热门试卷

解：A．主族元素的最外层电子数=主族序数，如Cl的最外层电子数为7，位于ⅤⅡA族，故A正确；

B．非金属最强的氟元素，无正价，所以也谈不上最高价氧化物对应水化物的酸性了，故B错误；

C、同主族元素从左到右半径逐渐减小，所以同主族元素随着原子的核电荷数的递增，原子半径依次增大，故C正确；

D、同主族非金属元素单质的熔沸点从上到下逐渐升高，ⅠA金属元素的熔沸点从上到下逐渐降低，故D错误；

故选AC．

解：A．同主族元素最高价含氧酸自上而下酸性减弱，不是最高价含氧酸不一定，如HClO为弱酸、HBrO4为强酸，故A错误；

B．第ⅠA族元素氢是非金属元素，故B错误；

C．电子层结构相同，核电数越多半径越小，所以半径大小为：S2-＞Cl-＞K+＞Ca2+，故C错误；

D、Cl与Cl质子数相同，所以最外层电子数相同，得电子能力相同，故D正确；

故选D．

解：A、硅最外层只有4个电子，所以是ⅣA族元素，故A不选；

B、碘最外层只有7个电子，所以是ⅥⅠA族元素，故B不选；

C、硼最外层只有3个电子，所以是ⅢA族元素，故C不选；

D、铯最外层只有1个电子，所以是ⅠA族元素，故D选；

故选D．

解：原子结构中，电子层数=周期数，最外层电子数=主族序数，

则原子结构中的电子层、最外层电子数决定主族元素在周期表中的位置，

故选B．

解：A、Fe的外围电子排布为3d64s2，属于d区元素，故A不符合；

B、Mg的外围电子排布为3s2，属于s区元素，故B不符合；

C、P的外围电子排布为3s23p4，所以p区元素，故C符合；

D、La为镧元素，属于f区，故D不符合；

故选C．

解：A．由mXa+与nYb-，离子的电子层结构相同，则核外电子数相同，所以m-a=n+b，故A错误；

B．简单离子的电子层结构相同，X的原子半径大于Y，X可能为金属，则不存在气态氢化物，故B错误；

C．简单离子的电子层结构相同，X、Y均为阴离子、或均为阳离子在同一周期，若一个为阳离子一个为阴离子，则一定不在同一周期，故C错误；

D、电子层结构相同，核电荷数越多半径越小，X，Y处于同一周期且X离子所带电荷多于Y离子，所以Y的核电荷数多，所以离子半径一定为：X＞Y，故D正确；

故选D．

解：由元素在周期表中的位置可知，①为H、②为Na、③为C、④为N、⑤为O、⑥为Mg、⑦为Al、⑧为S、⑨为Cl、⑩为Fe，

A、氮的最高价氧化物对应的水化物是硝酸与氢化物氨气反应生成离子化合物硝酸铵，故A正确；

B、决定化学性质应是最外层电子数，最外层电子数相同，化学性质相同，所以氧的三种核素化学性质相同，故B错误；

C、电子层结构相同核电荷数越大原子半径越小，电子层越多原子半径越大，故原子半径Mg＞S＞Cl，故C错误；

D、氢硫酸是二元弱酸，所以不全是强酸，故D错误；

故选A．

解：A、因碱金属属于金属晶体，从上到下，半径增大，金属键减弱，则单质的熔沸点逐渐降低，故A错误；

B、因第二周期元素中O、F没有正价，在第三周期中（除稀有气体外）从左到右随核电荷数的增加，其最高正价从+1到+7，故B错误；

C、S、Se同主族，非金属性S＞Se，则Se的氢化物不如硫化氢稳定，故C错误；

D、Sr与Ca同主族，碳酸钙不溶于水，则可知Sr的碳酸盐应该难溶于水，故D正确；

故选D．