热门试卷

A熔点1 070 ℃，易溶于水，水溶液能导电

B熔点10.31 ℃，液态不导电，水溶液导电

C难溶于CS2，熔点1 128 ℃，沸点4 446 ℃

D熔点97.81 ℃，质软导电，密度0.97 g·cm－3

ASiO2晶体结构中，每个Si原子与2个O原子直接相连

B通常状况下，60 g SiO2晶体中含有的分子数为NA（NA表示阿伏加德罗常数）

C金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子

D1 mol金刚石含4 mol C—C键

ANaCl晶体中离Cl-最近的Na+有6个

B晶体中有阳离子则一定含有阴离子

C单晶Si最小环上拥有6个Si原子

DSiO2晶体的熔点高于SiCl4的熔点

A元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强

B原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性

C分子晶体的熔沸点低，常温下均呈液态或气态

D含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体

A金属具有良好的导电性，是因为金属晶体中的“电子气”在电场作用下作定向移动

B金属具有良好的导热性能，是因为自由电子受热后运动速率增大，与金属离子碰撞频率增大，传递了能量

C金属晶体具有良好的延展性，是因为金属晶体中的原子层在滑动过程中金属键未破坏

D金属一般具有银白色光泽，是物理性质，与金属键没有关系

A水被冷却到00C以下时变成冰，是因为水分子从液体变成了固体

B所有物质在温度变化时都能表现出三态变化

C不降低温度，只增大压强，也可能使物质从气体变成液体

D物体能够热胀冷缩是因为构成物体的微粒能够热胀冷缩

A在氯化钠晶体中，每个Na+周围有6个Cl-，形成离子晶体

B在氯化钠晶体中存在NaCl分子

C石英是由SiO2形成的分子晶体

D金刚石和石墨晶体都是由碳原子形成的网状结构，是典型的原子晶体

A每摩尔Si晶体中，含有2摩尔Si-Si共价键

B在CO2晶体中，与每个CO2分子周围紧邻的有12个CO2分子

C在CsCl晶体中，与每个Cs+周围紧邻的有8个Cl-，而与每个Cs+等距离紧邻的也有8

个Cs+

D在金刚石晶体中，最小碳原子环含有6个碳原子

A晶体微粒是分子

B干燥或熔化时均能导电

C晶体内微粒间以范德华力结合

D熔点和沸点一般低于原子晶体和离子晶体