- 氨硝酸硫酸
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在标准状况下，把一个装有氨气的集气瓶通过带活塞的玻璃管，倒立于有足量水的水槽中作喷泉实验。水喷入烧瓶，形成了氨水溶液，因此烧瓶中氨水的物质的量浓度为___________，溶质的质量分数为_______________。
正确答案
0.045 mol·L-1 0.076%
由于氨气极易溶于水，所以只要挤压滴管中的少量水，就能使烧瓶中的气体全部溶解，由于烧瓶中气压迅速减小,在外界大气压的作用下，可使水充满烧瓶。所以，最终所得溶液的体积和原氨气的体积相等，也就是烧瓶的容积。
设烧瓶的容积为V L，则烧瓶内氨气的物质的量为：
n(NH3)="V" L/(22.4 L·mol-1)=
溶液的物质的量浓度为：
c(NH3)=n(NH3)/V="1/22.4" mol·L-1="0.045" mol·L-1
溶质的质量分数：
w(NH3)= 
实验室可以通过三条途径来制取氮气：
①加热条件下用NH3还原CuO制得纯净的N2和活性铜粉，反应的化学方程式为：
② 将空气通过灼热的活性铜粉制得较纯净的N2
③ 加热NaNO2（有毒性）与NH4Cl的混合浓溶液制取N2，反应的化学方程式为：
按上述途径制N2可供选择的实验仪器如下图所示，其他必要的仪器如铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、酒精灯等未列出。
（l）按途径 ① 制取N2时所需的氨气要用浓氨水与生石灰作原料制取，化学方程式为：
（2） ① 和 ② 两种途径常常被协同使用。这种方法与途径 ③ 相比优点是
（3）检查 E 装置气密性的方法是 。利用 E 装置还可以制取的气体有 （写出三种）。
正确答案
( l ) E A 、D或A、C、D
( 2 ) Cu 和 CuO 可以循环使用，避免了使用有毒物质。（其他合理答案均可得分）
( 3 ）用止水夹夹紧 E 中乳胶管，向分液漏斗中加入适量水，打开活塞，若最终液面保持恒定，则证明该装置不漏气（其他合理答案也给分）。 H2、O2、CO2、C12、SO2、NO2、 NO等（写出任意 3 种得 2 分，写出 2 种得 l 分，写出 l 种得 0 分）（以上每空 2 分，共 10 分）
本题的解题思路是能使品红溶液褪色的气体有C12、SO2，题给条件推知C12 ，FeCl3饱和溶液滴入沸水中制得红褐色Fe（OH）3胶体
A、B、C、D、E、F、G、H八种物质间存在着如下图所示的变化关系，其中A、B为单质，相对分子质量A大于B；E在通常状况下为有颜色，有刺激性气味的气体；H为一种氯化物，与碱石灰共热可制取C；G中含A元素35%。
完成下列问题：
（1）用化学式表示各物质。
（2）写出C
正确答案
（1）A为N2，B为H2，C为NH3，D为NO，E为NO2，F为HNO3，G为NH4NO3，H为NH4Cl
本题条件含而不露，多种物质纵横交错，难以入手。抓住特征物质E进行分析。在中学阶段符合条件E的只有NO2，C可以转化为D，D可以转化为E，C一定是含氮的化合物，并且C可以由一种氯化物和碱石灰共热制取，这符合NH3制取的性质。
常温下，有一无色混合气体，可能由Cl2、HCl、NO、O2、CO2、N2、H2、NH3中的两种或多种组成，取此混合气体200 mL进行实验如下：
（1）将此气体通过浓硫酸，体积减少40 mL；
（2）剩余气体通过足量过氧化钠固体，体积又减少40 mL;
(3)剩余气体仍为无色，引燃后冷却至常温，体积又减少105 mL;
(4)最后剩余气体为15 mL，经分析知道其中氧气占1/3。则原混合气体中一定不含________；一定含________，其体积分别是_________。
正确答案
Cl2、HCl、NO、O2 CO2、N2、H2、NH3 80 mL、10 mL、70 mL、40 mL
题为无色气体，首先确定无Cl2。由（1）知混合气体中有NH3（体积为40 mL)，无HCl；由（2）得，
2CO2+2Na2O2====2Na2CO3+O2 ΔV
2 1 1
80 40 40
原混合气体中CO2体积为80 mL，结合（3）剩余气体无色，推知无NO（CO2与Na2O2反应有O2生成）。由（3）得：2H2+O2====2H2O。
原混合气中含H2，体积为105 mL×2/3="70" mL。反应消耗氧为105 mL×1/3="35" mL，说明O2至少剩余40 mL-35 mL="5" mL,再结合（4）O2体积为15 mL×1/3="5" mL，说明原混合气体中无O2，一定有N2，其体积为200 mL-40 mL-80 mL-70 mL="10" mL。
从物质A（某正盐）的水溶液出发有下图所示的一系列变化。
写出A、B、C、D、E、F的化学式。
正确答案
A:（NH4）2SO3 B：(NH4)2SO4 C：SO2 D:NH3 E：K2SO3 F:K2SO4
由C+氨水→A，D+C的溶液→A，知D为NH3，则A为铵盐，由A可跟酸反应，又可与碱反应且A为正盐知A为弱酸弱碱盐，A与稀硫酸反应生成B是（NH4）2SO4，推知F为K2SO4，E为K2SO3，C为SO2。
元素R有两种氯化物RClm和RCln，其相对分子质量之差为71，Cl的质量分数在RClm中为85%，在RClm中为77%，则：
（1）m-n=______________，m=______________,R的相对分子质量=______________；
（2）通常R有两种同素异形体，其名称是__________________和________________。
正确答案
（1）2 5 31 （2）白磷 红磷
依题意易得：m-n=2。
由RClm和RCln及m-n=2可联想到PCl5和PCl3，代入验证：
PCl5中：w(Cl)=
PCl3中：w(Cl)= 
符合题意，则RClm和RCln分别为PCl5和PCl3。
某研究小组进行与NH3有关的系列实验。
(1)从下图中挑选所需仪器，画出制取干燥NH3的装置简图(添加必要的塞子、玻璃导管、胶皮管,固定装置和尾气处理装置不用画)，并标明所用试剂。
(2)将NH3通入溴水中，有N2生成，反应的化学方程式为____________________。
(3)为验证“同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子”，该小组同学设计了如右图所示的装置，图中B管的容积是A管的2倍，活塞K1、K2、K3、K4、K5均关闭(固定装置和尾气处理装置略）；HCl和NH3均不溶于石蜡油，也不与之反应；装置气密性好。
①在A管中充满与大气压强相等的干燥HCl气体。操作是________________。控制活塞K4、K5，调节C，使B管充满与A管同压的干燥NH3。
②缓缓开启K3，A管中的现象是___________________。要达到实验目的，当反应完成并恢复到室温时，B管中预期的现象是____________________；若观察不到预期现象，主要原因是____________________________________。
正确答案
(1)
(2)2NH3+3Br2====6HBr+N2
(3)①打开K1、K2，从K2处通入干燥的HCl气体，直到K1处有白雾出现，关闭K1、K2 ②生成大量的白烟 B管中充满石蜡油 实验时A管中未全部充满干燥HCl气体
本题主要考查有关仪器的选择、组装，相关实验现象的描述、分析等内容。(1)仔细观察所给仪器不难发现没有酒精灯，即不能利用反应2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O来制备NH3，根据所给仪器的特点，结合NH3+H2O
(2)NH3→N2化合价升高，则Br2在反应中必定化合价降低生成Br-，根据氧化还原反应方程式的配平方法，不难写出下列化学反应方程式：2NH3+3Br2====6HBr+N2，当NH3过量时显然发生反应：8NH3+3Br2====N2+6NH4Br。
(3)要在A中充满与大气压强相等的HCl气体，需在A与大气联通的条件下充入，因ρ(HCl)＞ρ(空气)，故需打开K1，从K2通入至K1处有HCl逸出(有白雾出现)；若缓慢打开K3，则NH3进入A管并发生反应NH3+HCl====NH4Cl而产生白烟，压强减小，石蜡油充满B管(剩余的NH3恰好充满A管)，若观察不到上述现象，则可能是HCl中混有空气或石蜡两端的液面不相平所致。
根据下列变化进行推断：
已知强热A产生的气态物质的平均相对分子质量为26.3。
（1）推断A、B、C、D的化学式：A____________、B____________、C____________、D____________。
（2）写出①②变化的离子方程式。
正确答案
（1）NH4HCO3 NH3 BaCO3 CO2 (2)NH
由变化后的产物的性质可推断B为NH3，C为BaCO3，说明A中含有NH
化合物E（含两种元素）与NH3反应，生成化合物G和H2。化合物G的相对分子质量约为81，G分子中硼元素（B相对原子质量为10.8）和氢元素的质量分数分别是40%和7.4%。由此推断：
（1）化合物G的化学式为______________________________________。
（2）反应消耗1 mol NH3，可生成2 mol H2，组成化合物E的元素是___________________和_____________________。
（3）1 mol E和2 mol NH3恰好完全反应，化合物E的化学式为_______________________。
正确答案
（1）N3B3H6 （2）硼（B） 氢（H） （3）B2H6
（1）n(B)=81×40%÷10.8=3
n(H)=81×7.4%÷1=6
n(N)=(81-3×10.8-6)÷14=3
所以G的分子式为N3B3H6
（2）E含两种元素，由E+NH3→
（3）由反应式①可知1 mol E和2 mol NH3恰好完全反应，反应式为：E+2NH3====
设E化学式为BxHy,由元素守恒得x=2
y=6,4+8-6=6,所以E化学式为B2H6。
(12)氨是重要的无机化工原料，也是合成氮肥的主要原料，因此合成氨在国民经济中占有重要地位。
⑴工业合成氨反应的化学方程式为 。
⑵恒温下，向一个2L的密闭容器中充入1mol N2和2.6mol H2，20min时，反应达到平衡，容器内c(NH3)为0.08
⑶某温度下，向一个2L的密闭容器中充入1mol N2和3mol H2，在恒温下反应，以下能说明反应达到平衡状态的是
①单位时间内消耗0.1molN2的同时生成0.2molNH3
②单位时间内生成0.3molH2的同时生成0.2molNH3
③n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)=1∶3∶2
④c(NH3)=0.08mol/L
⑤容器内压强不变
⑷工业上约有80%的氨用于制造化肥。某化肥厂生产铵态氮肥(NH4)2SO4的反应可表示为：Ca
①反应前先将CaSO4磨成粉末，加入水中制成悬浊液，则所得分散系中分散质粒子直径 10－7m（填“＞”或“＜”）。
②向CaSO4悬浊液中通入气体时，需先通入足量NH3再通入CO2，原因是 。
正确答案
(12分，第⑴题3分，第⑷①题1分，其余每空2分)
⑴N2+3H2
⑷①＞ ②氨气极易溶于水，通入足量氨气使溶液呈碱性，有利于吸收CO2，增大c(
略
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