- 氧化还原反应的表示方法
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对于反应：TiCl4+4Na═4NaCl+Ti，下列说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．反应中Na化合价升高，被氧化，为还原剂，常用于金属的冶炼，故A正确；
B．Ti元素化合价由+4价降低为0价，被还原，故B错误；
C．由于钠可与水反应，不能在溶液中进行，故C错误；
D．Ti元素化合价由+4价降低为0价，TiCl4为氧化剂，故D错误．
故选A．
氧化还原反应的实质是（ ）
正确答案
解析
解：A．电子的转移为氧化还原反应的实质，故A选；
B．元素化合价变化为氧化还原反应的特征，故B不选；
C．氧化还原反应中不一定有氧元素参加，如氢气在氯气中燃烧，故C不选；
D．原子重新组合时一定发生化学反应，但不一定为氧化还原反应，故D不选；
故选A．
正确答案
解析
解：A．开始时Fe3+浓度不变，则说明Fe3+没有参加反应，则AB应为高锰酸钾和碘化钾的反应，故A正确；
B．BC段Fe3+浓度逐渐减小，为铁离子和碘化钾的反应，反应的离子方程式为2Fe3++2I-=2Fe2++I2，故B正确；
C．C 点时，Fe3+浓度为零，Fe3+溶液中没有，所以向C点以后的溶液中加入少量KSCN溶液，溶液不变色，故C错误；
D．由氧化剂和还原剂得失电子数目相等可知反应的关系式为2KMnO4～10Fe3+～10I-，共消耗的n（I-）=1.25mol，则开始加入的高锰酸钾的物质的量为
故选C．
需要加入适当的氧化剂才能实现的反应（ ）
正确答案
解析
解：A、在PCl3→PCl5中，磷元素化合价升高，需要加入适当的氧化剂才能实现，故A正确；
B、在MnO4-→Mn2+中，锰元素的化合价降低，需要加入适当的还原剂才能实现，故B错误；
C、在SO3→SO42-中，没有元素化合价变化，不是氧化还原反应，故C错误；
D、在CO2→H2CO3中，没有元素化合价变化，不是氧化还原反应，故D错误．
故选A．
以下反应①②可用于从不同原料中提取碘：
①2NaI+MnO2+3H2SO4→2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2
②2NaIO3+5NaHSO3→2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2．
（1）反应①中的氧化剂是______；反应②中的还原产物是______．
（2）根据反应①②可推知______．
a．氧化性：IO3-＞SO42- b．氧化性：MnO2＞NaIO3
c．还原性：I-＞Mn2+ d．还原性：I2＞NaHSO3．
（3）已知NaI和NaIO3在酸性条件下能反应生成I2，写出该反应的离子方程式：③______．
（4）三个反应中生成等量的I2时转移的电子数最少的是反应______（填序号）．
正确答案
MnO2
I2
a、c
5I-+5IO3-+6H+=3 I2+3H2O
③
解析
解：（1）反应①中Mn元素化合价降低，则MnO2应为氧化剂，反应②中I元素的化合价降低，则I2为还原产物，
故答案为：MnO2；I2；
（2）氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，
反应①中氧化性：MnO2＞I2，还原性：I-＞Mn2+，②中氧化性：IO3-＞SO42-，还原性：NaHSO3＞I2，
故答案为：a、c；
（3）NaI和NaIO3在酸性条件下能反应生成I2，反应的离子方程式为5I-+5IO3-+6H+=3I2+3H2O，
故答案为：5I-+5IO3-+6H+=3I2+3H2O；
（4）反应①中生成1molI2转移电子2mol，反应②中生成1molI2转移电子10mol，反应中③生成1molI2转移电子
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