- 二氧化硫的性质
- 共1978题
下列说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．酸雨是PH小于5.6的雨水，所以呈酸性的雨水不一定是酸雨，故A错误；
B．空气中的氮气和氧气能在放电的条件下反应生成一氧化氮，一氧化氮易氧化为二氧化氮，再与水反应最终生成硝酸混于雨水中，在土壤中又会进一步形成硝酸盐，能使植物生长茂盛、叶色浓绿的肥料是氮肥，故B正确；
C．大气中碳氢化合物和氮氧化合物在阳光的作用下起化学反应所产生的化学污染物，故C错误；
D．臭氧空洞的形成与氟氯烃或氮氧化物在大气中泄漏与臭氧（O3）发生一系列连锁反应有关，故D错误；
故选B．
下列物质中最易被酸雨腐蚀的是（ ）
正确答案
解析
解：A、因Cu与酸雨不反应，则不易被腐蚀，故A不选；
B、大理石的主要成分为碳酸钙，能与酸雨反应，则易被腐蚀，故B选；
C、水泥中含有硅酸盐和二氧化硅等，不与酸雨反应，则水泥路面不易被腐蚀，故C不选；
D、铝制窗框含有的金属铝能与酸反应，但铝表面的氧化膜的保护作用，故腐蚀较轻，故D不选；
故选B．
我国硫酸工业SO2年排放量约10万吨，硫酸工业的尾气必须进行处理．
（1）某工厂采用氨-硫酸铵治理含硫烟气和同时吸收焦炉气中的氨，其工艺流程图如甲：
①从环境保护的角度看，采用上述工艺可防止______；设计一个简单的实验方案，检验尾气中是否含有氨气：______．
②氨气吸收塔中发生反应的离子方程式为______．
（2）用Na2SO3溶液吸收SO2，再用惰性电极电解吸收液将其转化为H2SO4的装置如图乙所示．阳极电极反应有两个，其电极反应式分别为：2H2O-4e-=O2+4H+和______．
（3）利用Fe3+的氧化性，将SO2氧化成SO42-而实现SO2的回收利用．为测定转化器中SO2氧化成SO42-的转化率，设计如图丙两个实验．
①实验Ⅰ可采用如图丁装置模拟测定烟气中SO2的体积分数．X溶液既要能吸收又要能指示反应终点，则X溶液最好选用______．
实验Ⅰ还可采用下列方案：取280mL（标准状况）气体样品与足量Fe2（SO4）3溶液完全反应后，用浓度为0.020mol/L的K2Cr2O7溶液滴定反应生成的Fe2+，至终点消耗K2Cr2O7溶液25.00mL．尾气中SO2的体积分数为______．
已知：Cr2O72-+Fe2++H+→Cr3++Fe3++H2O（未配平）．
②实验Ⅱ测定转化了的SO2，转化器中反应的离子方程式为______；假设测定在标准状况下进行，且已知混合气体流速，该实验中还需测定的数据有：实验时间、______．
正确答案
解：（1）①含硫烟气中含有二氧化硫等有毒物质，可引起酸雨的产生，氨中含氮元素，可引起水体氮富营养化；因氨气是碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，可以用来检验氨气的存在，
故答案为：酸雨的产生、水体氮富营养化；将湿润的红色石蕊试纸伸入尾气样品中，观察试纸是否变蓝；
②NH4HSO3显酸性，能与碱性物质氨气之间发生反应：NH4HSO3-+NH3•H2O═（NH4）2SO3+H2O，离子方程式为：HSO3-+NH3•H2O=SO32-+NH4++H2O，
故答案为：HSO3-+NH3•H2O=SO32-+NH4++H2O （或：HSO3-+NH3=SO32-+NH4+）
（2）装置的目的是用Na2SO3溶液吸收SO2，再用惰性电极电解吸收液将其转化为H2SO4，可以知道化合价升高的是硫元素，在阳极上会发生失电子化合价升高的反应，故阳极反应式为：HSO3--2e-+H2O=3H++SO42-，
故答案为：HSO3--2e-+H2O=3H++SO42-；
（3）①二氧化硫气体有还原性，与具有氧化性的酸性高锰酸钾或碘水反应，令样品中SO2的体积分数是x，则：
6SO2 ～12Fe2+～2Cr2O2-7
6mol 2mol
解得x=12.00%，
故答案为：碘的淀粉溶液（或酸性KMnO4溶液）；12.00%；
②转化器中二氧化硫可以被三价铁离子氧化为硫酸根离子，反应的离子方程式为：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+，欲测定转化器中SO2氧化成SO42-的转化率，还需要测定时间和生成沉淀的质量，根据硫酸钡沉淀的量计算硫酸根生成的量，据硫元素守恒没硫酸根离子的量即为被氧化的二氧化硫的量，进而计算转化率，
故答案为：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+；BaSO4的质量．
解析
解：（1）①含硫烟气中含有二氧化硫等有毒物质，可引起酸雨的产生，氨中含氮元素，可引起水体氮富营养化；因氨气是碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，可以用来检验氨气的存在，
故答案为：酸雨的产生、水体氮富营养化；将湿润的红色石蕊试纸伸入尾气样品中，观察试纸是否变蓝；
②NH4HSO3显酸性，能与碱性物质氨气之间发生反应：NH4HSO3-+NH3•H2O═（NH4）2SO3+H2O，离子方程式为：HSO3-+NH3•H2O=SO32-+NH4++H2O，
故答案为：HSO3-+NH3•H2O=SO32-+NH4++H2O （或：HSO3-+NH3=SO32-+NH4+）
（2）装置的目的是用Na2SO3溶液吸收SO2，再用惰性电极电解吸收液将其转化为H2SO4，可以知道化合价升高的是硫元素，在阳极上会发生失电子化合价升高的反应，故阳极反应式为：HSO3--2e-+H2O=3H++SO42-，
故答案为：HSO3--2e-+H2O=3H++SO42-；
（3）①二氧化硫气体有还原性，与具有氧化性的酸性高锰酸钾或碘水反应，令样品中SO2的体积分数是x，则：
6SO2 ～12Fe2+～2Cr2O2-7
6mol 2mol
解得x=12.00%，
故答案为：碘的淀粉溶液（或酸性KMnO4溶液）；12.00%；
②转化器中二氧化硫可以被三价铁离子氧化为硫酸根离子，反应的离子方程式为：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+，欲测定转化器中SO2氧化成SO42-的转化率，还需要测定时间和生成沉淀的质量，根据硫酸钡沉淀的量计算硫酸根生成的量，据硫元素守恒没硫酸根离子的量即为被氧化的二氧化硫的量，进而计算转化率，
故答案为：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+；BaSO4的质量．
铁在自然界存在广泛，在工业、农业和国防科技中有重要应用．
（1）用铁矿石（赤铁矿）冶炼生铁的原料中除铁矿石和焦炭外还有石灰石，写出石灰石除去铁矿石中脉石（主要成分为SiO2）的化学反应方程式为______；
高炉排出气体的主要成分有N2、CO2和______（填化学式）．
（2）铁矿石中常含有硫，使高炉气中混有SO2污染空气．工业脱SO2的方法可以用______．（填字母序号）
a．氨水 b．浓硫酸 e．氢氧化钠溶液 d．稀硝酸
（3）配制的FeCl2溶液中会含有少量FeCl3，检验FeCl3常用的试剂是______（填试剂的名称）．欲除去其中的FeCl3，应在该FeCl2溶液加入______．
正确答案
解：（1）铁矿石中含有氧化铁和脉石，为除去脉石，可加入石灰石，石灰石分解生成氧化钙，氧化钙和二氧化硅反应生成硅酸钙，涉及反应有CaCO3
，加入焦炭，先生成CO，最后生成二氧化碳，尾气中含有CO，
故答案为：CaCO3
（2）高炉气中混有SO2，SO2为酸性气体，可与碱反应，可用碱液或氢氧化钠、氨水等吸收，所以a、c正确；
由于稀硝酸与二氧化硫的反应中有NO生成，所以不能使用稀硝酸；
浓硫酸不与二氧化硫反应，故不能使用浓硫酸；
故答案为：ac；
（3）Fe3+能和SCN-生成络合物，使溶液呈现血红色，这一反应是Fe3+的特征反应，可检验配制的FeCl2溶液中是否含有少量FeCl3，所以选用的试剂为硫氰酸钾溶液；
因为铁离子能和铁反应生成亚铁离子，化学方程式为：2FeCl3+Fe═3FeCl2，故可用铁除去FeCl2溶液中的少量氯化铁，
故答案为：硫氰酸钾溶液；铁粉．
解析
解：（1）铁矿石中含有氧化铁和脉石，为除去脉石，可加入石灰石，石灰石分解生成氧化钙，氧化钙和二氧化硅反应生成硅酸钙，涉及反应有CaCO3
，加入焦炭，先生成CO，最后生成二氧化碳，尾气中含有CO，
故答案为：CaCO3
（2）高炉气中混有SO2，SO2为酸性气体，可与碱反应，可用碱液或氢氧化钠、氨水等吸收，所以a、c正确；
由于稀硝酸与二氧化硫的反应中有NO生成，所以不能使用稀硝酸；
浓硫酸不与二氧化硫反应，故不能使用浓硫酸；
故答案为：ac；
（3）Fe3+能和SCN-生成络合物，使溶液呈现血红色，这一反应是Fe3+的特征反应，可检验配制的FeCl2溶液中是否含有少量FeCl3，所以选用的试剂为硫氰酸钾溶液；
因为铁离子能和铁反应生成亚铁离子，化学方程式为：2FeCl3+Fe═3FeCl2，故可用铁除去FeCl2溶液中的少量氯化铁，
故答案为：硫氰酸钾溶液；铁粉．
下列说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．亚硫酸被空气中的氧气氧化生成硫酸，亚硫酸是中强酸，硫酸是强酸，故酸性增强，故A正确；
B．CH4比NH3稳定，N、P同一主族，从上到下非金属性逐渐减弱，氢化物稳定性减弱，NH3较稳定，故B错误；
C．氢化物酸性强弱能不能中心元素的非金属性，如非金属性F＞Cl，但HF是弱酸，HCl是强酸，应比较最高价氧化物的水化物的酸性强弱，酸性越强，非金属性越强，故C错误；
D．金属性的强弱应比较失电子的难易程度，而不是比较失电子的多少，如金属性Na＞Al，但Al失去电子多，故D错误；
故选A．
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