- 配制一定物质的量浓度的溶液
- 共1631题
按照要求填空：
（1）有98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3），其物质的量浓度为______，装运该浓硫酸的包装箱应贴的图标为（填序号）______，若要配制500m L 0.2mol•L1的稀硫酸，需要该浓硫酸的体积为______．
（2）等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液与足量的AgNO3溶液完全反应，若产生相同质量的沉淀，则消耗NaCl、MgCl2、AlCl3溶液的体积之比为______．
（3）有下列物质：①0.5mol NH3 ②标准状况下22.4L He ③4℃时9mL H2O ④0.2mol H3PO4 请按所含的原子数由多到少的顺序排列（写序号）______．
（4）在隔绝空气的条件下，某同学将一块部分被氧化的钠块用一张已除氧化膜、并用针刺一些小孔的铝箔包好，然后放入盛满水且倒置于水槽中的容器内．待钠块反应完全后，在容器中收集到1.12L氢气（标准状况），此时测得铝箔质量比反应前减少了0.27g，水槽和容器内溶液的总体积为2.0L，溶液中NaOH的浓度为0.050mol•L-1．试通过计算确定该钠块中氧化钠的质量（写出计算过程）．
正确答案
（1）98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3），则其物质的量浓度为c=
浓硫酸是液体，不燃烧，也不是剧毒物质，但具有强烈的腐蚀性，则应贴的图标为A，
配制500m L 0.2mol•L1的稀硫酸，设需要的浓硫酸的体积为V，
根据配制前后溶质的物质的量相当，则0.5L×0.2mol/L=V×18.4 mol•L-1，
解得V=0.0054L=5.4 ml，
故答案为：18.4 mol•L-1；A；5.4ml；
（2）因产生相同质量的沉淀，则氯离子的物质的量相同，设NaCl、MgCl2、AlCl3溶液的体积分别为x、y、z，
溶液的浓度都是c，则x×c×1=y×c×2=z×c×3，
解得x：y：z=6：3：2，故答案为：6：3：2；
（3）①0.5molNH3中原子的总物质的量为0.5mol×4=2mol，
②标准状况下22.4LHe中原子的物质的量为
③4℃时9mLH2O的质量为9mL×1g/mL=9g，其物质的量为
则原子的总物质的量为0.5mol×3=1.5mol，
④0.2molH3PO4中原子的总物质的量为0.2mol×8=1.6mol，
显然原子的物质的量由多到少的顺序为①④③②，
原子个数由多到少的顺序为①④③②，故答案为：①④③②；
（4）铝箔质量比反应前减少了0.27g，参加反应的Al的质量为
在容器中收集到1.12L氢气（标准状况），氢气的物质的量为
设由Al与碱反应生成的氢气的物质的量为n，则
2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑
2 2 3
0.01mol 0.01mol n
则钠与水反应生成的氢气为0.05mol-0.015mol=0.035mol，
2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
2 2 1
0.07 0.035
反应后水槽和容器内溶液的总体积为2.0L，溶液中NaOH的浓度为0.050mol•L-1，
即反应后溶液中NaOH的物质的量为2.0L×0.050mol•L-1=0.1mol，
则由氧化钠与水反应生成的NaOH为0.1mol-（0.07mol-0.01mol）=0.04mol，
设氧化钠的物质的量为x，则
Na2O+H2O═2NaOH
1 2
x 0.04mol
则氧化钠的质量为0.02mol×62g/mol=1.24g，
答：该钠块中氧化钠的质量为1.24g．
Ⅰ 通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热（ΔH），化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。
请回答下列问题：
（1）比较下列两组物质的熔点高低(填“＞”或“＜”)：SiC________Si；SiCl4________SiO2。
（2）工业上用高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4(g)+2H2(g)
__________kJ·mol-1。
（3）请把下图表示固体Si在O2中完全燃烧生成SiO2固体的能量变化图补充完整。
Ⅱ 某实验小组设计下列实验
A 分别配制250mL 1．0 mol/L盐酸跟和250mL 1．1 mol/L氢氧化钠溶液。
B 每次分别取用上述配制的盐酸50 mL跟和氢氧化钠50 mL进行中和反应，并通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。
试回答下列问题：
（4）为进行A步实验时，有实验仪器托盘天平、药匙、小烧杯、玻璃棒、量筒、250mL容量瓶（2个），还缺少的仪器有_____________ 进行B步实验时，有实验仪器大烧杯、小烧杯、量筒（2个）、小烧杯、塑料板、废纸条若干还缺少的实验仪器有_____________
（5）在实验过程中，如果不把温度计上的酸用水冲洗干净直接测量NaOH溶液的温度，则测得的△H
___________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）；
（6）该实验小组做了三次实验，每次取溶液各50mL，并记录如下原始数据。
已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00g/cm3，中和后混合液的比热容C=4.18×10-3kJ/(g·℃)，则该反应的热化学反应方程式为____________________________。
正确答案
Ⅰ（1）＞；＜
（2）+236
（3）
Ⅱ（4）胶头滴管；环形玻璃搅拌棒和温度计
（5）偏大
（6）HCl(aq)+NaOH(aq)==H2O(l)+NaCl(aq)； △H=-56.01kJ/mol
为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）
（1）判断BaCl2已过量的方法是___________________。
（2）第④步中，写出相应的离子方程式（设粗盐溶液中Ca2+的主要存在形式为CaCl2）
____________________。
（3）若先用盐酸调pH再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是____________________。
（4）为检验精盐纯度，需配制250mL 0．2mol/L NaCl（精盐）溶液，题图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是___________________________。
正确答案
（1）取第②步后的上层清液（或取少量上层清液于试管中），再滴入适量BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量（答案合理即可）
（2）Ca2++CO32-=CaCO3↓；Ba2++CO32-=BaCO3↓
（3）在此酸度条件下，会有部分沉淀溶解，从而影响制得精盐的纯度
（4）未用玻璃棒引流，未采用250mL容量瓶
下列各图所示的实验原理、方法、装置和操作正确的是______________(填序号)
正确答案
A
食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。
（1）粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下
提供的试剂：饱和Na2CO3溶液 饱和K2CO3溶液 NaOH溶液 BaCl2溶液 Ba(NO3)2溶液 75%乙醇 四氯化碳
① 欲除去溶液I中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为__________
（只填化学式）。
②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为__________________。
（2）用提纯的NaCl配制500mL4.00 mol·L-1NaCl溶液
① 本次实验所用仪器除药匙、玻璃棒外还有_____________（填仪器称）。
②用托盘天平称取的NaCl晶体的质量为：_____________；
③在配制溶液的过程中多次用到玻璃棒，在溶解时玻璃棒的作用是：_____________， 在移液时玻璃棒的作用是：__________________。
④观察液面时，若俯视刻度线，会使所配制的溶液的浓度_________（填“偏高”、“偏低” 或“无影响”，下同)；加蒸馏水时不慎超过了刻度线后倒出部分溶液，使液面与刻度线相切，会__________；
（3）用ρ=1.84g·mL-1，质量分数为98%的浓硫酸配制200mL1mol·L-1的稀硫酸与上述配制溶液的步骤上的差别主要有三点：
①计算：理论上应取浓硫酸的体积V=___________mL(精确到小数点后两位)；
②量取：由于量筒是一种粗略的量具，如想精确量取，必需选用_____________（填仪器名称）。
③溶解：稀释浓硫酸的方法_________________________________________。
正确答案
（1）①BaCl2、NaOH、Na2CO3；②75%乙醇
（2）①天平、烧杯、500mL容量瓶、胶头滴管；②117.0g；③搅拌加速溶解；引流；④偏高；偏低
（3）①10.87；②酸式滴定管；③将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，使稀释产生的热量及时散出
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