热门试卷

【实验化学】

苯乙醚（沸点168℃）可用苯酚、溴乙烷为主要原料制得，其反应原理（图1）为：

实验步骤如下：

步骤1：在烧瓶中（装置如图2所示）加入3.75g苯酚、2g NaOH和2mL水，开动搅拌器，使固体全部溶解．

步骤2：加热反应瓶，控制温度在80～90℃之间，并用恒压漏斗慢慢滴加4.25mL溴乙烷（沸点38.4℃），大约40min滴加完毕，继续搅拌1h，并降至室温．

步骤3：加入适量水（5～10mL）使固体完全溶解．将液体转入分液漏斗中，分出水相，水相用4mL乙醚萃取一次，合并有机相．有机相用等体积饱和食盐水洗两次，分出水相，并将水相用3mL乙醚萃取一次，合并有机相．有机相用无水氯化钙干燥．

步骤4：先用水浴蒸出乙醚．然后常压蒸馏，得苯乙醚．

（1）步骤1开动搅拌器的目的是______．

（2）①步骤2中控制温度80～90℃可采取的方法是______；②冷凝管中回流的主要物质除水外还有______．

（3）步骤3中加入乙醚萃取的目的是______．

（4）步骤4应收集沸点为______的馏分．蒸馏所用的玻璃仪器除了酒精灯、冷凝管、温度计、尾接管、锥形瓶外还有______（填仪器名称）．

实验室用浓盐酸配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液：

（1）配制250mL0.1mol/L盐酸溶液需要浓盐酸（密度为1.2g/mL，质量分数为36.5%）的体积为______．、（保留小数点后一位）

（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）______．

A．用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B．用量筒量取所需的浓盐酸，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀

C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切

F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm处

（3）配制物质的量浓度的溶液，造成浓度偏高的操作是______．

A．溶解后的溶液未冷至室温就转入容量瓶中；

B．洗涤烧杯和玻棒的溶液未转入容量瓶中；

C．定容时眼睛俯视刻度线；

D．定容时眼睛仰视刻度线．

二氯化硫（SCl2）熔点-78°C，沸点59°C，密度1.638g/cm3，遇水易分解，以下是由氯气与硫反应合成二氯化硫的实验装置，其中F中装有无水CaCl2固体．

试回答下列问题：

（1）装置A中发生反应的化学方程式为：______

（2）装置C中盛放的试剂是______，装置F的作用为______

（3）实验开始前先排尽系统中空气，此做法目的是______再向D中放入一定量的硫粉，加热使之融化，然后摇动烧瓶使硫附着在烧瓶内壁形成一薄层膜，这样做的目的是______

（4）实验时，如何防止E中液体挥发______

（5）画出虚线框内与F连接的仪器，并指出其中盛装试剂名称，以完善该实验装置．

（2015秋•宜春校级月考）硫代硫酸钠（Na2S2O3•5H2O）俗名“大苏打”，又称为“海波”，可用于照相业作定影剂，也可用于纸浆漂白作脱氯剂等．它易溶于水，难溶于乙醇，加热、易分解，在酸性溶液中不能稳定存在．工业上常用亚硫酸钠法、硫化碱法等制备．某实验室模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠，其反应装置及所需试剂如图：

实验具体操作步骤为：

①开启分液漏斗，使硫酸慢慢滴下，适当调节分液的滴速，使反应产生的SO2气体较均匀地通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，同时开启电动搅拌器搅动，水浴加热，微沸．

②直至析出的浑浊不再消失，并控制溶液的pH接近7时，停止通入SO2气体．

③趁热过滤，将滤液加热浓缩，冷却析出Na2S2O3•5H2O．

④再经过滤、洗涤、干燥，得到所需的产品．

（1）步骤④中洗涤时，为了减少产物的损失用的试剂可以是______．

（2）为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中不能让溶液pH＜7，请用离子方因______．

（3）写出三颈烧瓶B中制取Na2S2O3反应的总化学反应方程式______．

（4）常用Na2S2O3溶液测定废水中Ba2+浓度，步骤如下：取废水25.00mL，控制适当的酸度加入足量 K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；过滤、洗涤后，用适量稀盐酸溶解，此时CrO全部转化为Cr2O；再加过量KI溶液，充分反应后得混合溶液V mL，将其平均分成4等份，加入淀粉溶液作指示剂，用0.0010mol．L-1 的Na2S2O3溶液进行滴定，反应完全时，相关数据记录如表所示：

部分反应离子方程式为：

①Cr2O+61-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O；  ②I2+2S2O=2I-+S4O．

①判断达到滴定终点的现象是______

②从表格所给数据计算：一份待测溶液消耗Na2S2O3溶液的平均体积为______ ml

③废水中Ba2+的物质的量浓度______．

（5）Na2S2O3常用作脱氯剂，在溶液中易被Cl2氧化成SO，该反应的离子方程式为______．

某不锈钢（主要成分为Fe）样品中含有铝、铜、硅等（其它成分忽略），为了测定该合金中铁的含量，有人设计如下工艺流程：

④Fe2O3③溶液B加入过量NaOH溶液红褐色沉淀B②①样品ag滤渣A滤液A足量稀盐酸通过量Cl2滤液C

（1）取样品ag，称取时使用的主要仪器名称为______．

（2）滤液A中溶质主要含有______、______（写化学式）；操作①的名称______，其使用的玻璃仪器有______．

（3）写出由溶液B生成红褐色沉淀B的离子方程式______．

（4）对所得Fe2O3固体称量得质量为bg，计算该样品中铁元素的质量百分数的表达式为（用含a、b的式子表示）______．

（5）如何验证滤液A中含Fe2+，而不含Fe3+______．

某化学实验小组制备硫酸亚铁铵晶体并设计实验测定其组成，他们进行了以下实验：

I .向FeSO4溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，经过“一系列操作”后得到一种浅蓝绿色的硫酸亚铁铵晶体，这种晶体俗名“摩尔盐”，它比绿矾稳定得多。将摩尔盐低温烘干后，称取7.84 g加热至1000C失去结晶水，质量变为5.68 g

II. 选择下图所示的部分装置连接起来,检查气密性后，将上述5.68g固体放入A装置的锥形瓶中，再向锥形瓶中加入足量NaOH浓溶液，充分吸收产生的气体并测出气体质量为0.68 g。

III. 向A中加入适量3%的H2O2溶液，充分振荡后滤出沉淀，洗净、干燥、灼烧后，测得其质量为1.6 g。

根据上述实验回答下列问题：

(1) 实验I中，要检验FeSO4溶液中是否含有Fe3+常用的试剂是_______，“一系列操作”依次为_______、_______和过滤。

(2) 实验II中，选择的装置是A接_______接_______(填代号)，A装置中未使用分液漏斗的理由是______________

(3) 向锥形瓶中加入NaOH溶液的操作方法是_______,吸收A中产生的气体所用试剂应是_______ .实验小组的同学为保证A中产生的气体被完全吸收,以准确测量其质量，他们在A中反应停止后再进行的操作是______________。

(4) 根据上述实验数据计算，7.84g摩尔盐中SO42-的质量为_______g,摩尔盐中 =_______