- 氧化反应、还原反应
- 共1746题
三氟化氮（NF3）是无色无味气体，它可由氨气和氟气反应制得：4NH3+3F2=NF3+3NH4F．下列说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．N元素的化合价升高，氨气为还原剂，由还原剂的还原性大于还原产物的还原性可知，NH4F的还原性比NH3弱，故A错误；
B．F元素的化合价降低，氟单质为氧化剂，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，NF3的氧化性比F2弱，故B错误；
C．该反应中只有1molNH3作还原剂，被氧化，3molF2作氧化剂被还原，该反应中被氧化和被还原物质的物质的量之比为1：3，故C错误；
D．N元素的化合价由-3价升高为+3价，该反应中得到1 mol NF3 时，转移1mol×[3-（-3）]=6 mol电子，故D正确；
故选D．
（2015秋•石家庄校级期末）某学生做如下实验：第一步，在淀粉-KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失．下列有关该同学对实验原理的解释和所得结论的叙述不正确的是（ ）
正确答案
解析
解：在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝，说明NaClO将KI氧化为单质碘；加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失，说明碘单质将Na2SO3氧化为Na2SO4，自身成为碘离子，
A．第一步反应生成了碘单质，说明氧化性：ClO-＞I2，第二步碘被Na2SO3还原，说明氧化性：ClO-＞I2＞SO42-，故A正确；
B．根据以上分析知，蓝色消失的原因是Na2SO3溶液具有还原性，故B错误；
C．根据以上分析知，淀粉-KI溶液变蓝是因为I-被ClO-氧化为I2，I2使淀粉变蓝，故C正确；
D．亚硫酸钠具有还原性，能被强氧化剂氯气氧化生成硫酸钠，同时氯气被还原为氯离子，所以氯水褪色，故D正确；
故选B．
铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将方程式表示为：Cu+HNO3→Cu（NO3）2+NO↑+NO2↑+H2O （方程式未配平）
（1）硝酸在该反应中的作用是______，该反应的还原产物是______．
（2）0.3mol Cu被硝酸完全溶解后，Cu失去的电子数是______ 个，如果得到的NO和NO2物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是______，若用排水法收集这些气体，可得标准状况下的气体体积______．
（3）如果参加反应的Cu和HNO3的物质的量之比是3：10，写出并配平该反应的离子方程式______．
（4）如果没有对该反应中的某些物质的比例作限定，则方程式可能的配平系数有许多组．原因是______．
正确答案
解：（1）在该反应中硝酸反应生成硝酸盐，且硝酸中N元素的化合价降低，则作氧化剂，硝酸在反应中被还原，则对应的产物NO、NO2为还原产物，
故答案为：氧化剂、酸；NO、NO2；
（2）该反应中Cu元素由0价升高到+2价，则失去的电子为0.3mol×（2-0）×NAmol-1=0.6NA个，
设NO的物质的量为n，得到的NO和NO2物质的量相同，
由电子守恒可知，0.3mol×2=n×（5-2）+n×（5-4），
解得n=0.15mol，
则N原子守恒可知作氧化剂的硝酸为0.15mol+0.15mol=0.3mol，
由Cu（NO3）2可知，作酸性的硝酸为0.3mol×2=0.6mol，
则参加反应的硝酸的物质的量是0.3mol+0.6mol=0.9mol，
由3NO2+H2O═2HNO3+NO可知，0.15molNO2与水反应生成0.05molNO，
则用排水法收集这些气体，最后气体为NO，其物质的量为0.15mol+0.05mol=0.2mol，
在标准状况下，气体的体积为0.2mol×22.4L/mol=4.48L，故答案为：0.6NA；0.9mol；4.48L；
（3）Cu+HNO3→Cu（NO3）2+NO↑+NO2↑+H2O中，参加反应的Cu和HNO3的物质的量之比是3：10，
则3Cu+10HNO3→3Cu（NO3）2+xNO↑+yNO2↑+5H2O，
由电子守恒及N原子守恒可得，
则配平的化学反应为3Cu+10HNO3═3Cu（NO3）2+NO↑+3NO2↑+5H2O，
单质、气体、水在离子方程式中保留化学式，其离子反应为3Cu+10H++4NO3-→3Cu2++NO↑+3NO2↑+5H2O，
故答案为：3Cu+10H++4NO3-→3Cu2++NO↑+3NO2↑+5H2O；
（4）该反应中硝酸被还原，生成两种还原产物，两者的比例和氧化剂、还原剂的用量都可以发生变化，
则方程式可能的配平系数有许多组，故答案为：该反应式含两种还原产物，两者的比例和氧化剂、还原剂的用量都可以发生变化．
解析
解：（1）在该反应中硝酸反应生成硝酸盐，且硝酸中N元素的化合价降低，则作氧化剂，硝酸在反应中被还原，则对应的产物NO、NO2为还原产物，
故答案为：氧化剂、酸；NO、NO2；
（2）该反应中Cu元素由0价升高到+2价，则失去的电子为0.3mol×（2-0）×NAmol-1=0.6NA个，
设NO的物质的量为n，得到的NO和NO2物质的量相同，
由电子守恒可知，0.3mol×2=n×（5-2）+n×（5-4），
解得n=0.15mol，
则N原子守恒可知作氧化剂的硝酸为0.15mol+0.15mol=0.3mol，
由Cu（NO3）2可知，作酸性的硝酸为0.3mol×2=0.6mol，
则参加反应的硝酸的物质的量是0.3mol+0.6mol=0.9mol，
由3NO2+H2O═2HNO3+NO可知，0.15molNO2与水反应生成0.05molNO，
则用排水法收集这些气体，最后气体为NO，其物质的量为0.15mol+0.05mol=0.2mol，
在标准状况下，气体的体积为0.2mol×22.4L/mol=4.48L，故答案为：0.6NA；0.9mol；4.48L；
（3）Cu+HNO3→Cu（NO3）2+NO↑+NO2↑+H2O中，参加反应的Cu和HNO3的物质的量之比是3：10，
则3Cu+10HNO3→3Cu（NO3）2+xNO↑+yNO2↑+5H2O，
由电子守恒及N原子守恒可得，
则配平的化学反应为3Cu+10HNO3═3Cu（NO3）2+NO↑+3NO2↑+5H2O，
单质、气体、水在离子方程式中保留化学式，其离子反应为3Cu+10H++4NO3-→3Cu2++NO↑+3NO2↑+5H2O，
故答案为：3Cu+10H++4NO3-→3Cu2++NO↑+3NO2↑+5H2O；
（4）该反应中硝酸被还原，生成两种还原产物，两者的比例和氧化剂、还原剂的用量都可以发生变化，
则方程式可能的配平系数有许多组，故答案为：该反应式含两种还原产物，两者的比例和氧化剂、还原剂的用量都可以发生变化．
（2015秋•景县校级月考）三氟化氮（NF3）气体在潮湿的环境中能发生如下反应：3NF+5H2O═2NO+HNO3+9HF．下列有关该反应的说法错误的是（ ）
正确答案
解析
解：A．只有N元素的化合价发生变化，NF3既是氧化剂又是还原剂，故A正确；
B．NF3生成NO，被还原，NF3生成HNO3，被氧化，还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：2，故B正确；
C．生成0.2molHNO3，转移的电子的物质的量为0.2mol×（5-3）=0.4mol，故C错误；
D．NF3中F为-1价，所以氮元素的化合价为+3，故D正确；
故选C．
在下列反应中：A.2F2+2H2O=4HF+O2 B.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
C．CaO+H2O=Ca（OH）2 D.2H2O
水只作氧化剂的是______，水只作还原剂的是______，水既作氧化剂又作还原剂的是______，水既不作氧化剂又不作还原剂的是______．
正确答案
B
A
D
C
解析
解：反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中，水中氢元素化合价降低，只作氧化剂，
反应2F2+2H2O=4HF+O2中，水中氧元素化合价升高，水只作还原剂，
反应2H2O
反应CaO+H2O=Ca（OH）2中，水中的氢元素和氧元素化合价均未变化，所以水既作氧化剂又作还原剂，
故答案为：B；A；D；C．
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