- 物质的量的有关计算
- 共2032题
把100g浓度为18mol•L-1、密度为ρ（g•cm-3）的浓硫酸加到一定量的水中稀释成9mol•L-1的硫酸，则加入水的体积（ ）
正确答案
解析
解：稀释前后溶质的质量不变，设加水的质量为x，
则100g×w1=（100g+x）×w2，
18mol•L-1的浓硫酸加到一定量的水中稀释成9mol•L-1的硫酸，
由c=
则w1＞w2，w1＜2w2，
所以
解得x＜100g，
又水的密度约为1g/mL，
则加水的体积小于100mL，
故选A．
在烧瓶中充入干燥的标准状况下的HCl和N2的混合气体，已知其相对分子质量为34.8，把烧瓶倒置在水槽中，如果溶质没有扩散，所得溶液的物质的量浓度是（ ）
正确答案
解析
解：设混合气体中含有xmolHCl，ymolN2，则：
假设烧瓶体积为5V，则HCl为4V，N2的体积为V，
氯化氢溶于水，得到的为盐酸溶液，HCl的体积等于溶液的体积，
则溶质物质的量浓度为：
故选C．
取10g NaOH固体，配成500mL溶液，所得溶液c（NaOH）═______mol•L-1；取该溶液50mL，向其中加入1.07g NH4Cl固体，充分反应后，加热溶液，最多可得到标准状况下氨气的体积为______L．
正确答案
解：NaOH的物质的量为
NaOH溶液的物质的量浓度为
该溶液50mL，NaOH的物质的量为0.05L×0.5mol/L=0.025mol，
1.07g NH4Cl固体的物质的量为
NH4Cl完全反应，
则NaOH+NH4Cl
0.02mol 0.02mol
即生成氨气的物质的量为0.02mol，
则标准状况下氨气的体积为0.02mol×22.4mol/L=0.448L，
故答案为：0.5；0.448．
解析
解：NaOH的物质的量为
NaOH溶液的物质的量浓度为
该溶液50mL，NaOH的物质的量为0.05L×0.5mol/L=0.025mol，
1.07g NH4Cl固体的物质的量为
NH4Cl完全反应，
则NaOH+NH4Cl
0.02mol 0.02mol
即生成氨气的物质的量为0.02mol，
则标准状况下氨气的体积为0.02mol×22.4mol/L=0.448L，
故答案为：0.5；0.448．
3a%的H2SO4与a%的H2SO4溶液等体积混合，若混合物密度为为dg/cm3，则混合物的物质的量浓度为______．
正确答案
大于
解析
解：设3a%的H2SO4溶液的密度为x，a%的H2SO4溶液的密度为y，溶液体积为VL，
硫酸浓度越大，密度越大，则x＞y，
混合液中硫酸的物质的量为：
所得溶液体积为：
则混合物的物质的量浓度为：c=
所以
故答案为：大于
一定量的H2O中含有的氢原子的数目为3.01×1023个，则水的物质的量是______．
正确答案
0.25mol
解析
解：设：水的物质的量是n，则2nNA=3.01×1023，则n=
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