- 氨气的实验室制法
- 共430题
某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。
请回答下列问题：
(1)装置F中发生反应的离子方程式为__________________________________________。
(2) B装置的名称是___________________；E装置的作用__________________________。
(3)通入C装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是___________________________。
(4)装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。请写出反应的化学方程式：________________________________________________。
正确答案
(1)MnO2＋4H＋＋2Cl－=
(2) 干燥管 ；除去氯气中的氯化氢
(3) 使密度大的氯气与密度小的氨气较快地均匀混合
(4) 3Cl2＋8NH3===N2＋6NH4Cl
2003年10月16日“神舟五号”飞船成功发射，实现了中华民族的飞天梦想。运送飞船的火箭燃料除液态双氧水外，还有另一种液态氮氢化合物。已知该化合物中氢元素的质量分数为12.5%，相对分子质量为
32，结构分析发现该分子结构中只有单键。
（1）该氮氢化合物的电子式为__________________。
（2）若该物质与液态双氧水恰好完全反应，产生两种无毒又不污染环境的气态物质，写出该反应的化学方程式__________________。
（3）NH3分子中的N原子有一对孤对电子，能发生反应：NH3+HCl=NH4Cl。试写出上述氮氢化合物通入足量盐酸时，发生反应的化学方程式__________________。
正确答案
（1）
（2）N2H4+2H2O2==N2+4H2O
（3）N2H4+2HCl==N2H6Cl2
（1）氨气极易溶于水，氨气与水反应的化学方程式为______；氨水显碱性的原因是______（用离子方程式表示）．
（2）在6份0.01mol/L的氨水中分别加入下列物质：
A．浓氨水B．纯水C．少量K2CO3 D．少量浓硫酸E．少量NaOH固体F．少量Al2（SO4）3固体．
①能使c（OH-）减少、c（NH4+）增大的是______．
②能使c（OH-）增大、c（NH4+）减少的是______．
③能使c（OH-）和c（NH4+）都增大的是______．
④能使c（OH-）和c（NH4+）都减少的是______．
正确答案
（1）氨气与水反应生成一水合氨，方程式为NH3+H2O⇌NH3•H2O，一水合氨为弱电解质，可电离出OH-，溶液呈碱性，电离方程式为NH3•H2O⇌NH4++OH-，
故答案为：NH3+H2O⇌NH3•H2O；NH3•H2O⇌NH4++OH-；
（2）氨水中存在NH3•H2O⇌NH4++OH-，
①加入少量硫酸或硫酸铝，可生成水或氢氧化铝沉淀，使平衡向正向移动，则c（OH-）减少、c（NH4+）增大，故答案为：DF；
②能使c（OH-）增大、c（NH4+）减少，应加入碱或水解呈碱性的物质，则NaOH溶液以及少量K2CO3符合，故答案为：CE；
③加入浓氨水，可使c（OH-）和c（NH4+）都增大，故答案为：A；
④加水稀释时，可使c（OH-）和c（NH4+）都减少，故答案为：B．
结合所学知识，完成下列问题：
(1)舞台上的幕布与布景多是用浓氯化铵溶液浸过制成的，可以防火。其原因是____________。
(2)已知NH3分子结合H+的能力比结合Ag+的能力强。要使[Ag(NH3)2]+转化为自由移动的Ag+，应加入的试剂名称是__________。实现转化的离子方程式是_____________。
(3)氮的氧化物NOx与氨气反应生成N2和H2O，写出反应的化学方程式_______________。
正确答案
(1)氯化铵受热分解时吸热降温，同时生成不易燃的气体HCl与NH3，能隔绝空气
(2)硝酸 ；[Ag(NH3)2]++2H+=Ag+ +2NH4+
(3)4xNH3 +6NOx=(2x+3)N2+6xH2O
某化学兴趣小组欲制取氨气和氯化氢气体并完成喷泉实验（图中夹持装置均已略去）．
（1）写出实验室制取氨气的化学方程式：______．
（2）（每空1分）若实验室只有浓硫酸、浓盐酸、浓氨水、氢氧化钠固体、氯化铵固体、氧化钙、无水氯化钙、石蕊试液和如图1所示气体发生装置，你认为他们能制得所需的气体吗？把你的判断填入下表：
收集氯化氢气体应该使用______法，要得到干燥的氨气可选用______作干燥剂．
（3）如果用图2装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，打开止水夹，挤出胶头滴管中的水引水上喷．该实验的原理是______．
（4）如果用图3装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气气体，请说明引发喷泉的方法．______
（5）若至喷泉实验停止时，图2中剩有烧瓶容积1/5的气体；图3烧瓶中剩有烧瓶容积1/4的气体；则图3烧瓶中盐酸的物质的量浓度为______ （两种气体均在标准状况下收集）；图2烧瓶中氨水的物质的量浓度______（填“大于”、“小于”、“等于”）图3烧瓶中盐酸的物质的量浓度．
（6）若使上述两种溶液混合后，溶液中铵离子和氯离子浓度相等，应如何操作：______．
正确答案
（1）实验室用熟石灰和氯化铵在加热条件下反应制备氨气，
反应的化学方程式为Ca（OH）2+2NH4Cl
故答案为：Ca（OH）2+2NH4Cl
（2）该装置是固液或液液不加热型装置，所以制得气体的物质应具有挥发性，利用另一混合物溶解过程放出的热量使其挥发，且混合物中两种物质不反应生成其他气体，所以制取氨气选用浓氨水和氢氧化钠固体或氧化钙；制取氯化氢气体选用浓盐酸和浓硫酸．
氯化氢极易溶于水，不能用排水法收集，密度比空气大，用向上排空气法收集，氨气为碱性气体，用碱石灰干燥．
故答案为：向上排空气；碱石灰；
（3）氨气极易溶于水，如果打开止水夹，氨气溶于水后烧瓶内压强迅速减小，而形成喷泉，
故答案为：打开止水夹，挤出胶头滴管中的水；氨极易溶解于水，致使烧瓶内气体压强迅速减小；
（4）加热时烧瓶内压强增大，气体体积膨胀，当氨气与水接触时，因氨气极易溶于水而导致烧瓶内压强迅速减小而形成喷泉，
故答案为：打开夹子，用手（或热毛巾等）将烧瓶捂热，氨气受热气体膨胀，赶出玻璃导管内的空气，氨气与水接触，即发生喷泉．
（5）由题意知，溶解于水的氯化氢气体占烧瓶的
同理，氨水的物质的量浓度为C=
所以两种物质的物质的量浓度相等．
故答案为：
（6）溶液中阴阳离子所带的电荷相等，氯化铵溶液中存在的阴阳离子分别为：Cl-、OH-、NH4+、H+，如果溶液中铵离子和氯离子浓度相等，根据电荷守恒知，氢离子和氢氧根离子的浓度也相等，所以溶液的PH=7，故操作是向混合溶液中滴加氨水至溶液PH=7．
故答案为：向混合溶液中滴加氨水至溶液PH=7．
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