热门试卷

用图1-3所示装置（酒精灯、铁架台等未画出）制取三氯化磷。在具支烧瓶d中放入足量白磷，将氯气迅速而又不间断地通入具支烧瓶中，氯气与白磷就会发生反应，产生火焰。三氯化磷和五氯化磷的物理常数见下表。

图1-3

（1）有浓盐酸、浓硫酸、白磷、二氧化锰、氢氧化钠等物质供选用，a、b中应该装入的试剂分别是：a________，b________。

（2）________（填仪器对应的字母）仪器需要加热。

（3）生成的三氯化磷在蒸馏烧瓶e中收集。为保证三氯化磷蒸气冷凝，应在水槽g中加入________。

（4）三氯化磷遇到水蒸气强烈反应，甚至发生爆炸，所以d、e仪器及装入其中的物质都不能含有水分。为除去氯气中的水分，c可以装入下列物质中的________（填字母）。

A．碱石灰    B．浓硫酸    C．无水氯化钙

（5）氯气和白磷反应放出大量的热，为使具支烧瓶d不致因局部过热而炸裂，实验开始前应在烧瓶的底部放少量________。

（6）实验室的白磷保存于水中，取出白磷后用滤纸吸干表面水分，浸入无水酒精中片刻，再浸入乙醚中片刻即可完全除去水分。已知水与酒精互溶，酒精与乙醚互溶，用上述方法可除去水的原因是________________________________________________________。

（7）为防止氯气污染空气，装置末端导出的气体最好用（填字母）________进行净化处理。

A．NaOH溶液    B．Ca(OH)2溶液    C．饱和食盐水

取5.64gCu(NO3)2无水晶体，强热使其分解，得到NO2、O2和2.32固体氧化物。将气体用水充分吸收后，还有气体剩余，同时得到100mL溶液。请通过计算确定：（写出计算过程）

（1）所得溶液的物质的量浓度；

（2）残留固体的成分和质量分别是多少克？

磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物。3．1 g的单质磷（P）在3．2 g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出X kJ热量。

（1）通过计算确定反应产物的组成（用化学式表示）是______________，其相应的质量为________。

（2）已知单质磷的燃烧热为Y kJ·mol-1，则1 mol P与O2反应生成固态P2O3的反应热ΔH=________。

（3）写出1 mol P与O2反应生成固态P2O3的热化学方程式：________________。

命题意图：本题以磷为载体，考查燃烧热、盖斯定律及热化学方程式的有关知识，重点是考查燃烧热定义和盖斯定律的理解和应用，而涉及磷的知识并不复杂。

碳酸铵〔（NH4）2CO3·H2O〕是一种白色晶体，在空气中逐渐失氨而成碳酸氢铵，在58 ℃时分解为NH3、CO2和H2O。

现有一包碳酸铵样品，为确定它的成分，进行以下实验：①取样品27.2 g加热，样品全部分解为气体A；②将气体A通过盛有100 mL浓H2SO4的洗气瓶，由洗气瓶导出的气体再通过装有足量Na2O2的干燥管，从干燥管中导出的气体体积为3.36 L(标准状况）；③取洗气瓶中的溶液1/10与足量的浓NaOH溶液混合并加热，能生成0.896 L(标准状况）气体。

根据以上实验数据分析、计算、推断：

（1）样品的成分。

（2）样品的含氮量。

根据图8-8装置进行实验，完成下列问题：

（1）在受热的试管A中Na2O2发生反应的化学方程式：①__________________________,②________________________________。

图8-8

（2）被加热的铂丝处发生的化学方程式为：________________________________________。

（3）B中出现的现象为：________________________________________________________。

（4）烧杯C中发生的现象为______________________________________________________。

（5）B管、烧杯C中可能发生的主要反应方程式为__________________________________。