热门试卷

解：A．当有0.1 mol电子转移时，a电极为原电池正极，电极反应为4H++4e-=2H2↑，产生1.12LH2，故A错误；

B．b电极为阳极失电子发生氧化反应：4OH--4e-=2H2O+O2↑，故B错误；

C．c电极上氧气得到发生还原反应，电极反应为O2+4H++4e-═2H2O，故C正确；

D．d为负极失电子发生氧化反应：2H2-4e-=4H+，B池中的H+可以通过隔膜进入A池，故D错误；

故选C．

解：A．原电池工作时，锌为负极，铜为正极，电子从锌电极通过检流计流向铜电极，故A错误；

B．溶液中阳离子向正极铜电极移动，阴离子向负极移动，故B正确；

C．锌失电子发生氧化反应，铜离子得电子发生还原反应，故C错误；

D．铜为正极，发生还原反应，电极反应为Cu2++2e-=Cu，故D错误．

故选B．

解：由图可知，电流由正极流向负极，则b为阳极，a为阴极，惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，发生2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4，结合图2可知，通过0.2mol电子时电解硫酸铜，然后电解硫酸溶液，发生2H2O2H2↑+O2↑，

A．a为阴极，先发生Cu2++2e-═Cu，后发生2H++2e-═H2↑，a电极表面先有红色物质析出，后有气泡产生，故A正确；

B．b为阳极，溶液中的氢氧根离子放电，则b电极上发生的反应方程式为：4OH--4e-═H2O+O2↑故B正确；

C．由上述分析可知，曲线0～P段表示O2的体积变化，曲线P～Q段表示H2和O2混合气体的体积变化，故C正确；

D．曲线0～P段表示O2的体积变化，P点1.12L为O2，其物质的量为0.05mol，PQ段3.36L气体中，由电解水反应可知0.2mol电子通过时生成0.1mol H2、0.05mol O2，则从开始到Q点收集到的混合气体中O2为0.1mol，H为0.1mol，故混合气体的平均摩尔质量为=17g•mol-1，故D错误．

故选：D．

解：A、电流与电子的流向相反，由正极到负极，即电极Ⅱ→→电极Ⅰ，故A正确；

B、电极Ⅱ上铜离子放电生成单质铜，应是有固体析出，而不是溶解，故B错误；

C、电极Ⅰ是负极，发生氧化反应，故C错误；

D、Cl-向负极移动，则向左池移动，故D错误；

故选A．