- 原子结构与元素的性质
- 共14409题
在11到18号元素中，除稀有气体元素外（填符号或化学式）
①原子半径最小的元素是_____，原子半径最大的元素是_____;
②非金属性最强的元素是_____，金属性最强的元素是_____;
③最高价氧化物对应水化物碱性最强的是_____，它对应的氧化物的化学式_____；
④最高价氧化物对应水化物酸性最强的是_____，它对应的氢化物的化学式_____；
⑤气态氢化物中最稳定的是_____，最不稳定的是_____。
正确答案
① Cl ， Na ；
② Cl ， Na ；
③ NaOH ， Na2O ；
④ HClO4 ， HCl ；
⑤ HCl ， SiH4 。
A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素。A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，A与C、B与 D分别为同主族，B和C的最外层电子数之和与E的最外层电子数相同。A与E形成的化合物化学式为AE，其分子中含18 个电子。请回答下列问题：
(1)A元素单质的化学式为____，D元素的原子结构示意图为___。
(2)由A、B、C三种元素形成的化合物的电子式为 ____，这种化合物中所含的化学键类型有____。
(3)A2B的沸点高于A2D，其原因________。
正确答案
(1)H2 ；
(2) 
(3)H2O分子之间存在氢键
下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表一种化学元素。
试回答下列问题：
(1)I A族元素与f形成的晶体中晶格能最大的是_______ （填化学式）。
(2)k在空气中燃烧的产物在固态时的晶体类型为 _____，中心原子的杂化类型为________ 杂化，其分子是 _______（填 “极性”或“非极性”）分子。
(3)第三周期中的8种元素的单质熔点高低的顺序如图所示，其中序号“8”代表 ________（填元素符号），电负性最大的是_______ （填图中的序号）。
(4)j原子与c原子以1:1的比例相互交替结合而形成晶体，其晶体类型与晶体j相同， 则两者相比熔点更高的是 ________（填化学式），试从结构的角度加以解释：___________。
正确答案
(1)LiF
(2)分子晶体；sp2；极性
(3)Si；2
(4) SiC； SiC晶体与单质Si晶体都是原子晶体，因为C原子的半径小，SiC晶体中C-Si键键长比单质Si晶体中 Si-Si键键长短，键能却更大，所以SiC晶体的熔点比单质Si晶体的高
某元素4p能级上有3个电子，该元素位于第_____周期_____族，其M能层上有_____个电子，4p能级上有_________ 个未成对电子；原子的电子排布式为__________，可简写为_________________。
正确答案
4 ；VA ；18 ；3 ；1s22s22p63s23p63d104s24p3 ；[Ar] 4s24p3
A~F六种粒子所含粒子的种类和数目如下（其中p表示一个质子，n表示一个中子，e-表示一个电子）： A：12p,12n,l0e- B：14p,14n,14e C：17p,18n,17e- D：17p,20n,17e- E：17p,18n,18e- F：17p,20n,18e-（1）其中属于原子的是___（填序号，下同）。
（2）其中属于阳离子的是____。
（3）其中属于阴离子的是____。
（4）其中与C属于同一种元素的是___。
正确答案
（1）BCD
（2）A
（3）EF
（4）DEF
铜原子核外电子排布式为_____________，属于第______周期，是_________族。
正确答案
1s22s22p63s23p63d104s1；四；IB
下表中阿拉伯数字（1、2…）是元素周期表中行或列的序号．请参照元素A～J在周期表中的位置，回答下列问题：
（1）上表中元素的最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是______（用化学式表示）、酸性最强的是______（用化学式表示）；
（2）J的原子结构示意图为______；C在周期表的第______族；
（3）最高价氧化物对应的水化物能与其气态氢化物化合生成盐的元素是______；
（4）D、E、F、G四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是（用化学符号表示）______＞______＞______＞______；
（5）写出化学方程式：①用电解法冶炼G______；
②都含有A、F、D、E四种元素的两种盐溶液相互反应______．
（6）请设计一个简单的实验证明C元素的非金属性比B强（只写化学方程式）______．
（7）G元素既表现金属性又有一定的非金属性，请用AlCl3溶液、NaOH溶液设计实验证明（要求写出步骤、现象、离子反应程式）______；______．
正确答案
表格中A为H，B为C，C为N，D为O，E为S，F为Na，G为Al，H为Si，I为Cl，J为Ar．
（1）在元素周期表中同主族从上到下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，同一周期从左到右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，故最左下角的F元素Na金属性最强，对应的最高价氧化物对应水化物的碱性最强故为NaOH，非金属性最强的为I，为Cl，其最高价氧化物对应的水化物酸性最强，故酸性最强的为HClO4
故答案为：NaOH； HClO4 ；
（2）J为Ar，为18号元素，故其原子结构示意图为
，C为N，位于元素周期表的第二周期，第VA族；
故答案为：
； VA；
（3）N元素的氢化物为氨气，是一种碱性气体，最高价氧化物对应水化物为强酸，两者可发生中和反应，故此元素为N；
故答案为：N；
（4）D为O，E为S，F为Na，G为Al，对应的离子为 02-，S2-，Na+，Al3+，其中S2-为18电子构型，其余均为10电子，故S2-半径最大，当核外电子数相同时，离子的核电荷数越大，离子半径越小，核电荷数铝＞钠＞氧，
故离子半径S2-＞02-＞Na+＞Al3+；
故答案为：S2-＞02-＞Na+＞Al3+；
（5）G为Al，电解精炼铝的化学方程式为2Al2O3
NaHSO3+NaHSO4=Na2SO4+SO2↑+H2O
故答案为：2Al2O3
（6）B为C，C为N，证明其非金属性强弱可以有很多方法，如对应氢化物的稳定性，最高价氧化物对应水化物的酸性等，其中酸性比较可以用硝酸与碳酸钠反应生成硝酸钠和二氧化碳、水，二氧化碳和水即为碳酸，强酸制取弱酸，故硝酸酸性强，反应方程式为2HNO3+Na2CO3=2NaNO3+H2O+CO2↑
故答案为：2HNO3+Na2CO3=2NaNO3+H2O+CO2↑
（7）G为Al元素既表现金属性又有一定的非金属性，向AlCl3溶液中逐渐滴加NaOH溶液，有白色沉淀析出，说明铝元素具有金属性，然后又逐渐溶解说明其具有非金属性，反应的方程式可以分段书写为：
Al3++3OH-=Al（OH）3↓； Al（OH）3+OH-=[Al（OH）4]-故答案为：向AlCl3溶液中逐渐滴加NaOH溶液，有白色沉淀析出，然后又逐渐溶解；Al3++3OH-=Al（OH）3↓；
Al（OH）3+OH-=[Al（OH）4]-
A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示，A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数，B原子核内质子数和中子数相等。
（1）写出A、B、C三种元素的名称_______ 、_______ 、_______ 。
（2）B元素位于元素周期表中第_______ 周期，第_______ 族。
（3）C的原子结构示意图为_______ ，用电子式表示C的单质与H2反应的过程：______________ 。
（4）由元素A、C及氢元素形成的化合物中含有的化学键的类型有_______ 。
正确答案
（1）氮；硫；氟
（2）三 ；ⅥA
（3）“略”
（4）离子键、极性共价键
麻醉剂的发现和使用，是人类医疗史上了不起的一项成就，它可使患者在接受治疗中感觉不到疼痛。
（1）一种常用的麻醉剂氯仿（CHCl3），常因保存不善被氧化而变质，产生剧毒物光气（COCl2）。 2 CHCl3+O2
A．淀粉碘化钾溶液 B．NaOH溶液 C．酚酞溶液 D．硝酸酸化的硝酸银溶液
（2） 稀有气体氙气（Xe）在医疗上很受重视，常常作为麻醉剂，氙气能溶于细胞的油脂里，引起细胞麻醉和膨胀，从而神经末梢作用暂时停止。人们曾试用体积分数为80%氙气和20%的氧气组成的混合气体，作为无副作用的麻醉剂。氙在元素周期表中位于_______周期，__________族，它的原子序数是______________。
（3）作为稀有气体，氙的化学性质不活泼，但它可在一定条件下生成化合物。取1molXe和3.5mol氟气于一密闭容器内充分反应，后来余下了1.5mol的氟气同时有白色固体生成，此白色固体的化学式为____________________ 。
正确答案
（1）D
（2）第五 ；0 ；54
（3）XeF4
下表为元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种元素。
请回答下列问题：
(1)写出A、B的元素符号：A___，B____。
(2)C元素位于周期表中第____周期____族。
(3)元素D、E中原子半径较大的是____（填元素符号）。
(4)写出单质E与水反应的化学方程式____。
正确答案
(1)H； C
(2)二； ⅥA
(3)Na
(4)Cl2+H2O==HCl+HClO
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