热门试卷

氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料。

（1）氢气燃烧热值高。实验测得，在常温常压下，1g H2完全燃烧生成液态水，放出142.9 kJ热量。则H2燃烧的热化学方程式为__________________________________。

（2）氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景。现氢氧燃料电池进行下图所示实验：

①氢氧燃料电池中，正极的电极反应式为____________

②上图装置中，某一铜电极的质量减轻3.2g，则a极上消耗的O2在标准状况下的体积为____________L

（3）氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化方程式如下：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；

ΔH＝-92.4 kJ/mol

①当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件(不改变N2、H2和NH3的量)，反应速率与时间的关系如下图所示。

图中t1时引起平衡移动的条件可能是____________其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是

____________

②温度为T℃时，将2a mol H2和amol N2放入0.5L密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50%。则反应的平衡常数为____________。

正极材料为的锂离子电池已被广泛用作便携式电源。但钴的资源匮乏限制了其进一步发展。

（1）橄榄石型是一种潜在的锂离子电池正极材料，它可以通过、与溶液发生共沉淀反应，所得沉淀经80℃真空干燥、高温成型而制得。

①共沉淀反应投料时，不将和溶液直接混合的原因是___________________。

②共沉淀反应的化学方程式为____________________________。

③高温成型前，常向中加入少量活性炭黑，其作用除了可以改善成型后的的导电性能外，还能______________________。

（2）废旧锂离子电池的正极材料试样（主要含有及少量Al、Fe等）可通过下列实验方法回收钴、锂。

① 在上述溶解过程中，被氧化成，在溶解过程中反应的化学方程式为__________________________________。

② 在空气中加热时，固体残留率随温度的变化如图所示。已知钴的氢氧化物加热至290℃时已完全脱水，则1000℃时，剩余固体的成分为____________。（填化学式）；在350~400℃范围内，剩余固体的成分为______________。（填化学式）。

(1)用甲烷制氢是一种廉价的制氢方法。有关的热化学方程式如下：

CH4(g)+1/2O2(g)CO(g)+2H2(g)；△H=-36kJ/mol……… ①

CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)；△H=+216kJ/mol………②

①下列说法正确的是___________。

A．2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) △H=+504kJ/mol

B．当反应①中υ(CH4)正=υ(CO)正时，表明该反应达平衡状态

C．其它条件不变时，增大体系压强，反应①②中甲烷的转化率均增大

D．为维持恒定温度（不考虑热量损失），某反应器中同时发生反应①与②时，消耗甲烷的物质的量之比为6∶1

②某温度下，在100L反应器中充入甲烷和水蒸汽的物质的量分别为100mol和300mol 时，假定只发生反应CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。当甲烷的转化率为0.5时，此时平衡常数为______________。

(2)发蓝液是由NaNO3、NaNO2及NaOH配成的，在加热条件下，通过三步反应使铁表面生成一层致密的Fe3O4：

3Fe+NaNO2+5NaOH3Na2FeO2+H2O+NH3↑…………①；

8Fe+3NaNO3+5NaOH+2H2O4Na2Fe2O4+3NH3↑……②；

以及第三步生成四氧化三铁。请补充第三步反应的方程式并配平：______________________________。

(3)为了使铝表面形成较厚的氧化膜，工业上常用电解硫酸溶液的方法，在阳极上生成氧化铝，写出此时阳极的电极反应：____________________________。

(4)将固体草酸锰MnC2O4·2H2O放在一个可以称出质量的容器里加热。固体质量随温度的变化关系如下图所示（质量单位为g）：则214℃时，剩余固体的成分为________________。（填化学式）；在280℃时，剩余固体的成分为________________。（填化学式）

（1）甲醇是一种可再生能源，工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：

上述反应符合“原子经济”原则的是_______________（填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“III”）。

（2）依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置。

①该电池正极的电极反应为____________。

②工作一段时间后，测验得溶液的pH减小，该电池总反应的化学方式式为________________________。

（3）甲烷也是一种可再生的能源，如果用甲烷来制水煤气，反应方程式为：

在一体积恒定为1 L的密闭器中用1mol甲烷和1mol水蒸气进行以上反应，测得甲烷的物质的量浓度随反应时间的变化如图所示。

①反应在0~5min这段时间共吸收的热量为____________kJ；

②进行到5min时，反应达到平衡，这时平衡常数K的数值为____________；

③进行到8min时，只改变了影响平衡的一个条件：水蒸气的浓度。10min达到新的平衡，这时

c（H2O）=____________mol/L。（小数点后面保留一位数）