- 碳酸钠和碳酸氢钠的性质比较
- 共454题
Na2CO3与NaHCO3在一定条件下可以相互转化
（1）请用化学方程式表示除去Na2CO3固体中NaHCO3固体：______
（2）请用离子方程式表示除去NaHCO3溶液中含有的Na2CO3溶质：______
（3）充分加热Na2CO3与NaHCO3的固体混合物95g到恒重，固体质量减少31g，求混合物中Na2CO3的质量分数：______（结果保留一位小数）．
正确答案
（1）NaHCO3不稳定，加热易分解，可用加热的方法除杂，反应的方程式为2NaHCO3
（2）除去NaHCO3溶液中含有的Na2CO3溶质可在溶液中通入过量二氧化碳气体，Na2CO3溶液可与二氧化碳反应生成NaHCO3，反应的离子方程式为CO32-+H2O+CO2=2HCO3-，
故答案为：CO32-+H2O+CO2=2HCO3-；
（3）设混合物中含有NaHCO3xg，
2NaHCO3
168g 62g
xg 31g
x=84，
则Na2CO3的质量为95g-84g=11g，
ω（Na2CO3）=
故答案为：11.6%．
碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质。请回答下列问题。
（1）碳酸钠俗称___________，其水溶液显____________性（填“酸”、“碱”或“中”）。等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应时生成CO2的量，前者___________后者（填＞、＜或＝）。
（2）碳酸氢钠可治疗胃酸（0.2%～0.4%的盐酸）过多，反应的离子方程式为_____________________。
（3）除去碳酸钠固体中碳酸氢钠的反应的化学方程式为_________________________。
正确答案
（1）苏打或纯碱；碱性；=
（2）HCO3-+H+＝H2O+CO2↑
（3）2NaHCO3
如图是教师在课堂中演示的两个实验装置（铁架台等辅助仪器略去）
请回答下列问题：
（1）实验一的实验目的是______，实验过程中可以观察到烧杯中的现象是______，加热后试管中发生反应的化学方程式是：______．
（2）实验二用来验证Na2O2与CO2的反应，观察到的实验现象是：包有Na2O2的棉花燃烧．通过该实验可以得出许多结论，请你写出由该实验得出的两个结论．
结论1：______；
结论2：______．
正确答案
（1）碳酸氢钠受热分解，而碳酸钠不分解，则实验一的目的为比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性；I与大试管相连，Ⅱ与小试管相连，则可观察到烧杯I中澄清石灰水不变浑浊，烧杯II中澄清石灰水变浑浊；
加热后试管中发生反应的化学方程式是2NaHCO3
故答案为：比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性；烧杯I中澄清石灰水不变浑浊，烧杯II中澄清石灰水变浑浊；2NaHCO3
（2）实验二用来验证Na2O2与CO2的反应，观察到的实验现象是：包有Na2O2的棉花燃烧，即温度升高棉花燃烧，有氧气助燃．由此说明：①该反应放热，②该反应有氧气生成，（或③Na2O2与CO2能反应，④CO2密度比空气的大中，①②最佳，其他任意两个组合都可），
故答案为：该反应放热；该反应有氧气生成．
原高中教材中有这样一个实验：在两支试管中分别加入3mL稀盐酸，将两个各装有0.3g NaHCO3或 Na2CO3粉末的小气球分别套在两支试管口，将气球内的NaHCO3或Na2CO3同时倒入试管中，观察到现象如下：
（1）两支试管均产生大量气体，投入______的试管中气体产生较快，投入______的试管中气球变得更大（以上均填化学式）．
（2）甲同学用手触摸试管，发现盛NaHCO3粉末的试管变冷，而盛Na2CO3的试管温度有升高．由此他得出：不管其状态如何，NaHCO3和HCl反应为吸热反应，而Na2CO3和HCl反应为放热反应．甲同学写出了下列热化学方程式（其中“aq”的含义是表示水溶液）：HCO3-（aq）+H+（aq）=H2O（l）+CO2（g）△H＞0 CO32-（aq）+2H+（aq）=H2O（l）+CO2（g）△H＜0
甲下结论的方法是否正确______（填“正确”或“不正确”）；为研究是吸热还是放热反应，乙同学继续进行了下列实验（每次实验各做3次平行实验，取平均值）：
请你帮助填写相关内容：
该研究报告的题目可拟为《______》
通过上述实验可得出四条结论：
①NaHCO3的溶解是______ （填“吸热”或“放热”）过程；
②Na2CO3的溶解是______ （填“吸热”或“放热”）过程；
③NaHCO3的饱和溶液和盐酸的反应是______（填“吸热”或“放热”）反应；
④Na2CO3的饱和溶液和盐酸的反应是______（填“吸热”或“放热”）反应．
正确答案
（1）向碳酸钠溶液中加入盐酸，盐酸先和碳酸钠反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠再和盐酸反应生成二氧化碳，由此判断碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳的速率快，碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳的速率慢；
相同质量的碳酸钠和碳酸氢钠，碳酸氢钠的物质的量大于碳酸钠的物质的量；根据碳原子守恒知，碳酸钠、碳酸氢钠与二氧化碳的物质的量相等，所以相同质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量的盐酸反应，碳酸氢钠生成的二氧化碳体积大．
故答案为：NaHCO3；NaHCO3．
（2）不能用手触摸的方法判断是吸热反应还是放热反应，故不正确．
根据本实验的数据与实验结论知，该实验的课题是《NaHCO3、Na2CO3 和盐酸反应过程中热效应的研究》；
从图表的数据知，①当NaHCO3溶于水后，混合溶液的温度降低，故吸热；
②当Na2CO3溶于水后，混合溶液的温度升高，故放热；
③当NaHCO3与盐酸反应后，混合溶液的温度降低，故吸热；
④当Na2CO3与盐酸反应后，混合溶液的温度升高，故放热；
故答案是：不正确；NaHCO3、Na2CO3 和盐酸反应过程中热效应的研究；①吸热②放热③吸热④放热．
由A、B两种常见化合物组成的混合物，A、B焰色反应均呈黄色，相互转化关系如下图所示（其他物质均已略 去）。
回答下列问题：
(1)写化学式．A____，B____， D____。
(2)B加热产生D的化学方程式为______；B加稀硫酸产生D的离子方程式为___ 。
(3)A、B加热后，若只得到一种固体化合物E，则A与B的物质的量之比的最大值为___（填数字）。其化学方程式为____。
正确答案
(1) Na2O2 ；NaHCO3 ；CO2
(2) 2NaHCO3 
(3)1:2 ；2Na2O2+4NaHCO3
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