- 配制一定物质的量浓度的溶液
- 共1631题
碘是人体不可缺乏的元素，为了防止碘缺乏，现在市场上流行一种加碘盐，就是在精盐中添加一定量的
KIO3进去。某研究小组为了检测某加碘盐中是否含有碘，查阅了有关的资料，发现其检测原理是:
KIO3+5KI+3H2SO4＝3I2+3H2O+3K2SO4
（1）写出KIO3检测原理的离子方程式：__________________________________
（2）先取少量的加碘盐加蒸馏水溶解，然后加入稀硫酸和KI溶液，最后加入一定量的CCl4，震荡，这时候，观察到的现象是___________________________； 某学生在一次分液操作中发现溶液都是无色液体，无法知道分液漏斗中的液体哪一层是有机层，哪一层是水层，请你用简单的方法帮他鉴别出来，写出有关步骤及判断依据： 。
（3）上面实验中用到一定物质的量浓度的稀硫酸，现用浓硫酸配制该稀硫酸，下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是_____________
A．溶解的时候溶液没有冷却到室温就转移
B．转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒
C．向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面
D．用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒并把洗涤液转移到容量瓶
E．摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线
正确答案
（1）IO3－+5I－+6H+＝3I2+3H2O
（2）溶液分成两层，上层无色，下层呈紫红色；
从分液漏斗下口放出少量下层液体加入小试管中，再往试管中加入少量水，若试管中液体分层，则证明下层是有机层；若不分层，则证明下层是水层。
（3） ACD
（1）通过计算，配制100mL1.00mol/L的氯化钠溶液所需氯化钠的质量，如果是用分析天平（或电子天平）进行称量，所称量的质量是 g；如果是用托盘天平称量，所称得的质量是 g。存在上述差别的原因是 。
（2）实验中，当改用胶头滴管向容量瓶中加入蒸馏水时，若不小心蒸馏水加多了，液面远远超过了容量瓶上的刻度线，则所配制的溶液的物质的量浓度将偏 （填“高”或“低”）。
正确答案
（1）5.85；5.9；托盘天平只能精确到0.1g，而分析天平能精确到0.01g ，
（2）低
实验室常用盐酸的质量分数为36．5%，密度为1．20g/cm3。
（1）此浓盐酸的物质的量浓度是多少?(列式计算)
（2）配制100mL3．00mol/L的盐酸，需以上浓盐酸多少mL?(列式计算)
（3）用浓盐酸配制该稀盐酸需要以下哪些步骤（按操作顺序填写序号）：______________________。
①计算②装瓶③用50 mL量筒量取一定体积的浓盐酸④洗涤⑤移液⑥稀释⑦定容⑧摇匀
正确答案
（1）12mol/L
（2）25mL
（3）①③⑥⑤④⑦⑧②
实验室用密度为1.84g.cm-3，溶质的质量分数为98%的硫酸，配制250mL物质的量浓度为0.46mol/L的硫酸。
（1）现有下列几种规格的量筒，量取质量分数为98%的硫酸应选用 （填序号）
①10mL量筒 ②50 mL量筒 ③100mL量筒
（2）完成该实验需要的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要 。
（3）下列操作使所配溶液的物质的量浓度偏高的是
A．往容量瓶中转移溶液时，有少量液体溅出。 B．未洗涤稀释浓H2SO4的小烧杯。
C．定容时俯视刻度线。 D．洗净容量瓶未干燥即用来配制溶液
E．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线。
正确答案
（1）①
（2）250mL的容量瓶、胶头滴管
（3）C
实验室用氯化钠固体配制1.00mol·L-1的NaCl溶液0．5L，回答下列问题：
（1）配制上述溶液所需NaCl固体的质量为__________。
（2）请写出该实验的实验步骤 ①计算，②__________，③__________，④__________，⑤洗涤 ⑥
__________，⑦ 摇匀。
（3）所需仪器为：容量瓶（规格：__________）、托盘天平。还需要哪些玻璃仪器才能完成该实验，请写出：________________________________________。
（4）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响。（填空：A---偏高．B---偏低．C---无影响，填序号） ①为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌。在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容。 __________；
②定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。对所配溶液浓度的影响
__________；
③ 配制前容量瓶用水洗涤后未进行干燥处理__________；
④定容时俯视刻度线__________。
正确答案
（1）29.3g
（2）称量；溶解；转移；定容
（3）500ml；量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管
（4）①A；②B；③C；④A
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