，故B正确；

C、置换反应中一定存在化合价的变化，一定是氧化还原反应，故C正确；

D、有单质生成的分解反应属于氧化还原反应，如氯酸钾分解，而复分解反应一定不属于氧化还原反应，故D错误．

故选：BC．