- 原电池工作原理的实验探究
- 共4125题
下图是铜锌原电池装置。其电池的总反应是：Zn(s) + CuSO4(aq)="=" ZnSO4(aq) + Cu(s)。
R是盐桥，其作用是使两个烧杯中的溶液连成通路。
请回答以下问题：
⑴B中是ZnSO4溶液，电极Y的材料是________。
⑵R中的阳离子移向_______(填A或B)中的溶液。
⑶X为原电池的______极，其电极反应式是____________________________。(2分)
正确答案
⑴Zn ⑵A ⑶正 Cu2++2e-＝ Cu (2分)
略
（7分）选择适宜的材料和试剂设计一个原电池，完成下列反应:
Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu（1）注明电极材料和电解质溶液各是什么？
（2）写出电极反应式：
正极： ；
负极： 。
正确答案
（1）①Zn ②Cu等 ③CuSO4
（2）负极：Zn –2e- = Zn2+ 正极：Cu2+ + 2e- = Cu
在原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极上，所以溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。正极得到电子，发生还原反应。因此根据总反应式可知，锌是还原剂，失去电子。硫酸铜是氧化剂，铜离子得到电子。是由负极越大是锌，正极可以是石墨等比锌不活泼的电极，电解质溶液是硫酸铜。其中电极反应式分别是负极：Zn –2e- = Zn2+、正极：Cu2+ + 2e- = Cu。
（9分）根据右图化学电池装置，回答下列问题：
(1)负极发生的反应式为 ，
观察到得现象是 。
(2)正极材料是 ，电极反应为 ，观察到得现象是 。
(3)该装置的能量转化： 。
(4)该装置中电子流向： →电流表→ 。
(5)在下图所示的装置中，能够发生原电池反应的是 。
正确答案
(1) Zn - 2e_ = Zn2+ 锌逐渐溶解
(2) Cu 2H+ + 2e_ = H2↑ 有气泡产生
(3) 化学能转化为电能 (4) Zn Cu (5) B
锌比铜活泼，故锌做负极，铜做正极：
（-）：Zn - 2e_ = Zn2+ （+）：2H+ + 2e_ = H2↑
（5）A中无自发的氧化还原反应，C中乙醇为非电解质，不能构成原电池
（8分）化学能在一定的条件下可以转化为电能。
（一）现有如下两个反应：
① 2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2
② Na2CO3 + 2HCl =" 2NaCl" + H2O + CO2↑
（1）根据两个反应的本质判断，您认为可以设计成原电池的是 (填反应序号)。
（二）请根据Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu反应，选择适宜的材料和试剂设计一个
（2）画出原电池装置图，并在图中标注出电极和电解质溶液的名称。
（3）写出该原电池电极反应式：正极： ；负极： 。
正确答案
（8分）
（1） ① （1分） 
②负极：Zn –2e- = Zn2+（2分） 正极：Cu2+ + 2e- =" Cu" （2分）
略
（8分）如图所示的原电池中，回答下列问题
（1）负极材料
（2）写出电极反应式：正极： ；负极： 。
（3）写出电极反应总反应式
（4）电子由 极流向 极（填写Zn或Cu）
正确答案
（1）Zn (2分) （2）2H++2e-=H2 (1分) Zn-2e-=Zn2+ (1分)
Zn+2H+=Zn2++H2 (2分) （4）Zn Cu (2分)
考查原电池的有关判断和应用。在原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应，所失去的电子经导线传递到正极上。锌比铜活泼，所以锌是负极，失去电子。铜是正极，溶液中的氢离子在正极得到电子，发生还原反应生成氢气。
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