原子结构与元素的性质_章节学习

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题型：单选题

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单选题

下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是

A微粒半径：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+

B热稳定性：HF>HCl>HBr>HI

C还原性：Li > Na > K > Rb

D酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3

正确答案

C

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题型：单选题

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单选题

已知短周期元素的四种离子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－具有相同的电子层结构，下列关系正确的是

A离子的质子数：Y2－>Z－

B原子的最外层电子数：Z > W

C元素的最高正价：X > W

D原子半径：W > X

正确答案

B

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题型：多选题

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多选题

下面的叙述不正确的是（）

A原子的电子层数一定等于该元素在周期表里的周期数

B第2，3周期元素若形成XYn型共价化合物时各原子均达8电子稳定结构

C原子的电子层数不一定等于该元素在周期表里的周期数

D第2，3周期元素形成的XYn型共价化合物时有的原子最外层电子数可能多于8个

正确答案

C,D

1

题型：多选题

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多选题

中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是（）

A根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大　　

B根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7　　

C根据价电子构型与化合价的关系，推出最外层电子数3个的元素一定是第ⅢA族元素　

D根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO

正确答案

C,D

1

题型：多选题

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多选题

如右图为元素F、S、Cl在周期表中的位置，关于F、S、Cl的说法正确的是

A非金属性：F > S > Cl

B原子半径：Cl > S > F

C稳定性：HF > HCl > H2S

D酸性：HClO4> H2SO4

He

F

S

Cl

正确答案

C,D

1

题型：单选题

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单选题

19世纪中叶，发现元素周期律的化学家是( )

A居里夫人

B侯德榜

C门捷列夫

D道尔顿

正确答案

C

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题型：单选题

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单选题

某元素的原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，则此元素是

A硫

B碳

C氧

D铝

正确答案

C

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题型：单选题

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单选题

已知aXn+ 和bYm－两种离子的电子层结构相同，则下列关系成立的是（）

Aa = b+n-m

B离子半径Ym－<Xn+

C原子序数Y > X

D离子半径Xn+<Ym－

正确答案

D

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题型：单选题

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单选题

X,Y是第2或第3周期中的两种元素，它们可形成离子化合物XmYn，且离子均有稀有气体原子的电子结构。若X的原子序数为a，则Y的原子序数不可能为

Aa+8-m-n　　　　

Ba-8+m-n　

Ca+16-m-n

Da-m-n

正确答案

B

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题型：单选题

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单选题

已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是

[ ]

A工业上常用电解法制备元素C.D.E的单质

B元素A.B组成的化合物常温下一定呈气态

C化合物AE与CE含有相同类型的化学键

D元素C.D的最高价氧化物对应的水化物之间不可能发生反应

正确答案

A

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