- 配制一定物质的量浓度的溶液
- 共1631题
为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：
称取粗盐
（1）判断BaCl2已过量的方法是 ．
（2）第④步中，相关的离子方程式是 ； ．
（3）若先用盐酸调pH再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是 ．
（4）为检验精盐纯度，需配制150mL 0.2mol?L-1NaCl（精盐）溶液，右图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是 ．
正确答案
如图为实验室某试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
（1）该NaOH溶液的物质的量浓度为______mol/L．
（2）现在要配制该浓度的NaOH溶液100ml，需称量______g固体氢氧化钠．溶液配制的所需的基本步骤如下：
（3）将上述实验步骤A到F按实验过程先后次序排列______．
（4）上述实验步骤A、B、E、F都用到的仪器名称为______．
（5）下列操作对NaOH溶液的物质的量浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
①摇匀后发现液面低于刻度线再加水______；
②容量瓶中原有少量蒸馏水______；
③定容时俯视观察液面______．
正确答案
（1）该NaOH溶液的物质的量浓度为：
（2）配制6mol/L的NaOH溶液100ml需要氢氧化钠的质量为：0.1L×6mol/L×40g/mol=24.0g，故答案为：24.0；
（3）溶液配制步骤：计算→称量→溶解→冷却→转移→洗涤→定容→摇匀，故溶液配制实验过程先后次序排列为：CBDFAE，故答案为：CBDFAE；
（4）由图可知，上述实验步骤A、B、E、F都用到的仪器名称为100ml容量瓶，故答案为：100ml容量瓶；
（5）①摇匀后发现液面低于刻度线，少量溶液残留在瓶塞与瓶口之间，再加水至刻度线，导致所配溶液的体积偏大，配制溶液的浓度偏低，
故答案为：偏低；
②溶液配制需加水定容，容量瓶中原有少量蒸馏水，对所配溶液无影响，故答案为：无影响；
③定容时俯视观察液面，导致所配溶液的体积偏小，配制溶液的浓度偏高，故答案为：偏高．
超细氧化铝是一种重要的功能陶瓷原料．
（1）实验室常以NH4Al（SO4）2和NH4HCO3为原料，在一定条件下先反应生成沉淀NH4AlO（OH）HCO3该沉淀高温分解即得超细Al2O3．NH4AlO（OH）HCO3热分解的化学反应方程式______．
（2）NH4Al（SO4）2•12H2O的相对分子质量为453．欲配制100mLPH为2、浓度约为0.1mol-1的NH4Al（SO4）2溶液，配制过程为
①用托盘天平称量NH4Al（SO4）2•12H2O固体______g；
②将上述固体置于烧杯中______．
（3）在0.1mol•L-1NH4Al（SO4）2溶液中，铝各形态的浓度（以Al3+计）的对数（lgc）随溶液PH变化的关系见下图
①用NaOH溶液调节（2）中溶液PH至7，该过程中发生反应的离子方程式有______．
②请在答题卡的框图中，画出0.01mol•L-1NH4Al（SO4）2溶液中铝各形态的浓度的对数lgc随溶液PH变化的关系图，并进行必要的标注．
正确答案
（1）根据NH4AlO（OH）HCO3组成联系到碳酸氢铵盐的分解可知：2NH4AlO（OH）HCO3
Al2O3+3H2O+2CO2↑+2NH3↑，故答案为：2NH4AlO（OH）HCO3
Al2O3+3H2O↑+2CO2↑+2NH3↑
（2）①由物质的量浓度的定义公式可计算：m（NH4Al（SO4）2•12H2O）=n•M（NH4Al（SO4）2•12H2O）=c•V•M（NH4Al（SO4）2•12H2O）=0.1mol/L×100mL×10-3×453g/mol=4.53g，由于托盘天平的精确度为0.1g，故为4.5g，故答案为：4.5；
②称量后放于烧杯中加适量的水溶解，然后调节溶液的PH，故答案为：用量筒量取100mL水，搅拌溶解，用H2SO4调节溶液PH至2，
（3））①由图象可知，开始阶段c（Al3+）没变化，是由于OH-跟H+反应；而后c（Al3+）降低，生成Al（OH）3沉淀，是由于OH-跟Al3+反应；Al3+完全沉淀后，调节pH至7，OH-跟NH4+反应．故答案为：H++OH-=H2O、Al3++3OH-=Al（OH）3↓、NH4++OH-=NH3•H2O
②根据离子间的反应先后顺序以及离子的浓度来计算可得：
，故答案为：
阅读下列文字，填写文中带圈的数字后面的空白：某同学发现，纯度、质量、表面积都相同的两铝片与
c(H+)浓度相同的盐酸和硫酸在同温同压下反应时产生氢气的速率差别很大，铝与盐酸反应速率更快。他决定对其原因进行探究。
（1）该同学认为：由于预先控制了反应的其他条件，那么，两次实验时反应的速率不一样的原因，只有以下五种可能：
原因Ⅰ：Cl-对反应具有促进作用，而SO42-对反应没有影响；
原因Ⅱ：①______________________；
原因Ⅲ：Cl-对反应具有促进作用，而SO42-对反应具有阻碍作用；
原因Ⅳ：Cl-、SO42-均对反应具有促进作用，但Cl-影响更大；
原因Ⅴ：②______________________。
（2）该同学取了两片等质量、外形和组成相同、表面经过砂纸充分打磨的铝片，分别放入到盛有同体积．c(H+)相同的稀硫酸和盐酸的试管（两试管的规格相同）中：
1．在盛有硫酸的试管中加入少量NaCl或KCl固体，观察反应速率是否变化；
2．在盛有盐酸的试管中加入少量Na2SO4或K2SO4固体，观察反应速率是否变化。
若观察到实验1中③______________________，实验2中④______________________，则说明原因Ⅲ是正确的。依次类推。该同学通过分析实验现象，得出了结论：Cl-对反应具有加速作用。
（3）为了使实验“定量化”。使结果更精确，可以对实验进行如下改进：
1．配制c(H+)相同的稀盐酸和稀硫酸：现有浓度为1mol·L-1的盐酸和密度为1.225g·cm-3．质量分数为
20%的硫酸，若要准确量取该硫酸20.00mL，需要用⑤___________________（填仪器名称）；将量取的硫酸配制成c(H+)=1mol·L-1的溶液，可得溶液的体积为⑥______________________。配制溶液时还需要用到的玻璃仪器有⑦______________、烧杯、胶头滴管和量筒等。
2．比较反应速率：反应时间可以用秒表测定。如果要对上述实验中的反应速率进行比较，可以通过测定哪些物理量来确定？要求回答一种即可。⑧______________________。
正确答案
（1）①Cl-对反应没有影响，而SO42-对反应具有阻碍作用；②Cl-、SO42-均对反应具有阻碍作用，但
Cl-影响更小（或SO42-影响更大）
（2）③反应速率加快；④反应速率减慢
（3）⑤酸式滴定管；⑥100mL；⑦100mL容量瓶、玻璃棒；⑧消耗完相同质量的铝片需要的时间（或相同的时间内消耗铝片的质量）{或相同的时间里收集到的氢气的体积（或者收集相同体积的氢气所消耗的时间）}（答案合理即可）
2011年8月12日，网传云南曲靖市越州镇约5000余吨的重毒化工废料铬渣非法丢放，毒水被直接排放南盘江中。
Ⅰ：某工厂对制革工业污泥中Cr（III）回收与再利用工艺如下（硫酸浸取液中金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+）：
部分阳离子常温下以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表
(1)实验室用18.4 mol/L的浓硫酸配制250 mL 4.8 mol/L的硫酸溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和吸量管（一种能精确量取一定体积液体的仪器）外，还需_________。
(2)加入H2O2的作用是________。调节溶液的pH＝8是为了除去_______离子。
(3)还原过程发生以下反应，请配平：
____Na2Cr2O7＋____SO2＋_______ ＝ ___ Cr(OH)(H2O)5SO4＋___Na2SO4
(4)钠离子交换树脂的原理为：Mn＋＋nNaR→MRn＋nNa＋，被交换的的杂质离子是_____。
Ⅱ：工业废水中常含有一定量的Cr2O72－和CrO42－，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理。其中一种处理方法为电解法：该法用Fe做电极，电解含Cr2O72－的酸性废水，随着电解进行，阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3沉淀。
(5)阳极的电极反应式为_______。在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应方程式解释）____________。产生的阳极产物在处理废水中的铬元素中所起的作用是_____________________。
正确答案
(1)250mL容量瓶、胶头滴管
(2)氧化+3价Cr使之转变成+6价Cr（或Cr2O72-），以便于与杂质离子分离； Fe3+和Al3+(3)1， 3， 11H2O， 2， 1
(4)Ca2+、Mg2+
(5)Fe－2e－＝ Fe2＋；2H＋＋2e－＝H2↑；做还原剂，将Cr（Ⅵ）还原为Cr（III）
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