- 氨硝酸硫酸
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已知KNO3、Cu(NO3)2、AgNO3三种硝酸盐热分解的反应方程式如下(条件都是加热)：
①2KNO3=2KNO2+O2↑
②2Cu(NO3)2=2CuO+4NO2↑+O2↑
③2AgNO3=2Ag+2NO2↑+O2↑
今有某固体可能由上述三种硝酸盐中的一种或几种组成。取适量该固体充分加热，得到一定量的气体，将这些气体通入水中，结果全部被吸收，没有剩余，回答：
（1）该固体是否可能只由一种盐组成？若可能，指出是哪种盐，若不可能，说明原因。___________________________________________________________________________________.
（2）若固体是混合物，指出它的可能组成(即物质的量之比)，若没有这种组成，也请说明__________________________________________________________________________________。
正确答案
(1)可能，Cu(NO3)2分解所得NO2、O2物质的量之比为4:1，通入水中发生反应：4NO2+O2+2H2O=4HNO3,全部吸收。
(2)没有这种组成。由(1)可知，只有当NO2、O2物质的量之比为4:1时才可能被完全吸收，若为混合物，则不可能出现4:1的情况,因此不会有这种组成.
附:另有一种题型－－－……若该气体经水充分吸收后，剩余气体的体积在同温同压下为吸收前的1/6，（后面问题相同）
－－－答：
（1）可能；AgNO3.
（2）KNO3和Cu(NO3)2物质的量之比为1:1；
或者由三种盐组成，其中KNO3和Cu(NO3)2物质的量之比为1:1，而AgNO3物质的量是任意的。
(6分)下列事实反映了硝酸的什么性质：①不稳定性②强氧化性③强酸性
⑴硝酸应贮存在棕色试剂瓶中 ；⑵Ag与稀硝酸作用制取AgNO3 ；⑶可用稀硝酸与CaCO3作用制取CO2。
正确答案
⑴.① ⑵②③⑶③
略
40 mL NO2、NO混合气体，通入20 mL O2并用排水法收集，得到5 mL无色气体（均在同温同压下测得），求NO2的体积。
正确答案
30 mL或12.5 mLs
根据4NO2+O2+2H2O====4HNO3和4NO+3O2+2H2O====4HNO3，若40 mL全是NO2，则O2过量，若40 mL全是NO，则O2不足，最后收集到的5 mL气体可能是未反应的NO，也可能是过量的氧气，故本题需分两种情况计算。
（1）O2过量：设NO2体积为x，NO为40 mL-x。
4NO2+O2+2H2O====4HNO3
4 1
x 
4NO + 3O2+2H2O====4HNO3
4 3
40 mL-x
x="30" mL
（2）O2不足：设与NO2反应的O2体积为x。
4NO2+O2+2H2O====4HNO3
4 1
4x x
4NO + 3O2+2H2O====4HNO3
4x+
x="3.125" mL
V(NO2)=4×3.125 mL="12.5" mL
在体积为1 L的干燥烧瓶中充入氨气，测得瓶中混合气体对氧气的相对密度为0．625，用此气体做喷泉实验（装置气密性很好）后，剩余气体的体积（相同状况下）约为多少升？
正确答案
0．25 L
收集到的混合气体的平均相对分子质量为：32×0．625＝20
所以NH3的体积为：1 L×
有一瓶白色固体，取少量置于试管中加热，固体逐渐消失，放出水蒸气和其他两种气体，试管内除管口有少量水珠外，没有任何残留物。取0.350g这种固体跟过量的碱液反应，生成一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，这些气体正好能和30.0mL、0.100mol/L H2SO4完全反应；另取0.350g该固体跟足量的盐酸反应，放出一种无色、无溴的气体，将这些气体通入过量的澄清石灰水中，得到0.400g白色沉淀。
小题1:计算0.350g固体中含有的阴离子和阳离子的物质的量。
小题2:根据实验及计算结果确定白色固体是什么？写出判断依据。
正确答案
小题1:n(CO32－或HCO3－)= 0.004mol，n(NH4+)=0.006mol
小题2:白色固体是(NH4)2CO3和NH4HCO3的混和物。判断依据见解析
小题1:固体与碱液共热时放出能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，证明有NH4+存在；固体与酸反应所生成的气体能与石灰水作用产生白色沉淀，证实固体中有CO32-或HCO3-，n(CO32－或HCO3－)=n(CaCO3)==0.004mol，n(NH4+)=2×0.003=0.006mol
小题2:从固体加热分解后，试管内没有任何残留物，以及生成除水蒸气之外只有两种气体，说明该固体中不含任何金属离子和其他酸根离子。所以该固体可能是(NH4)2CO3和NH4HCO3。在(NH4)2CO3中，NH4+和CO32－的物质的量之比为2∶1；在NH4HCO3中，NH4+和HCO3－的物质的量之比为1∶1；该固体中，NH4+和CO32－（或HCO3－）的物质的量之比为0.006∶0.004=1.5∶1，所以该白色固体是(NH4)2CO3和NH4HCO3的混和物。
80℃，101.3 kPa下，用图86装置进行如下实验。A、C两筒内分别装有无色气体，它们可能是NH3、O2、N2、H2S、NO、CO2等气体，B筒内装有Na2O2固体，推动A的活塞使A筒内气体缓缓地全部通过B后进入C筒，C筒内气体由无色变为红棕色，但其体积换算成同温同压下却并未变化(不考虑2NO2
图8-6
(1)C中发生的反应，其化学方程式是 。已知原C中的气体是单一气体，它是 ，理由是 。
(2)将反应后C筒内气体用水充分吸收，在同温同压下，气体体积减少一半，则与水反应前 C中的气体是 。
(3)若实验开始前A、C中气体体积(换算成标准状况)分别为1.40 L和2.24 L，且A中的气体经过B管后，B管增重了1.40 g。经计算和推理可判定A中的气体是 ，其质量为 g(不必写出计算和推理过程)。
正确答案
（1）2NO+O2
没跟水反应前，C筒NO2、NO体积分别为V（NO2）、V（NO），则有
V(NO2)="1.68" L
由B筒进入C筒中O2体积V(O2)=
设A中CO2、O2的体积分别为V(CO2)和V(O2),由进入C筒中O2计算
A中气体质量：
图8-7
图8-3是某气体X产生并研究其性质的装置。
图8-3
A中盛有微溶的白色固体，B中盛有无色挥发性液体，C和E中盛有干燥剂。A和B中物质相遇时有无色气体X生成，它经图中一系列装置在末端得到N2，且E管的质量增加。
（1）写出盛放试剂的名称：
A.____________，B.____________，C.____________，E.____________。
（2）A和B中物质相遇生成X的主要原因是：________________________。
（3）D中反应的化学方程式_________________________________________。
（4）F中反应的化学方程式_________________________________________。
（5）从D中反应说明气体X具有____________（填“酸性”“碱性”“氧化性”或“还原性”）。
正确答案
（1）生石灰 浓氨水 碱石灰 碱石灰
(2)CaO与水化合生成熟石灰，消耗水并放出大量热，使浓氨水中的NH3逸出
（3）3CuO+2NH3
(4)2NH3+H2SO4====(NH4)2SO4
(5)还原性
从末端的N2逆推可知X中含N元素。从E增重可推导D中反应有水生成。N2和H2O均由D中反应而来，初步判断D中CuO与含N、H元素的物质X作用，猜想X为NH3。A、B相遇得NH3，B应盛有浓氨水，A中应盛固体NaOH或CaO，因题给物质微溶，可知它是CaO。最后全面检查验证。
当前城市空气质量恶劣的重要原因是汽车尾气的超标排放，你能否应用氮元素单质和化合物之间的转化关系，设计除去汽车尾气中的CO和氮氧化物（如NO、NO2等）的理论构想？其中包括：确定无害化过程及其产物和选择无害化试剂及反应条件等。
（1）将有害物质转化为什么物质即可完成无害化过程？
（2）应依据什么化学原理完成无害化过程？
（3）完成无害化过程中，无害化试剂的选择原则是什么？
（4）对无害化过程反应条件的确定原则是什么？
（5）写出无害化过程的化学方程式。
正确答案
1）无害化过程应为：①CO→CO2；②NO→N2；③NO2、N2。
（2）对①应加入氧化剂；对②、③应加入还原剂。
（3）选择氧化剂和还原剂的原则：
①尾气中的其他成分；②无毒无害、成本适度的其他物质。
（4）对反应条件进行选择：
①反应条件最好应为常温、常压。
②对常温、常压不能进行的反应，应适当地选择催化剂，使其在常温、常压下进行。
（5）6NO2+8NH3
（1）无害化过程应为：①CO→CO2；②NO→N2；③NO2、N2。
（2）分析：对①应加入氧化剂；对②、③应加入还原剂。
（3）讨论：选择氧化剂和还原剂的原则：
①尾气中的其他成分；②无毒无害、成本适度的其他物质。
（4）对反应条件进行选择：
①反应条件最好应为常温、常压。
②对常温、常压不能进行的反应，应适当地选择催化剂，使其在常温、常压下进行。
（5）经反复探讨确定下列理论构想：
①2CO+2NO
②6NO+4NH3
③6NO2+8NH3
向盛有400 mL某浓度稀HNO3的大烧杯中加入W g铁粉（还原产物以NO计），充分反应后，铁粉质量减少16.8 g，再往烧杯中加入V mL 4.0 mol·L-1的稀H2SO4，充分反应后，铁粉质量又减少8.4 g，此时铁粉仍有剩余。求：
（1）稀HNO3的物质的量浓度。
（2）V的值。
（3）要使反应中有H2生成，W的取值范围__________。
正确答案
(1)2.0 mol-1·L-1（2）50 mL
(3)W>67.2 g
（1）
3Fe + 8HNO3====3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O
3 8
n1(HNO3)="0.8" mol
c(HNO3)=
（2）3Fe + 8H++2
3 8
n2(H+)="0.4" mol
需V(H2SO4)=
（3）由于加入HNO3 0.8 mol，则若要放出H2时需将所有的HNO3消耗完。
3Fe+8H++2
3 2
n3 0.8 mol
n3(Fe)=
m(Fe)="1.2" mol×56 g·mol-1="67.2" g W>67.2 g
（11分）硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：
2NO2 + Na2CO3 ="=" NaNO2 + NaNO3 + CO2↑ ①
NO + NO2 + Na2CO3 ="=" 2NaNO2 + CO2↑ ②
⑴配制1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，需Na2CO3·10H2O g；
⑵现有1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，在20℃经充分吸收硝酸工业尾气后，测得吸收液中NaNO2和NaNO3物质的量之比为5：3(不考虑NO、 NO2与水的反应)，
① 硝酸工业尾气中NO、 NO2的物质的量之比为 ；
② 若将反应后的溶液，蒸发掉688g水，冷却到0℃，最多可析出NaNO2多少克？（0℃时，NaNO2的溶解度为71.2g/100g水）
正确答案
（11分）⑴572 (3分) ⑵①1∶7(4分)
②设生成的n(NaNO2)为5x mol，n(NaNO3)为3x mol
据Na+守恒：5x + 3x =" 4 " x = 0.5
m(NaNO2) =" 172.5g " (2分)
m(H2O)余 =" 1000×78.8%" - 688 = 100g
析出：m(NaNO2)(最大)="172.5" – 71.2 =" 101.3g " (2分)注：合理答案均给分。
略
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