热门试卷

解：A、根据图片知该装置是原电池，外电路中电子从X电极流向Y电极，电流的流向与此相反，即Y→外电路→X，故A错误；

B、原电池中较活泼的金属作负极，较不活泼的金属或导电的非金属作正极，若两电极分别为Fe和碳棒，则Y为碳棒，X为Fe，故B错误；

C、X是负极，负极上发生氧化反应；Y是正极，正极上发生还原反应，故C错误；

D、原电池中较活泼的金属作负极，较不活泼的金属或导电的非金属作正极，该原电池中X是负极，Y是正极，所以若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为X＞Y，故D正确；

故选D．

解：A为直流电源，B为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，C为电镀槽，接通电路后发现B上的c点显红色，则c极为电解池阴极，d为阳极，c电极上氢离子放电生成氢气，d电极上氯离子放电顺序氯气，则a是直流电源正极，b是直流电源负极；

为实现铁上镀锌，接通K后，使c、d两点短路，e是电解池阳极，f是阴极，电镀时，镀层作阳极，镀件作阴极；

A．通过以上分析知，a是直流电源正极，故A正确；

B．c电极上氢离子放电生成氢气，电极反应式为2H++2e-=H2↑，故B正确；

C．为实现铁上镀锌，锌作阳极，铁作阴极，所以e电极为锌板，故C错误；

D．e电极是阳极，阳极上失电子发生氧化反应，故D正确；

故选C．

解：在反应3N2O4+8HNO3=6N2O5+2NO+4H2O中，阳极上N2O4发生氧化反应，生成N2O5，每摩N2O4反应转移电子2mol；HNO3在阴极发生还原反应，生成NO，每摩HNO3被还原时转移电子3mol，电解质溶液为酸性环境，可以形成电极反应式，

A、阴极发生还原反应，电极反应式为：NO3-+4H++3e-=NO↑+2H2O，故A正确；

B、阳极发生还原反应，电极反应式为：N2O4+2 HNO3-2e-=2N2O5+2H+，故B正确；

C、从反应方程式可见，每8mol硝酸反应，只有2mol被还原，转移6mol电子，故C正确；

D、依据电荷守恒，当电路中通过6 mol e-时，应有6molH+从阳极向阴极迁移，故D错误．

故选D．

解：A．a为正极，b为负极，连接电解池阴极的是原电池负极，负极上燃料失电子发生氧化反应，该燃料电池中燃料是甲烷，所以b电极上投放的是CH4，故A错误；

B．钠离子和硫酸根离子不参与电极反应，物质的量不变，故B错误；

C．质量不守恒，应为CH3CHO-2e-+H2O=CH3COOH+2H+，故C错误；

D．阳极发生4OH--4e-═O2↑+2H2O、CH3CHO-2e-+H2O=CH3COOH+2H+，阴极发生4H++4e-=2H2↑、CH3CHO+2e-+2H2O═CH3CH2OH+2OH-，则两极除分别生成乙酸和乙醇外，均产生了无色气体，则阳极产生的是O2，故D正确．

故选D．