- 中和热的测定
- 共246题
（2014秋•萧山区期末）在中和热的测定实验中，下列溶液组合最合适的是（ ）
正确答案
解析
解：A．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，使放出的热量偏大，故A错误；
B.50mL 0.50mol/L盐酸溶液为稀的强酸，50mL 0.50mol/L NaOH溶液为稀的强碱溶液，二者反应生成可溶性盐NaCl和水，可用于测定中和热，故B正确；
C．醋酸为弱酸，醋酸的电离过程需要吸热，导致反应热的数值偏小，故C错误；
D．氨水电离过程需要吸热，会导致测得反应热的数值偏小，故D错误；
故选B．
下列叙述正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．H2S通入FeCl3溶液中发生反应：H2S+2FeCl3=2FeCl2+S+2HCl，继续通入H2S，但H2S与FeCl2不反应，所以只产生淡黄色沉淀，故A错误；
B．在中和热测定的实验中，将NaOH溶液和盐酸混合反应后的最高温度作为末温度，故B正确；
C．CH3COOC2H5液体不溶于Na2CO3溶液，可用分液的方法分离，故C错误；
D．湿润的KI淀粉试纸接触某气体而显蓝色，说明气体和碘离子反应把碘离子氧化为单质碘，遇到淀粉变蓝，该气体不一定为Cl2，故D错误；
故选：B．
（1）从如图实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是______，除此之外，装置中的一个明显错误是______．
（2）图中的小烧杯应该选择下列哪种规格的______．（选填代号）
①50mL ②100mL ③150mL ④250mL
（3）为了便于计算，假定混合前后溶液的密度都近似为1g．cm-3，假定反应后生成溶液的比热容近似为水的比热容4.18J．g-1．℃-1，用t1℃和t2℃代表反应前后溶液的温度，则该实验中和热的计算表达式为△H=______．
正确答案
解：（1）由量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒；为了减少热量的损失，大烧杯杯口与小烧杯杯口相平，图示装置中小烧杯口未用硬纸板盖住（或大烧杯内碎纸条塞少了，未将小烧杯垫的足够高），
故答案为：环形玻璃搅拌棒；小烧杯口未用硬纸板盖住（或大烧杯内碎纸条塞少了，未将小烧杯垫的足够高）；
（2）氢氧化钠溶液和盐酸溶液的总体积为100mL，则小烧杯的规格应该为100mL，
故答案为：②；
（3）50mL0.50mol/L氢氧化钠与50mL0.55mol/L盐酸溶液进行中和反应，生成水的物质的量为：0.05L×0.50mol/L=0.025mol，溶液的质量为：100mL×1g/cm3=100g，温度变化的值为△T=（t2-t1）℃，则生成0.025mol水放出的热量为：Q=m•c•△T=100g×4.18J/（g•℃）×（t2-t1）℃=418（t2-t1）J，
所以实验测得的中和热△H=-
故答案为：-
解析
解：（1）由量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒；为了减少热量的损失，大烧杯杯口与小烧杯杯口相平，图示装置中小烧杯口未用硬纸板盖住（或大烧杯内碎纸条塞少了，未将小烧杯垫的足够高），
故答案为：环形玻璃搅拌棒；小烧杯口未用硬纸板盖住（或大烧杯内碎纸条塞少了，未将小烧杯垫的足够高）；
（2）氢氧化钠溶液和盐酸溶液的总体积为100mL，则小烧杯的规格应该为100mL，
故答案为：②；
（3）50mL0.50mol/L氢氧化钠与50mL0.55mol/L盐酸溶液进行中和反应，生成水的物质的量为：0.05L×0.50mol/L=0.025mol，溶液的质量为：100mL×1g/cm3=100g，温度变化的值为△T=（t2-t1）℃，则生成0.025mol水放出的热量为：Q=m•c•△T=100g×4.18J/（g•℃）×（t2-t1）℃=418（t2-t1）J，
所以实验测得的中和热△H=-
故答案为：-
分别取40mL的0 50mol/L盐酸与40mL 0.55mol/L氢氧化钠溶液进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．请回答下列问题．
（1）中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、______、______．
（2）为什么中和热测定中要用稍过量的碱（或酸）：______
（3）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g/cm3，又知中和后生成溶液的比热容c=4 18J/（g•℃）．为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：
依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热△H=______； （结果保留一位小数）
（4）上述实验数值结果与中和热的理论值57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）______．
a．实验装置保温、隔热效果差
b．量取盐酸与氢氧化钠溶液时仰视读数
c．分多次把Na0H溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸溶液的温度．
正确答案
解：（1）中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、搅拌器以及量筒，故答案为：环形玻璃搅拌棒；量筒；
（2）在中和热测定的实验中，为了保证酸（或碱）能够完全被中和，往往使得一方过量，故答案为：为了保证酸（或碱）能够完全被中和或通过测量值求算的是反应生成1mol水时的反应热即中和热；
（3）40mL的0 50mol/L盐酸与40mL 0.55mol/L氢氧化钠溶液中，溶液质量m=80mL×1g/mL=80g，c=4 18J/（g•℃），代入公式△H=Q=cm△T得△H=Q=4.18J/（g•℃）×80g×
（4）a．实验装置保温、隔热效果必须好，否则影响实验结果，故a正确；
b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数，会导致所量的氢氧化钠体积偏大，故b正确；
c．允许分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，故c错误；
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后，要将温度计回零直再测定H2SO4溶液的温度，故d正确．
故选abd．
解析
解：（1）中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、搅拌器以及量筒，故答案为：环形玻璃搅拌棒；量筒；
（2）在中和热测定的实验中，为了保证酸（或碱）能够完全被中和，往往使得一方过量，故答案为：为了保证酸（或碱）能够完全被中和或通过测量值求算的是反应生成1mol水时的反应热即中和热；
（3）40mL的0 50mol/L盐酸与40mL 0.55mol/L氢氧化钠溶液中，溶液质量m=80mL×1g/mL=80g，c=4 18J/（g•℃），代入公式△H=Q=cm△T得△H=Q=4.18J/（g•℃）×80g×
（4）a．实验装置保温、隔热效果必须好，否则影响实验结果，故a正确；
b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数，会导致所量的氢氧化钠体积偏大，故b正确；
c．允许分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，故c错误；
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后，要将温度计回零直再测定H2SO4溶液的温度，故d正确．
故选abd．
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是______．
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是______．
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值______（填“偏大、偏小、无影响”）
（4）如果用60mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量______（填“相等、不相等”），所求中和热______（填“相等、不相等”），简述理由______
（5）用相同浓度和体积的氨水（NH3•H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会______；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．
正确答案
解：（1）根据量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌器，故答案为：环形玻璃搅拌器；
（2）中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是：减少实验过程中的热量损失，
故答案为：减少实验过程中的热量损失；
（3））大烧杯上如不盖硬纸板，会有一部分热量散失，求得的中和热数值将会减小，故答案为：偏小；
（4）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并若用60mL0.25mol•L-1H2SO4溶液跟50mL0.55mol•L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高，但是中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关，所测得中和热数值相等，
故答案为：不相等；相等；因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量，与酸碱的用量无关；
（5）氨水为弱碱，电离过程为吸热过程，所以用氨水代替稀氢氧化钠溶液反应，反应放出的热量小于57.3kJ，故答案为：偏小．
解析
解：（1）根据量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌器，故答案为：环形玻璃搅拌器；
（2）中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是：减少实验过程中的热量损失，
故答案为：减少实验过程中的热量损失；
（3））大烧杯上如不盖硬纸板，会有一部分热量散失，求得的中和热数值将会减小，故答案为：偏小；
（4）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并若用60mL0.25mol•L-1H2SO4溶液跟50mL0.55mol•L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高，但是中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关，所测得中和热数值相等，
故答案为：不相等；相等；因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量，与酸碱的用量无关；
（5）氨水为弱碱，电离过程为吸热过程，所以用氨水代替稀氢氧化钠溶液反应，反应放出的热量小于57.3kJ，故答案为：偏小．
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