热门试卷

我国锑的蕴藏量占世界第一位，辉锑矿（Sb2S3）是其主要矿物。某冶金课题组设计的一种提取锑的工艺流程如下图

请回答下列问题：

化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念，提高探究与创新能力，提升科学素养。

（1） 在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关实验。

1 列收集Cl2的正确装置时     。

②将Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是     。

③设计实验比较Cl2和Br2的氧化性，操作与现象是：取少量新制氯水和CCl4于试管中，     。

（2） 能量之间可以相互转化：点解食盐水制备Cl2是将电能转化为化学能，而原电池可将化学能转化为电能。设计两种类型的原电池，探究其能量转化效率。

限选材料：ZnSO4(aq)，FeSO4(aq)，CuSO4(aq)；铜片，铁片，锌片和导线。

1 完成原电池的装置示意图（见图15），并作相应标注。

要求：在同一烧杯中，电极与溶液含相同的金属元素。

2 铜片为电极之一，CuSO4(aq)为电解质溶液，只在一个烧杯中组装原电池乙，工作一段时间后，可观察到负极     。

3 甲乙两种原电池中可更有效地将化学能转化为电能的是    ，其原因是     。

（3）根据牺牲阳极的阴极保护法原理，为减缓电解质溶液中铁片的腐蚀，在（2）的材料中应选     作阳极。

26．化学课外活动小组设计了如图所示的一套气体发生、收集和尾气吸收装置，以探究该装置的多功能性。

（1）甲认为装置Ⅰ可作为实验室快速制氧气的发生器，则装置Ⅰ的b仪器中可加入____，装置Ⅱ从_____管口进气可作为的收集装置。

（2）乙认为利用装置Ⅰ可以制取乙炔，则装置Ⅰ的a仪器中可加入____（写名称），写出实验室制取乙炔的化学方程式： __________________________________

（3）丙认为利用装置Ⅱ，可收集NO，试简述操作方法：_________________。

（4）丁认为利用装置Ⅰ和装置Ⅲ，可验证的氧化性比Br2强，进行此项实验时在装置Ⅰ中的a仪器中加入_____（写名称），装置Ⅲ中应加入适量的_____（写化学式），根据装置Ⅲ中观察到_____的实验现象即可得出C12的氧化性比强的结论。

25．工业烧碱成分NaOH、Na2CO3和可溶于水但不与酸反应的杂质，工业纯碱成分Na2CO3、NaHCO3和可溶于水但不与酸碱反应的杂质。为测定碱中各成分的百分含量可采用滴定法、气体法等。

完成下列填空：

（1）滴定法测定工业烧碱样品：配制250mL待测液，所用的主要仪器有烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒、_____________。

（2）测定工业烧碱的总碱量n Na2O（或总耗酸量）：进行滴定时，先向盛待测液的锥形瓶中加______________作为指示剂。

判断滴定终点的现象是___________________________。

（3）气体法测定工业烧碱的Na2CO3含量（如图）：

装置中B部分盛放的试液_______________。

装置中A部分的分液漏斗与烧瓶之间连接的导管所起的作用是__________________________。

（4）用中和滴定的氯化钡法测定工业烧碱中NaOH的含量时，可先在混合液中滴加过量的BaCl2溶液，再以酚酞作指示剂，然后用标准盐酸滴定。

滴加过量的BaCl2溶液目的____________________________________。

向混有碳酸钡沉淀的氢氧化钠溶液中滴入盐酸，为什么不会使碳酸钡溶解而能测定氢氧化钠的含量。_________________________________________________。

（5）用中和滴定的氯化钡法测定工业纯碱中NaHCO3的含量时，使用与测定烧碱相同的实验操作，过程稍作改变即可。

简述该操作过程_________________________________________________。

28．某同学对Cl2与KI溶液的反应进行了实验探究。反应装置如下：

　　通入氯气一段时间，KI溶液变为黄色。继续通入氯气一段时间后，溶液黄色褪去，变为

无色。继续通入氯气，最后溶液变为浅黄绿色。

（1）Cl2与NaOH溶液反应的化学方程式是_______________________。

（2）KI溶液变为黄色说明氯气具有的__________性，该反应的离子方程式_________________________。

（3）已知，I2、I3－在水中均呈黄色。为确定黄色溶液的成分，进行以下实验。

① 实验b的目的是______________。

② 根据实验a中，水层中含有的粒子有_______________________。

③ 用化学平衡原理解释实验a中水溶液颜色变浅的原因：_______________________。

④ 为保证实验的严谨性，在实验a、b的基础上，需补充一个实验，该实验为_______________________。

（4）通入氯气，溶液由黄色变为无色，是因为氯气将I2氧化。已知1 mol Cl2可氧化0.2 mol I2，该反应的化学方程式是_______________________。

（5）根据上述实验，请预测向淀粉-KI溶液中持续通入氯气，可能观察到的现象为_______________________。

（6）溶液最终变为浅绿色的原因是_______________________。

23．某研究小组用下列装置探究SO2与酸性Fe（NO3）3溶液的反应。

请回答:

（1）装置A中反应的化学方程式是_______________。

（2）为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应进行的操作是________________________。

（3）装置B中产生了白色沉淀，其成分是________，说明SO2具有_________性。

（4）甲乙两同学分析B中产生白色沉淀的原因：

甲同学：在酸性条件下SO2与Fe3+反应；

乙同学：在酸性条件下SO2与NO3-反应；

①按甲同学观点，装置B中反应的离子方程式是__________________，

证明该观点应进一步确认生成的新物质，其实验操作及现象是________________________。

②按乙同学观点，只需将装置B中的Fe（NO3）3溶液替换为等体积的下列溶液，在相

同条件下进行实验。应选择的试剂是（填序号） _________。

23．元素周期表中VIIA元素的单质及其化合物的用途广泛。

（1）与氯元素同族的短周期元素原子的电子排布式为____________。

（2）能作为氯、溴、碘元素非金属性递变规律的判断依据是________（填序号）。

　a．Cl2、Br2、I2的熔点

　b．Cl2、Br2、I2的氧化性

　c．HCl、HBr、HI的热稳定性

　d．HCl、HBr、HI的酸性

（3）工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体：

NaCl溶液  NaClO3溶液  KClO3晶体

完成I中反应的总化学方程式： NaCl + H2O →NaClO3 +______。

II中转化的基本反应类型是____________，该反应过程能析出KClO3晶体而无其它晶体析出的可能原因是___________________________________。

（4）一定条件下，在水溶液中1 mol Cl－、ClOx－（x=1，2，3，4）的能量（kJ）相对大小如图所示。

D是____________（填微粒名称）。

B → A + C反应的热化学方程式为_________________________（用离子符号表示）。