- 原电池原理的应用
- 共4430题
下列描述中，不符合生产实际的是（ ）
A电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极
B在镀件上电镀锌，用锌作阳极
C
用如图装置生产家用消毒液（NaClO）
D
用如图装置为铅蓄电池充电
正确答案
解析
解：A、电解精炼铜是粗铜作阳极，精铜作阴极，故A正确；
B、在镀件上电镀锌，镀层金属Zn作阳极，故B正确；
C、生产家用消毒液（NaClO）的原理是让电解氯化钠溶液生成的氯气和氢氧化钠之间发生反应即可，此时氯气必须在阳极上产生，故C正确；
D、在蓄电池充电时，电池的正极和电源的正极相接，负极和负极相接，故D错误．
故选D．
（2015秋•巴彦淖尔校级期末）如图所示的装置中，在产生电流时，以下说法不正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、原电池中活泼金属做负极，Fe是负极，C是正极，故A正确；
B、负极电极反应式为：Fe-2e-=Fe2+，故B错误；
C、依据电解质溶液中电荷守恒，铁电极失电子形成亚铁离子，盐桥中阴离子移向FeCl2溶液，故C正确；
D、电流正极流向负极，由石墨电极流向Fe电极，故D正确；
故选B．
下列反应中可以用于设计原电池的是（ ）
正确答案
解析
解：题中只有B为氧化还原反应反应，可设计成原电池反应，其中Fe为负极，正极可为铜或碳棒，电解质溶液为FeCl3，而A、C、D都不是氧化还原反应，不能设计成原电池．
故选B．
正确答案
解析
解：铁圈和银圈连接浸入硫酸铜溶液中，该装置构成了原电池，较活泼的金属作负极，较不活泼的金属作正极，负极上铁失电子生成亚铁离子进入溶液，所以铁圈质量减少；银圈上铜离子得电子生成铜单质附着在银圈上，导致银圈质量增加，所以观察到的现象是：银圈向下倾斜．
故选D．
银锌电池（钮扣式电池）的两个电极分别是由氧化银与少量石墨组成的活性材料和锌汞合金构成，电解质为氢氧化钾溶液，电极反应为 Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-；总反应为：Ag2O+Zn=2Ag+ZnO，下列判断正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．根据电极反应式知，锌失电子发生氧化反应而作负极，氧化银作正极，故A错误；
B．原电池放电时，正极附近生成氢氧根离子，导致氢氧根离子浓度增大，则正极区pH增大，故B错误；
C．根据A知，锌作负极，氧化银作正极，故C正确；
D．原电池放电时，负极上氢氧根离子参加反应，导致负极附近氢氧根离子浓度降低，则pH减小，故D错误；
故选C．
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