- 氧化还原反应的表示方法
- 共2374题
下列做法用到物质氧化性的是（ ）
正确答案
解析
解：A．明矾中铝离子易水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，所以能净水，该反应过程中没有元素化合价变化，所以不是氧化还原反应，是利用了物质易水解的特性，故A错误；
B．纯碱是强碱弱酸盐易水解而使其溶液呈碱性，其水解反应中没有元素化合价变化，属于非氧化还原反应，是利用了物质易水解的特性，故B错误；
C．臭氧具有强氧化性，所以能杀菌消毒，该过程是利用了物质的强氧化性，故C正确；
D．食醋和碳酸钙反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，该反应是复分解反应，所以不是氧化还原反应，故D错误；
故选C．
氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等．下列反应与Br2+SO2+2H2O═H2SO4+2HBr相比较，水的作用相同的是（ ）
A2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
B4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
C2F2+2H2O═4HF+O2
D2H2O
正确答案
解析
解：A、水是氧化剂，与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr中水的作用不相同，故A错误；
B、水既不是氧化剂也不是还原剂，与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr中水的作用相同，故B正确；
C、水是还原剂，与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr中水的作用不相同，故C错误；
D、水既是氧化剂又是还原剂，与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr中水的作用不相同，故D错误．
故选B．
已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下：3Cu+8HNO3══3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
（1）用单线桥法分析上述反应．
（2）上述反应的离子方程式为______，还原产物是______（填化学式）． 标况下生成3.36L NO，被还原的硝酸的物质的量为______．
正确答案
解：（1）化合价升高元素Cu失电子，化合价降低元素N得到电子，化合价升高数=化合价降低数=转移电子数=6，电子转移情况如下：
（2）铜和硝酸反应的离子方程式为：3Cu+8H++2NO3-══3Cu2++2NO↑+4H2O，化合价降低元素的N元素所在的反应物HNO3是氧化剂，对应的产物NO是还原产物，在参加反应的8mool硝酸中，被还原的硝酸的物质的量为2mol，生成NO的物质的量是2mol，当生成标况下3.36L即0.15molNO时，参加反应的硝酸的物质的量为0.6mol，其中被还原的硝酸的物质的量为0.15ml，故答案为：3Cu+8H++2NO3-══3Cu2++2NO↑+4H2O；NO；0.15mol．
解析
解：（1）化合价升高元素Cu失电子，化合价降低元素N得到电子，化合价升高数=化合价降低数=转移电子数=6，电子转移情况如下：
（2）铜和硝酸反应的离子方程式为：3Cu+8H++2NO3-══3Cu2++2NO↑+4H2O，化合价降低元素的N元素所在的反应物HNO3是氧化剂，对应的产物NO是还原产物，在参加反应的8mool硝酸中，被还原的硝酸的物质的量为2mol，生成NO的物质的量是2mol，当生成标况下3.36L即0.15molNO时，参加反应的硝酸的物质的量为0.6mol，其中被还原的硝酸的物质的量为0.15ml，故答案为：3Cu+8H++2NO3-══3Cu2++2NO↑+4H2O；NO；0.15mol．
在二氧化氮与水的反应中（ ）
正确答案
解析
解：A、反应中NO2的化合价由+4→+5，+4→+3，发生改变，故A错；
B、在3NO2+H2O=2 HNO3+NO中，NO2既是氧化剂又是还原剂，故B错；
C、反应物中只有NO2中的氮元素的化合价发生变化，NO2既表现氧化性又表现还原性，故C正确；
D、NO2中的氮元素的化合价既升高又降低，则NO2既是氧化剂又是还原剂，故D错；
故选：C．
关于反应KClO3+6HCl（浓）═2KCl+3Cl2↑+3H2O 的说法中正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．反应KClO3+6HCl（浓）═KCl+3Cl2↑+3H2O中，HCl中Cl元素化合价有-1→0，所以氯化氢发生氧化反应，故A错误；
B．产生3mol Cl2时转移电子的物质的量=
C．反应KClO3+6HCl（浓）═KCl+3Cl2↑+3H2O中，KClO3中Cl元素的化合价由+5→0，故C错误；
D．该反应中有
故选B．
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