热门试卷

某学校化学学习小组为探究二氧化氮的性质，按下图所示装置进行实验。

请回答下列问题：

(1)装置甲中盛放浓硝酸的仪器A的名称是___________，该装置中发生反应的化学方程式为______________________。

(2)实验过程中，装置乙、丙中出现的现象分别是_________、___________，装置丙中的试管内发生反应的离子方程式为_____________________。

(3)为了探究NO的还原性，可以在装置丁的导气管C中通入一种气体，通入的这种气体的名称是______。

(4)取下装置丙中的试管D，在其中滴加FeSO4溶液，溶液变为________色，为了证明铁元素在该反应中的产物，可以再在溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为___________色。

某课外活动小组的同学共同设计了如图所示的实验装置（夹持仪器略），并用其进行下述实验

(1)实验1：制取并收集H2和Cl2。

①若制取并收集H2，则旋塞K1应该___________（填“打开”或“关闭”），旋塞K2应该_________（填“打开”或“关闭”）。H2收集在仪器_______（填表示仪器的英文字母）中。

②若将试管C中加满某种液体，可用于收集Cl2，这种液体最好选用____（填编号）。

a.饱和NaHCO3溶液 b.饱和NaCl溶液 c.NaOH溶液

(2)实验2：用干、湿两个有色布条验证干燥Cl2不具有漂白性而潮湿的Cl2具有漂白性。

①若用高锰酸钾与浓盐酸反应制取Cl2，实验前先将装置C改为如图所示装置，并应在D中加入_____（填代号）。

a.浓硫酸 b.氯化钙 c.碱石灰 d.碳酸氢钠

②润湿的有色布条应放在_______（填表示仪器的英文字母）中，干燥的有色布条应放在______（填表示仪器的英文字母）中。

（1）课本设计了如图一所示实验,其目的是通过比较H2O2的分解速率来比较____________________，可通过观察_____________________________来定性比较。有同学提出将CuSO4改为CuCl2更为合理,其理由是_______________________________________________________。

（2）已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，在高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时,发现开始一段时间,反应速率较慢,溶液褪色不明显；但不久突然褪色,反应速率明显加快。

①针对上述实验现象，某同学认为KMnO4与H2C2O4反应是放热反应，导致溶液温度升高,反应速率加快.从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是_____的影响。

②若用实验证明你的猜想,除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外,还需要选择的试剂最合理的是_____

A．硫酸钾

B．硫酸锰

C．水

D．氯化锰

有6瓶白色固体试剂，分别是氯化钡、氢氧化钠、硫酸钠、硫酸铵、无水硫酸铜、碳酸钠，现只提供蒸馏水，通过下面的实验步骤即可签别它们．请填写下列空白：

（1）各取适量固体试剂分别加入6支试和中，加入适量蒸馏水，振荡试管，观察到的现象是______被检出的物质的化学式（分子式）是______

（2）分别取未检出的溶液，往其中加入上述已检出的溶液，观察到的现象和相应的离子方程式分别为：

1支试管中有白色沉淀生成：______．

2支试管中有蓝色沉生成：______、______．

被检出的物质的化学式（分子式）是______

（3）鉴别余下未检出物质的方法和观察到的现象

（i）分别取（2）中能产生蓝色沉淀的两种溶液，向其中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成的是______，无沉淀生成的是______．

（ii）分别取少量未检出的溶液，往其中加入NaOH溶液，无明显现象的是______，有刺激性气味气体产生的是______．

科学研究发现纳米级的Cu2O可作为太阳光分解水的催化剂。

I．四种制取Cu2O的方法：

(1)火还原法：用炭粉在高温条件下还原CuO。

(2)用葡萄糖[CH2OH(CHOH)4CHO]还原新制的Cu(OH)2，写出该反应的化学方程式：___。

(3)电解法：反应为2Cu +H2OCu2O+H2↑，则阳极产物是___。

(4)最新研究表明用肼(N2H4)还原新制Cu(OH)2可制备纳米级Cu2O，同时放出N2。该方法的化学方程式为___ 。

Ⅱ，用制得的Cu2O进行催化分解水的实验。

(1)一定温度下，向2L密闭容器中加入纳米级Cu2O并通入0.10 mol水蒸气，发生反应：

2H2O(g) 2H2(g)+ O2(g) △H=+484 kJ．mol-1，不同时间内产生O2的量如下表：

计算前20 min的反应速率v(H2O)=___；达到平衡时，至少需要吸收___kJ的光能。

(2)用以上四种方法制得的Cu2O在某相同条件下分别对水催化分解，产生氢气的速率(v)随时间(t)变化的关系如图所示，下列叙述正确的是___（填序号）。

A．c、d曲线对应方法制得的Cu2O的催化效率相对较高

B．d曲线对应方法制得的Cu2O作催化剂时，水的转化率最高

C．催化效果与Cu2O颗粒的粗细、表面活性等有关

D．Cu2O催化水分解时，需要适宜的温度

化学活动课上，三组学生分别用图示甲、乙两装置，探究“NaHCO3和Na2CO3与盐酸的反应”，按表中的试剂用量，在相同条件下，将两个气球中的固体粉末同时倒入试管中(装置的气密性良好)．观察现象，回答下列问题：

(1)各组反应开始时，________装置中的气球体积先变大，原因是___________________，该装置中反应的离子方程式是___________________________________________。

(2)当试管中不再有气体生成时，三组实验出现不同现象，填写下表的空格。

为了检验淀粉的水解情况，某同学设计了以下三个实验方案，并根据实验现象，得出相应的结论

蓝色

结论：淀粉完全没有水解

色沉淀析出

结论：淀粉完全没有水解

结论：淀粉已经水解完全了

根据上述操作及现象首先回答其结论是否正确，然后简要说明理由，如果三个方案均不合理，请另设计一个方案来证明淀粉已经水解完全了。

（1）方案A__________________________。

（2）方案B__________________________。

（3）方案C__________________________。

（4）你的方案___________________________。

为确定HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性强弱，某同学设计了如图所示的装置，一次实验即可达到目的（不必选其他酸性物质）。请据此回答

(1)锥形瓶中装某可溶性正盐溶液，分液漏斗所盛试剂应为_______________。

(2)装置B所盛的试剂是___________，其作用是________________。

(3)装置C所盛试剂是____________，C中反应的离子方程式是___________________。

为分析某县城的空气质量情况，某校化学研究性学习小组的同学拟实验测定该县城空气中SO2的含量。

(1)检验SO2可选用________试液。

(2)SO2与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+。该反应的现象是____________，SO2在该反应中显______（填“氧化”或“还原”）性。

(3)该小组的同学拟用下图所示装置运用(2)中的反应原理定量分析空气中SO2的含量

注：气体流速管是用来测量单位时间内通过气体的体积的装置

①装置中棉花的作用是________________，通入空气前应进行的实验操作是________________；

②该实验中需要知道的数据除气体流速、酸性KMnO4溶液的体积外还有____________________。

课外活动小组进行下列三组实验如下图。

(1)这三组实验是如何分组的？请写出各组的试管编号：第一组___________，第二组___________，第三组____________。 你认为如此分组的依据是_______________________________；

(2)写出试管②⑤⑧的实验现象及有关的离子方程式：

② ________________________________，

⑤_________________________________，

⑧_________________________________；

(3)作为课外活动小组成员，根据实验及现象的分析、比较，归纳出的结论有（至少答3条）：

①______________________________________。

②______________________________________。

③______________________________________。

④______________________________________。

⑤______________________________________。

请设计CO2在高温下与木炭反应生成CO的实验。

(1)在图2中，A表示由长颈漏斗和锥形瓶组成的气体发生器，请在A后完成该反应的实验装置示意图（夹持装置、连接胶管及尾气处理部分不必画出，需要加热的仪器下方用△标出），按气流方向在每件仪器下方标出字母B，C……；其他可选用的仪器（数量不限）简易表示如图1；

(2)根据方框中的装置图，填写该表

(3)有人对气体发生器作如下改进：在锥形瓶中放入一小试管，将长颈漏斗下端插入小试管中。改进后的优点是_____________________________________。

(4)验证CO的方法是_________________________________。

化学学习小组为测定某补血剂中硫酸亚铁的含量进行了以下探究：

【查阅资料】本品为糖衣片，除去糖衣后显淡蓝绿色，主要成分硫酸亚铁( FeSO4·7H2O)。

【实验步骤】取本品10片，在适当的条件下配成100mL溶液，分别准确量取20mL溶液，用下列两种方法进行实验：

方法一：用一定物质的量浓度的酸性高锰酸钾溶液滴定。

方法二：加过量H2O2溶液，然后再加入过量NaOH溶液，得红褐色沉淀，将沉淀过滤并充分加热得红棕 色固体，称量该固体的质量。

请回答下列问题：

(1)方法一中，配制一定物质的量浓度的酸性高锰酸钾溶液时，所需要的玻璃仪器除量筒，玻璃棒、胶头滴管、烧杯外还有________________。

(2)方法二中，加过量H2O2溶液的目的是___________________。有的同学认为使用氯气也能达到此目的，和使用氯气相比，用H2O2溶液的好处是____________________。

(3)在方法一中，若每消耗1mL酸性高锰酸钾溶液相当于0.152g FeSO4，则该溶液中高锰酸钾的物质的量浓度是_______________。在方法二中，若称得红棕色固体的质量为ag，则每片补血剂含FeSO4______g。

锂离子电池的广泛应用使回收利用锂资源成为重要课题：某研究性学习小组对废旧锂离子电池正极材料（LiMn2O4、炭粉等涂覆在铝箔上）进行资源回收研究，设计实验流程如图

(1)第②步反应得到的沉淀X的化学式为________________。

(2)第③步反应的离子方程式是________________。

(3)第④步反应后，过滤Li2CO3所需的玻璃仪器有____________若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度给出两种可能的原因_______________、________________。

(4)若废旧锂离子电池正极材料含LiMn2O4的质量为18.1 g，第③步反应中加入20. 0 mL 3.0mol/L的H2SO4溶液。假设正极材料中的锂经反应③和④完全转化为Li2CO3，则至少有_______gNa2CO3参加了反应。