- 物质的量的有关计算
- 共2032题
下列溶液中，物质的量浓度为1mol•L-1的是（ ）
正确答案
解析
解：A、NaOH的物质的量为
B、因不一定是在标准状况下，则n不确定，无法计算，故B错误；
C、由蒸发前后溶质的物质的量不变，但溶液的密度不等于水的密度，体积之差不等于质量之差，故C错误；
D、含K+2mol的K2SO4，则溶质的物质的量为1mol，则c=
故选D．
在标准状况下，将537.6L氯化氢气体溶于水配成2L溶液，试计算：
（1）该盐酸的物质的量浓度是多少？
（2）8.7gMnO2与100mL该盐酸反应，生成的气体在标准状况下是多少升？
（3）向反应后的溶液中加入足量的AgNO3溶液，可生成沉淀的物质的量是多少？
正确答案
解：（1）537.6L氯化氢的物质的量=
（2）8.7g二氧化锰的物质的量为0.1mol，盐酸的物质的量为12mol/L×0.1L=1.2mol，
MnO2+4HCl（浓）
MnO2+4HCl（浓）
1mol 22.4L
0.1mol x
x=
答：生成氯气的体积是2.24L；
（3）溶液中氯离子的物质的量=12mol/L×0.1L-
Cl------AgCl，根据氯原子守恒知，生成n（AgCl）=n（Cl-）=1mol，
答：生成沉淀的物质的量是1mol．
解析
解：（1）537.6L氯化氢的物质的量=
（2）8.7g二氧化锰的物质的量为0.1mol，盐酸的物质的量为12mol/L×0.1L=1.2mol，
MnO2+4HCl（浓）
MnO2+4HCl（浓）
1mol 22.4L
0.1mol x
x=
答：生成氯气的体积是2.24L；
（3）溶液中氯离子的物质的量=12mol/L×0.1L-
Cl------AgCl，根据氯原子守恒知，生成n（AgCl）=n（Cl-）=1mol，
答：生成沉淀的物质的量是1mol．
从1L1mol/L的NaOH溶液中，取出50mL溶液，该50mL NaOH溶液的物质的量浓度为（ ）
正确答案
解析
解：因溶液为均一、稳定体系，溶液的物质的量浓度与体积无关，所以这50mL溶液的浓度仍然为1mol/L，
故选C．
在K2SO4、Al2（SO4）3和明矾[KAl（SO4）2•12H2O]的混合液中，SO42-浓度为0.4mol/L，当加入等体积0.4mol/L的KOH溶液时，生成的沉淀恰好完全溶解．则反应后溶液中K+的浓度约为（ ）
正确答案
解析
解：设体积均为1L，由于生成沉淀完全溶解，所以反应为
Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
1 4
x 0.4mol
得x=0.1mol，即含有0.1molAl3+，原溶液中只含有K+、Al3+和SO42-，根据电荷守恒，则n（K+）+3n（Al3+）=2n（SO42-），而n（Al3+）=0.1mol，n（SO42-）=0.4mol，所以n（K+）+3×0.1mol=2×0.4mol，得n（K+）=0.5mol，加入等体积0.4mol/L的KOH溶液时又引入了0.4mol，所以n（K+）=0.9mol，故c（K+）=
故选B．
质量分数2w，物质的量浓度为c1的H2SO4溶液加水稀释后，质量分数变为w，物质的量浓度变为c2，则c1（ ） 2c2．
正确答案
解析
解：设物质的量是浓度为c1 mol•L-1的密度为ρ1，物质的量是浓度为c2mol•L-1硫酸溶液的密度为ρ2，则：
c1=
故选A．
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