- sp、sp2、sp3杂化
- 共209题
配位化合物Pt（NH3）2Cl2有顺铂和反铂两种同分异构体．顺铂在水中的溶解度较大，具有抗癌作用；反铂在水中的溶解度小，无抗癌作用．（Pt的中子数为117，质量数为195）．下列说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．原子形成4个δ键，为sp3杂化，故A错误；
B．配位化合物中Pt和N之间为配位键，不是离子键，故B错误；
C．周期表中不存在VIIIB族元素，Pt是d区的VIII族元素，故C错误；
D．由题给信息可知顺铂易溶于水，因为它是极性分子，易溶于极性溶剂，反铂为非极性分子，则顺铂在苯等有机溶剂中溶解度小于反铂，故D正确；
故选D．
A．CH4与CO2分子式均为含有极性共价键的非极性分子
B．第一电离能：O＞N＞C．
C．沸点高低：CH4＞SnH4＞GeH4＞SiH4
D．CH3+离子的空间构型为平面正三角形．
（2）CH4和CO2在Ni催化作用下反应可获得化工原料CO和H2
①Ni基态原子核外电子排布式为______
②与CO互为等电子体的阴离子的电子式为______，Ni能与CO形成正四面体形的配合物Ni（CO）4，1 mol Ni（CO）4的含有σ 键的数目为______．
（3）CH4和CO2在含有钛氧化物的某种催化剂作用下，可直接转化为CH3COOH．
①CH3C00H中C原子轨道杂化类型为______
②钛氧化物晶胞结构如图所示，写出化学式______．
正确答案
AD
1S22S22P63S23P63d84s2
8NA
sp3和sp2
TiO2
解析
解：（1）A．CH4分子中含有极性共价键C-H，空间构型为正四面体结构，为非极性分子，CO2 中C=O为极性键，二氧化碳为直线型，所以是非极性分子，故A正确；
B．同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素的第一电离能大于相邻元素，故第一电离能顺序为：N＞O＞C，故B错误；
C．CH4、SnH4、GeH4、SiH4属于都不含有氢键的分子晶体，相对分子质量大的沸点高，所以沸点高低：SnH4＞GeH4＞SiH4＞CH4，故C错误；
D．CH3+离子的价层电子对数=3+
故答案为：AD；
（2）①Ni的原子序数为28，根据能量最低原理可写出电子排布式为1S22S22P63S23P63d84s2，
故答案为：1S22S22P63S23P63d84s2；
②CO分子中含有2个原子、价电子数是10，与CO互为等电子体的与CO互为等电子体的阴离子微粒有CN-或C22-，其电子式为
故答案为：
（3）①CH3COOH中C原子分别形成4个、3个δ键，没有孤对电子，分别为sp3杂化、sp2杂化，
故答案为：sp3和sp2；
②该晶胞中氧原子个数为4×
故答案为：TiO2．
乙醛（CH3CHO）中碳原子的杂化轨道类型为______，1mol乙醛分子中含有的σ键的数目为______；乙酸（CH3COOH）的沸点明显高于乙醛，其主要原因是：______．
正确答案
解：乙醛中甲基上的C形成4条σ键，无孤电子对，因此采取sp3杂化类型，醛基中的C形成3条σ键和1条π键，无孤电子对，采取sp2杂化类型；1个乙醛分子含有6个σ键和一个π键，则1mol乙醛含有6molσ键，即6NA个σ键；乙酸分子间可形成氢键，增加了分子之间的作用，乙醛不能形成氢键，所以乙酸的沸点高于乙醛，
故答案为：sp3、sp2；6NA；乙酸的分子间存在氢键，增加了分子之间的作用．
解析
解：乙醛中甲基上的C形成4条σ键，无孤电子对，因此采取sp3杂化类型，醛基中的C形成3条σ键和1条π键，无孤电子对，采取sp2杂化类型；1个乙醛分子含有6个σ键和一个π键，则1mol乙醛含有6molσ键，即6NA个σ键；乙酸分子间可形成氢键，增加了分子之间的作用，乙醛不能形成氢键，所以乙酸的沸点高于乙醛，
故答案为：sp3、sp2；6NA；乙酸的分子间存在氢键，增加了分子之间的作用．
氯化硼BCl3的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120°，它能水解，有关叙述正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．氯化硼是共价化合物液态时不能导电，故A错误；
B．三氯化硼中的硼为sp2杂化，无孤对电子，故B错误；
C．三氯化硼水解生成的HCl在空气中形成白雾，故C正确；
D．三氯化硼中的硼为sp2杂化，无孤对电子，分子中键与键之间的夹角为120°，是平面三角形结构，故D错误．
故选C．
硼及其化合物被广泛应用于高新材料领域，因此研究硼及其化合物的结构与性质具有重要的意义，请回答下列有关问题：
（1）在常温常压下，三氟化硼为具有刺鼻恶臭和强刺激性的无色有毒腐蚀性气体，其分子的构型为______，B原子的杂化类型为______
（2）如图1为磷化硼的晶体结构单元，则磷化硼的化学式为______，微粒间存在的作用力为______
（3）正硼算（H3BO3）时一种片层状结构白色晶体，层内的H2BO3分子间通过氢碱相连的，如图2所示
①1molH3BO3晶体中有______mol氢键
②硼酸溶于水能生成弱电解质一水合硼酸H2OB（OH）3，它电离生成少量[B（OH）4]-和H+离子，则硼酸为______元酸，[B（OH）4]-含有______键
正确答案
解：（1）BF3中B原子形成3个δ键，孤对电子数为
故答案为：平面三角形；sp2；
（2）由图可知，B原子在顶点上和面心上，则B原子数为
故答案为：BP；共价键；
（3）①一个H3BO3分子对应着6个氢键，一个氢键对应着2个H3BO3分子，因此含有1 molH3BO3分子的晶体中有3mol氢键，
故答案为：3；
②硼酸溶于水生成弱电解质一水合硼酸B（OH）3•H2O，它电离生成少量[B（OH）4]-和H+离子，则硼酸能电离出一个氢原子，所以硼酸属于一元酸；[B（OH）4]-含有的化学键类型为共价键、配位键，
故答案为：一；共价键、配位；
解析
解：（1）BF3中B原子形成3个δ键，孤对电子数为
故答案为：平面三角形；sp2；
（2）由图可知，B原子在顶点上和面心上，则B原子数为
故答案为：BP；共价键；
（3）①一个H3BO3分子对应着6个氢键，一个氢键对应着2个H3BO3分子，因此含有1 molH3BO3分子的晶体中有3mol氢键，
故答案为：3；
②硼酸溶于水生成弱电解质一水合硼酸B（OH）3•H2O，它电离生成少量[B（OH）4]-和H+离子，则硼酸能电离出一个氢原子，所以硼酸属于一元酸；[B（OH）4]-含有的化学键类型为共价键、配位键，
故答案为：一；共价键、配位；
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