- 原电池原理的应用
- 共4430题
正确答案
解析
解：A．乙为电解池装置，Zn为阴极，故A错误；
B．乙为电解池装置，Cu为阳极，Cu被氧化，故B错误；
C．甲为原电池，Zn为负极，发生氧化反应，故C错误；
D．甲装置中Cu为正极，氢离子在铜片上得到点被还原生成氢气，乙装置中Cu为阳极，发生氧化反应，铜片质量减小，故D正确．
故选D．
铅蓄电池总反应：Pb+PbO2+2H2SO4
正确答案
解析
解：充电时，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应，是放电时的逆反应，阴极电极反应式为PbSO4+2e-=Pb+SO42-，而阳电极反应式为PbSO4+2H2O-2e-═PbO2+SO42-+4H+，所以阴、阳极硫酸铅都减少，故选D．
正确答案
解析
解：拴上金属条的铁钉插在含有酚酞的NaCl溶液中，可以看到在贴近金属条一边的溶液出现粉红色，说明铁钉发生吸氧腐蚀，铁易失电子作负极、另一种金属作正极，则另一种金属的活泼性小于铁，故选A．
纽扣电池的两极材料分别为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液．放电时两个电极反应分别为：Zn+2OH-→Zn（OH）2+2e-Ag2O+H2O+2e-→2Ag+2OH-下列说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．原电池工作时，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，所以溶液中OH-向负极移动，K+、H+向正极移动，故A错误；
B．由化合价的变化可知，Zn化合价升高，被氧化，氧化银得电子发生还原反应，故B错误；
C．锌失电子是负极，氧化银得电子是正极，故C正确；
D．将电极方程式相加可知总反应为Ag2O+H2O+Zn═Zn（OH）2+2Ag，反应消耗水，溶液OH-浓度增大，则碱性增强，故D错误．
故选C．
正确答案
解析
解：A，Zn作原电池的负极，Cu作原电池的正极，Cu电极是发生还原反应；故A正确；
B、电子流向是负极到正极，但a→b这一环节是在溶液中导电，是离子导电，电子并没沿此路径流动；故B错误；
C、选项中硫酸根离子浓度基本保持不变；故C错误；
D、选项中是滤纸a点是阴极，氢离子放电，水电离平衡破坏附近氢氧根离子浓度增大，酚酞变红；b做阳极氢氧根离子失电子生成氧气，附近氢离子浓度增大，故D错误；
故选A．
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