- 氨硝酸硫酸
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工业尾气中含有各种氮的氧化物(主要是NO和NO2，表示为NOx)，NOx是严重的大气污染物，处理这些废气的方法之一是通入适量的氨气，反应后会生成一种无色无味的气体。
(1)写出NOx与NH3反应的化学反应方程式： 。
(2)该方法的优点是 。
正确答案
（1）3NOx+2xNH3
（2）没有环境污染，产生的是N2
根据化合价升降总数相等去配平化学方程式。
实验室制氨气通常有三种方法：①用固体氢氧化钙和氯化铵反应（装置同课本）；②称取7.9 g碳酸氢铵固体放入试管内，再加入8 g氢氧化钠固体，常温下即能产生氨气（装置如下图中甲）；③在锥形瓶中注入50 mL浓氨水，再加入10 g氢氧化钠固体（装置如下图中乙）。选取三个250 mL的干燥的烧瓶及瓶塞，用于收集三种制法的氨气。请完成下列问题：
（1）写出用②法制取氨气的化学方程式：__________________________________________。
（2）说明用③法制取氨气的原理：________________________________________________。
（3）检验氨气已收集满的方法：__________________________________________________。
（4）用集满氨气的烧瓶做喷泉实验，装置如图中丙（烧杯内盛酚酞溶液），其现象是_____
_______________________________________________________________________________。
正确答案
（1）NH4HCO3+2NaOH====Na2CO3+NH3↑+2H2O
(2)NaOH固体溶于水放热，促进NH3·H2O分解放出NH3
（3）①用湿润的红色石蕊试纸放于瓶口，试纸变蓝，证明集满；②用玻璃棒蘸浓盐酸放于瓶口，有白烟，证明集满NH3
（4）形成红色喷泉，或烧瓶内溶液变红
实验制取气体的基本要求是：简便易操作，能迅速地制取较纯的气体，如也可以用直接加热浓氨水的方法制得氨气。
将容积为50 mL的量筒内充满NO2和O2的混合气体，倒置量筒在盛满水的水槽里，足够时间后，量筒里剩余气体体积为5 mL。则混合气体中NO2和O2体积比可能是__________。
正确答案
18∶7或43∶7
二氧化氮、氧气混合气体倒置于水中，最后残留气体可能有两种情况：一是氧气，二是一氧化氮。所以应先假设，再列式计算。
（1）若剩余的5 mL气体是O2，则共有45 mL NO2、O2混合气体跟水反应，根据4NO2+O2+2H2O====4HNO3可得出：
V（NO2）=
V(O2)=
所以，原混合气体中NO2和O2体积比为18∶7。
（2）若剩余的5 mL气体是NO，则NO2、O2混合气体跟水反应时是NO2过量，过量的NO2再跟水反应。根据反应“3NO2+H2O====2HNO3+NO”可得出，共有15 mL NO2过量。
即在NO2、O2混合气体跟水反应的过程中共消耗气体35 mL。根据4NO2+O2+2H2O====4HNO3可得出：
V(O2)=
V(NO2)=
所以，原混合气体中NO2和O2体积比为43∶7。
某同学记了有关硝酸的事实，这些事实分别表现了硝酸的哪些性质？请填在后面的括号中。
（1）久置的硝酸显黄 （ ）
（2）铝制、铁制容器常温下可盛浓硝酸（ ）
（3）铜片放入在硝酸中，溶液变蓝，有气体产生（ ）
（4）碳单质放入热的浓硝酸中产生大量的红棕色气体（ ）
（5）浓硝酸敞口放置在空气中，质量会减少 （ ）
正确答案
(1)不稳定性
(2)强氧化性
（3）酸性，强氧化性
(4)强氧化性
(5)易挥发性
略
（8分）磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物。3.1 g的单质磷（P）在3.2 g氧气中燃烧至反应物耗尽，共放出X kJ热量。
（1）通过计算确定反应产物的组成（用化学式表示）是 ，其相应的质量（g）为 。
（2）已知单质磷的燃烧热为Y kJ/mol，则1mol P与O2充分反应的热化学方程式 。
（3）计算1mol P与O2反应生成固态P2O3的反应热ΔH＝ 。
正确答案
（1）P2O3 P2O5 2.75 3.55
（2）4P(s)＋5O2(g)＝2P2O5(s)；△H＝－4YkJ/mol
（3）－(20X－Y)kJ/mol
略
已知NO和NO2与NaOH溶液可以发生如下反应：NO+NO2+2NaOH====2NaNO2+H2O；2NO2+2NaOH====NaNO3+NaNO2+H2O。现将a mol NO和b mol NO2一并通入足量的NaOH溶液中，求：
（1）当a>b时，NaNO2的物质的量。
（2）当a＝b时，NaNO2的物质的量。
（3）当a
正确答案
（1）2b mol （2）2b mol或2a mol （3）
（1）当a>b时，只发生反应：NO+NO2+2NaOH====2NaNO2+H2O；以NO2计算知道NaNO2的物质的量为2b mol。
（2）当a＝b时，NO和NO2恰好发生反应NO+NO2+2NaOH====2NaNO2+H2O；以NO或NO2计算知道NaNO2的物质的量为2b mol或2a mol。
（3）当a
一种无色澄清溶液可能含有K+、SO
正确答案
NH
由①可知一定含NH
为了配制一种需含NaH2PO4和Na2HPO4（它们的物质的量之比为3∶1）的培养液，已知每升混合液中含磷元素0.10 mol。现在用4.0 mol·L-1的磷酸溶液和固体NaOH反应来配制2.0 L混合液，求需该磷酸溶液的体积和NaOH的质量。
正确答案
50 mL 10 g
NaOH + H3PO4
4 mol 4 mol 4 mol
NaOH + NaH2PO4
1 mol 1 mol
按上述量反应可实现两盐之比为3∶1，设需NaOH的物质的量为x。同时知
NaOH ～ H3PO4
5 mol 4 mol
x (2×0.1) mol
（2 L含磷0.1 mol·L-1的P的物质的量也等于H3PO4的物质的量)解得x="0.25" mol，即m (NaOH)="40" g·mol-1×0.25 mol="10" g，需要磷酸的体积为：4V=2×0.1 L，V="0.05" L,即50 mL。
一种无色气体，可能是由CO2、HCl、NH3、NO2、NO、H2中的一种或几种组成，将此无色气体通过盛有浓H2SO4的洗气瓶，发现气体减少一部分体积；继续通过装有固体Na2O2的干燥管，发现从干燥管出来的气体显红色；再将该气体通入盛满水倒立于水槽中的试管内，发现试管内水位上升，最后为一满试管液体。因此可以确定：
（1）原气体一定含有______________________________________。
（2）一定不会有__________________________________________。
（3）由最终结果可知原气体中_________________________气体的体积比为____________。
正确答案
(1)NH3、CO2、NO
(2)HCl、NO2、H2 （3）NO、CO2 2∶3
此气体无色，可知没有NO2。气体通过浓H2SO4，体积减少一部分，证明有NH3。因为NH3能与HCl反应，有NH3则没有HCl。通过Na2O2，气体显红色，证明有CO2和NO，这是因为发生了如下反应：
2CO2+2Na2O2====2Na2CO3+O2
2NO+O2====2NO2
将气体通入盛满水倒立于水槽中的试管内，无气体剩余，说明原NO与生成的O2体积比为4∶3，3体积O2相当于原混合气体中有CO2 6体积，故V（NO）∶V（CO2）=4∶6=2∶3。
相同质量的镁条分别在氧气、氮气和空气中充分燃烧，所得固体产物的质量由大到小的顺序是__________________________；过量的镁条分别在相同状况下相同体积的氧气、氮气和空气中充分燃烧，生成的固体产物的质量由大到小的顺序是___________________________。
正确答案
O2＞空气＞N2 N2＞空气＞O2
根据2Mg+O2
当气体物质的量为1 mol时，生成MgO 2 mol（质量为80 g），生成Mg3N2 1 mol（质量为100 g），故生成固体产物的质量由大到小的顺序是：N2＞空气＞O2。
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