热门试卷

解：KAl（SO4）2溶于水，Al2O3和Fe2O3均不溶于水，混合物甲加水溶解后，溶液中是KAl（SO4）2，沉淀是Al2O3和Fe2O3；向沉淀中加NaOH溶液，Fe2O3不反应，Al2O3可与NaOH溶液反应生成NaAlO2，向NaAlO2溶液中通入过量CO2可得Al（OH）3沉淀和碳酸氢钠，Al（OH）3受热分解生成B为Al2O3，电解熔融氧化铝B得到气体D为O2，固体A为Al；向溶液中加过量氨水，溶液与过量氨水反应，Al3+被沉淀，得到氢氧化铝沉淀，溶液中剩余的是K2SO4 和（NH4）2SO4，经过蒸发、结晶，得到的是K2SO4 和（NH4）2SO4；

（1）由上述分析可知，A为Al，B为Al2O3，D为O2，故答案为：Al；Al2O3；O2 ；　

（2）依据流程分析，向溶液中加入的试剂a应沉淀铝离子，应向溶液中加过量氨水，溶液与过量氨水反应，Al3+被沉淀，得到氢氧化铝沉淀，溶液中剩余的是K2SO4 和（NH4）2SO4，经过蒸发、结晶，得到的是K2SO4 和（NH4）2SO4；

，故答案为：D；

（3）反应①中二氧化碳过量，反应生成沉淀和碳酸氢钠，向NaAlO2溶液中通入过量CO2可得Al（OH）3沉淀和碳酸氢钠，其离子方程式为AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-，故答案为：AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-；

（4）向溶液中加入的试剂a应沉淀铝离子，应向溶液中加过量氨水，溶液与过量氨水反应，Al3+被沉淀，得到氢氧化铝沉淀，溶液中剩余的是K2SO4 和（NH4）2SO4，经过蒸发、结晶，得到的是K2SO4 和（NH4）2SO4；固体E可以作为复合性的化学肥料，E中所含物质的化学式为K2SO4 和（NH4）2SO4；

故答案为：K2SO4 和（NH4）2SO4；

解：铬铁矿（主要成分为FeO和Cr2O3，含有Al2O3、SiO2等杂质），加入过量稀硫酸，固体A为SiO2，溶液B中含有Cr3+、Al3+、Fe2+，在B中加入氧化剂，可生成Fe3+，调节溶液pH可除去Fe3+、Al3+，生成氢氧化铁、氢氧化铝沉淀，即固体C，溶液D含有Cr3+，在溶液D中加入H2O2和NaOH，发生氧化还原反应，溶液E含有Na2CrO4，酸化可得Na2Cr2O7，溶液经蒸发浓缩、冷却结晶过滤，洗涤干燥可得Na2Cr2O7•2H2O．

（1）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施是：延长浸取时间、加快溶解速度、将铬铁矿进行粉碎、搅拌或适当增大硫酸的浓度等措施，

故答案为：适当升高溶液温度；将铬铁矿进行粉碎、搅拌或适当增大硫酸的浓度等；

（2）实验室中操作①②都为过滤，过滤时需要制作过滤器的漏斗、固定仪器的铁架台、引流用的玻璃棒、承接滤液的烧杯，所以过滤操作时用到的硅酸盐质的主要仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗，

故答案为：烧杯、玻璃棒、漏斗；

（3）铬铁矿（主要成分为FeO和Cr2O3，含有Al2O3、SiO2等杂质），加入过量稀硫酸，FeO+H2SO4=FeSO4+H2O，Al2O3+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2O，Cr2O3+3H2SO4=Cr2（SO4）3+3H2O，SiO2和硫酸不反应，固体A为SiO2，溶液B中含有Cr3+、Al3+、Fe2+，在B中加入氧化剂，可生成Fe3+，调节溶液pH可除去Fe3+、Al3+，生成氢氧化铁、氢氧化铝沉淀，即固体C，

故答案为：SiO2；Al（OH）3 和Fe（OH）3；

（4）溶液D含有Cr3+，在溶液D中加入H2O2和NaOH，发生氧化还原反应，Cr3+～CrO42-，铬化合价（+3→+6），H2O2～H2O，氧化合价（-1→0），反应为：10OH-+2Cr3++3H2O2=2CrO42-+8H2O，

故答案为：10OH-+2Cr3++3H2O2=2CrO42-+8H2O；

（5）酸化使CrO42-转化为Cr2O72-，反应的离子方程式为2CrO42-+2H+⇌Cr2O72-+H2O，故答案为：2H++2CrO42-=Cr2O72-+H2O；

（6）溶液E含有Na2CrO4，酸化可得Na2Cr2O7，溶液经蒸发浓缩、冷却结晶过滤，洗涤干燥可得Na2Cr2O7•2H2O，故答案为：过滤；洗涤．

解：（1）灼烧固体应该放在坩埚中，故答案为：坩埚；

（2）反应方程式：2Fe2++H2O2 +2H+=2Fe3++2H2O，故答案为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；

（3）铁单质能与三价铁离子和铜离子反应：2Fe3++Fe=3Fe2+、Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，故答案为：2Fe3++Fe=3Fe2+、Fe+Cu2+=Cu+Fe2+；

（4）⑥为溶液得到晶体，则操作为蒸发浓缩、冷却结晶，故答案为：蒸发浓缩、冷却结晶；

（5）重新加入硫氰化钾溶液，若是溶液变红，说明该同学猜测合理，否则不合理，方法为：取少量褪色后的溶液于试管中，逐滴加入过量的20%KSCN溶液，如溶液变红色，说明乙同学的猜测是合理的，如不变红色，说明猜测不合理，

故答案为：取少量褪色后的溶液于试管中，逐滴加入过量的20%KSCN溶液，如溶液变红色，说明该同学的猜测是合理的，如不变红色，说明猜测不合理[或滴加过量的0.1 mol•L-1 Fe2（SO4）3溶液，如溶液不变红色，说明合理，若变红色，说明猜测不合理]．

解：（1）MnO2和FeS在酸性条件下发生氧化还原反应，Mn（+4→+2），1molMnO2得到2mole-，Fe（+2→+3），S（-2→+6）1molFeS失去9mole-，最小公倍数为18，所以化学方程式为：9MnO2+2FeS+10H2SO49MnSO4+Fe2（SO4）3+10H2O，

故答案为：9MnO2+2FeS+10H2SO49MnSO4+Fe2（SO4）3+10H2O；

（2）碳包滤渣（含MnO2、C、Hg2+等），加入FeS在70℃浸取发生反应：9MnO2+2FeS+10H2SO49MnSO4+Fe2（SO4）3+10H2O，同时硫离子和汞离子结合生成HgS沉淀，碳和FeS、H2SO4不反应，所以滤渣Ⅰ的成分为MnO2、HgS和C，若浸取反应在25℃时进行，FeS足量，则充分浸取后溶液中S2-浓度相同，溶液中c（Hg2+）/c（Fe2+）===4×10-37，

故答案为：C；4×10-37；

（3）“氧化”时，溶液中Fe2+转化为Fe3+，MnO2转化为Mn2+，Mn（+4→+2），1molMnO2得到2mole-，Fe（+2→+3），最小公倍数为2，所以化学方程式为：2Fe2++MnO2+4H+═2Fe3++Mn2++2H2O，Fe3+水解：Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+，加入CaCO3，CaCO3与H+反应消耗H+，促使Fe3+水解平衡右移，调节溶液PH在PH=5，可使Fe3+完全沉淀，所以滤渣Ⅱ的主要成分为Fe（OH）3，

故答案为：2Fe2++MnO2+4H+═2Fe3++Mn2++2H2O；Fe（OH）3；

（4）浸出液中残存大量S2-，容易与Mn2+生成MnS沉淀，所以FeS用量超过最佳值时，MnSO4产率反而变小，

故答案为：浸出液中残存大量S2-，容易与Mn2+生成MnS沉淀．