- 氨硝酸硫酸
- 共7509题
实验室用下图所示装置，通过氯化铵固体与熟石灰固体反应来制取NH3，再和CuO反应制得N2，同时还原CuO得Cu。
（1）写出（A）中反应的化学方程式：
（2）写出(C)中反应的化学方程式： ，在此反应中NH3表现出 性。
（3）装置(B)中装有 药品，作用是 。
（4）停止反应时，应先撤离 装置中的酒精灯。
（5）从(C)装置出来
正确答案
（1）NH4Cl + Ca(OH)2
（2）2NH3 + 3CuO
（3）碱石灰 干燥氨气
（4）C
(5) N2、 NH3、H2O 排水法
略
(5分) 将16.1g氯化铵固体与足量熟石灰混合加热，使之充分反应，能制得氨气多少升（标准状况）？将此气体通入100mL氯化铝溶液，恰好将溶液中的Al3+完全沉淀，求氯化铝溶液的物质的量浓度。（要有计算过程）
正确答案
Ca(OH)2+2NH4Cl 
2×53.5 g·mol-1 2×22.4L·mol-1
16.1 g V(NH3)
找出以上关系式给(1分)
V(NH3)="…=6.72" L列出式子计算出结果给(1分)
n(NH3)=" 6.72" L/22.4L/mol=0.3mol
AlCl3 + 3NH3 + 3H2O＝Al(OH)3↓+3NH4Cl
1 3
n(AlCl3) 0.3mol
找出以上关系式给(1分)
n(AlCl3)=0.1mol(1分)
c(AlCl3)= 0.1mol/0.1L=1mol/L(1分)
略
(16分)某化学兴趣小组欲设计使用如下装置验证：铜和一定量的浓硝酸反应有一氧化氮产生。(假设气体体积均为标准状况，导气管中气体体积忽略不计，且忽略反应中的溶液体积变化)
试回答下列问题：
（1）将铜粉分散在石棉绒中的原因是________________________________；
（2）在铜和浓硝酸反应前，挤压打气球，经A、B、C反应后，进入D中的气体是__ _(填化学式)，通入该气体的目的是____________________ ；
（3）若C装置的硬质玻璃管中出现堵塞，则B中可能出现的现象是___________________ ；
（4）关闭k1、k2，打开k3，由分液漏斗向D中滴加浓硝酸。待Cu和浓硝酸反应结束后，再通过分液漏斗向D中加入CCl4至满。则D中一定发生反应的离子方程式为：_________ ；
（5）若E中出现倒吸，可采取的应急操作是_________________________ ；
（6）从E装置所得溶液中取出25.00mL，加两滴酚酞，用0.1000 mol/L的NaOH溶液滴定，当滴定完成后消耗NaOH溶液18.00mL，若实验测得F装置所收集到的气体体积为139.00 mL，则铜和一定量的浓硝酸反应______ (填“有”或“无”)NO生成。
正确答案
（1）增大铜粉与氧气的接触面积，使反应迅速、充分
（2）N2 排出D中的空气 关闭k3，打开k1、k2
（3）锥形瓶中玻璃管内液面上升
（4）Cu+2NO3—+4H+＝Cu2++2NO2↑+2H2O
（5）向下调节量气管（或及时关闭k3）
（6）有
本实验目的是证明铜和一定量的浓硝酸反应有一氧化氮产生，而NO与氧气不能共存，故本实验的关键之一就是保证实验装置内无氧气
（1）为了增大铜粉与氧气的接触面积，保证反应迅速充分的进行
（2）从实验装置可看出，空气经NaOH溶液吸收CO2后，再经浓硫酸干燥吸水、铜粉除去氧气，最终进入D中的气体为氮气
EF装置中已经全部充满水，故只需要将E左边的一系列装置内的空气排出即可，故关闭k3，打开k1、k2
（3）C装置的硬质玻璃管中出现堵塞，则B锥形瓶内压强增大，玻璃管内液面将上升
（4）铜与浓硝酸一定有NO2的生成：Cu+2NO3—+4H+＝Cu2++2NO2↑+2H2O
（5）出现倒吸主要是由于D中的压强低造成，所以可向下调节量气管；当然更为快捷的方法是及时关闭K3活塞
（6）NO2气体进入E装置中发生反应：3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，E中所得硝酸溶液的浓度为：c×0.025=0.1×0.018，得c=0.072mol/L；
硝酸的物质的量为0.0072mol，同时可得到NO的体积为：0.0072×
而F装置所收集到的气体体积为139.00 mL>80.64ml，故可证明反应过程中有NO的生成
(8分) 三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它能发生如下反应：3NF3＋5H2O===2NO＋HNO3＋9HF。请回答下列问题：
⑴NF3中氮元素的化合价为 ；
⑵NF3的 大于HNO3（填氧化性或还原性）；
⑶在上述反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为 ；
⑷若生成0.2 mol HNO3，则转移的电子数为 ；
正确答案
略
甲、乙、丙、丁是常见的单质，其中甲、乙、丙是摩尔质量依次增加的气体。A和B以物质的量2︰1通入水中，得到C溶液。请根据下图的转化关系回答：
（1）用方程式解释A使湿润的红色石蕊试纸变蓝的原因___________________
（2）写出溶液C中加氯水的离子方程式___________________
(3)若A和B按1:1通入水中反应，写出反应方程式____________________________。
正确答案
(1) NH3+H2O
(3) SO2+NH3+H2O=NH4HSO3
略
（12分）．已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反应。
回答下列问题：
（1）A中加入的固态混合物是 ，发生反应的化学方程式是 ；
（2）B中加入的物质是 ，其作用是 ；
（3）实验时在观察到C中的现象是 ，发生反应的化学方程式是 ；
（4）实验时在D中观察到的现象是 ，D中收集到的物质是 ，检验该物质中的某
正确答案
方程式和操作各2分，其余1分
略
7.68g铜和一定量的硝酸反应，当铜全部溶解，若生成气体4.48L(已折算成标准状况)，求参加反应的硝酸的物质的量(不考虑NO2的双分子聚合)。
正确答案
参加反应的硝酸的物质的量是0.04mol
Cu与浓硝酸反应的还原产物是NO2，与稀硝酸反应的还原产物是NO。由此题并未说明是浓硝酸、还是稀硝酸，利用整体思维分析既可避免解题的思维障碍，又容易找出它们之间的相互联系，由①Cu——Cu2+——2NO3-；②NOx(NO或NO2)——NO3-，得到：
参加反应的硝酸的物质的量为：
（8分）Cu与一定浓度的硝酸反应时，其方程式可表示为：
Cu+HNO3 ——Cu(NO3)2+NO↑+NO2↑+H2O
（1）硝酸在反应中的性质是 。
（2） 0.3molCu被完全溶解后，如果得到的NO和NO2物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是 mol，若用排水法收集这些气体，可得到标准状况下的体积 L。
（3）如果参加反应的Cu和HNO3的物质的量之比为3:10，写出并配平该反应的离子方程式
正确答案
(1)氧化性、酸性 （2）0.9 ； 4.48
（3）3Cu +10H+ +4NO3-==3Cu2+ +NO↑+3NO2↑+5H2O
（1）在生成物中有硝酸铜产生，所以体现出硝酸的酸性。又因为硝酸中氮元素的化合价降低，所以还体现了硝酸的氧化性。
（2）根据得失电子守恒可知0.3mol×2＝n(NO)×3＋n(NO2)×1。因为NO和NO2的体积相等，所以它们的物质的量都是0.15mol，则被还原的硝酸是0.3mol。硝酸铜是0.3mol，所以没有被还原的硝酸是0.6mol，则参加反应的硝酸就是0.3mol＋0.6mol0.9mol。NO2溶于水的方程式为3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，所以最后收集到到NO是0.15mol＋0.15mol/3＝0.2mol，在标准状况下到体积是0.2mol×22.4L/mol＝4.48L。
（3分）在Cu＋ 4 HNO3（浓）＝ Cu(NO3)2 ＋ 2NO2↑ ＋ 2 H2O的反应中，作为氧化剂的物质是 （填化学式），发生了氧化反应的物质是 （填化学式）；若反应中生成了 1 mol NO2，则需消耗 mol浓HNO3。
正确答案
HNO3,Cu, 2
略
如图所示，实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制取NH3。试回答下列问题：
（1）写出反应的化学方程式
（2）B处的药品是
（3）检验D处试管中NH3是否收集满，除用湿红色石蕊试纸外，还可用方法是
。
（4）在标准状况下，收集到224mlNH3后，将它溶于水中，恰好得到100ml氨水，则最后所得溶液的物质的量浓度为 mol/L
正确答案
略
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