- 物质的量的有关计算
- 共2032题
为了除去NO、NO2、N2O4对大气的污染，常采用氢氧化钠溶液进行吸收处理（反应方程式：3NO2+2NaOH→NaNO3+NaNO2+H2O；NO2+NO+2NaOH→2NaNO2+H2O）．现有由amolNO、bmolNO2、cmolN2O4组成的混合气体恰好被VL氢氧化钠溶液吸收（无气体剩余），则此氢氧化钠溶液的物质的量浓度最小为（ ）
A
B
C
D
正确答案
解析
解：反应生成物有NaNO3、NaNO2，由化学式可知n（Na）=n（N），根据原子守恒可知n（NaOH）=n（NO）+n（NO2）+2n（N2O4）=（a+b+2c）mol，
故此氢氧化钠溶液的物质的量浓度最小为
故选C．
向100mL 0.1mol/L的AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，当滴加碱液800mL时，恰好完全反应得到澄清的溶液，求NaOH溶液的物质的量浓度．
正确答案
解：AlCl3的物质的量为0.1L×0.1mol/L=0.01mol，
由恰好完全反应得到澄清的溶液，设NaOH溶液的物质的量浓度为x，则
AlCl3+4NaOH═NaAlO2+3NaCl+H2O
1 4
0.01mol 0.8x
答：NaOH溶液的物质的量浓度为0.05mol/L．
解析
解：AlCl3的物质的量为0.1L×0.1mol/L=0.01mol，
由恰好完全反应得到澄清的溶液，设NaOH溶液的物质的量浓度为x，则
AlCl3+4NaOH═NaAlO2+3NaCl+H2O
1 4
0.01mol 0.8x
答：NaOH溶液的物质的量浓度为0.05mol/L．
100g浓度为10moL/L的NaOH（ag）加入一定量的水稀释到5mol/L的NaOH（ag），稀释后的密度仍为1g•cm-3，则加入水的体积______．
正确答案
100mL
解析
解：100g浓度为10mol•L-1、密度为1g•cm-3的NaOH（ag）的体积为
令稀释后NaOH（ag）的体积为Vml，根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，则：
100ml×10mol/L=Vml×5mol/L
解得V=200ml．
稀释后的密度仍为1g•cm-3，稀释后溶液的质量m=ρv=1g•cm-3×200ml=200g，所以加入的水的质量为200g-100g=100g，所以加入的水的体积为
故答案为：100mL；
完成下列各题：
（1）在18.6g Fe和Zn合金中加入200mL某浓度的稀硫酸恰好完全反应，生成0.3mol H2．则原合金中有______mol Fe，稀硫酸的物质的量浓度为______ mol/L．
（2）已知19.2gCu与过量的200ml 5mol/L稀硝酸充分反应，反应方程式如下，请计算（忽略反应前后溶液体积的变化）．3Cu+8HNO3
①转移电子的个数为______（用NA表示阿伏加德罗常数）；标准状况下，产生NO气体的体积为______．
②反应后，H+的物质的量浓度为______，NO3-的物质的量浓度为______．
正确答案
0.1
1.5
0.6NA
4.48L
1mol/L
4mol/L
解析
解：（1）Fe和Zn合金与稀硫酸发生Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，
设混合物中含有xmolFe、ymolZn，x+y=0.3、56x+65y=18.6，解得：x=0.1、y=0.2，
根据反应可知：n（H2）=n（H2SO4）=0.3mol，
则c（H2SO4）=
故答案为：0.1；1.5；
（2）①19.2g铜的物质的量为：
可知，0.3mol铜完全反应生成0.2molNO气体，标况下0.2molNO的体积为：22.4L/mol×0.2mol=4.48L，
故答案为：0.6NA；4.48L；
②200mL 5mol/L稀硝酸中含有硝酸的物质的量为：5mol/L×0.2L=1mol，0.3mol铜完全反应消耗0.8mol硝酸，反应后剩余硝酸的物质的量为：1mol-0.8mol=0.2mol，反应后氢离子浓度为：
根据N原子守恒，反应后溶液中硝酸根离子的物质的量为：1mol-0.2mol=0.8mol，硝酸根离子的浓度为：
故答案为：1mol/L；4mol/L．
在标准状况下，将aLNH3完全溶于1L水得到VmL氨水，溶液的密度为ρg∙cm-3，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为cmol/L．下列叙述中正确的是
①ω=
正确答案
解析
解：①氨气溶于水，主要以NH3•H2O存在，但仍然以NH3作为溶质，ω=
②该溶液的浓度c=
③该溶液的质量为：1000g+
④根据c=
⑤氨水的密度小于水，混合过程中溶质的质量不变，溶液的质量大于原先的2倍，则所得溶液的质量分数小于原先的一半，即小于0.5ω，故⑤错误；
故选B．
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