热门试卷

解：A、依据硫元素守恒计算物质的量==0.2mol，其中所含硫原子数一定为0.2NA，故A正确；

B、氨气和氯化氢反应生成固体氯化铵，故B错误；

C、依据反应前后元素化合价变化分析计算电子转移数，氯元素化合价+7价变化为0价，-1价变化为0价，每生成4mol Cl2转移的电子数为7NA ，故C错误；

D、溶液PH计算氢离子浓度为10-13mol/L，结合离子积常数计算氢氧根离子浓度==0.1mol/L，n=CV=计算微粒数=0.1mol/L×1.0L×NA=0.1NA，故D错误；

故选A．

解：A．25℃时，pH=1的1.0 L H2SO4溶液中含有0.1mol氢离子，含有的H+的数目为0.1NA，故A错误；

B．标况下2.24L氯气的物质的量为0.1mol，0.1mol氯气与过量氢氧化钠溶液反应转移了0.1mol电子，转移的电子总数为0.1NA，故B错误；

C．21g乙烯和丁烯的混合物中含有1.5mol最简式CH2，含有1.5molC原子，含有的碳原子数目为1.5NA，故C正确；

D．0.5 L 0.2 mol•L-1氯化铁溶液中含有溶质氯化铁0.1mol，由于铁离子部分水解，则溶液中铁离子小于0.1mol，所得溶液中含有的铁离子小于0.1 NA，故D错误；

故选C．

解：①18gD2O的物质的量为0.9mol，含有电子数为9NA，故①错误；                  

②0.44gC3H8的物质的量为0.01mol，0.01mol丙烷分子中含有0.02mol碳碳σ键和0.08mol碳氢σ键，总共含有0.1molσ键，含有的σ键总数目为0.1NA，故②正确；

③1mol Na2O2与水完全反应生成0.5mol氧气，转移了1mol电子，转移电子数为NA，故③错误；

④28g硅晶体中含有1molSi原子，硅晶体中，1molSi原子与其它4mol硅原子形成4molSi-Si键，根据均摊法，1mol硅原子形成的Si-Si键的物质的量为：1mol×4×=2mol，则28g晶体硅中含有2NA个Si-Si键，故④正确；

⑤不是标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算11.2LCl2的物质的量，故⑤错误；

⑥200mL，1mol/LFe2（SO4）3溶液中含有溶质硫酸铁0.2mol，0.2mol硫酸铁固体中含有0.4mol铁离子、0.6mol硫酸根离子，由于部分铁离子发生水解，则溶液中铁离子和硫酸根离子的总物质的量小于1mol，Fe3+和SO42-离子数的总和小于NA，故⑥错误；

⑦在常温常压下，0.1mol铁与氯气完全反应需要消耗0.15mol氯气，Cl2不足，0.1mol氯气完全反应转移了0.2mol电子，转移的电子数为0.2NA，故⑦错误；

⑧S2和S8的混合物共6.4g，混合物中含有硫原子的质量为6.4g，含有0.2mol硫原子，其中所含硫原子数一定为0.2NA，故⑧正确；

根据以上分析可知，正确的为：②④⑧，

故选D．

解：A．1mol氦气中含有1mol氦原子，1mol氦气含有的原子数为NA，故A正确；

B．不知道溶液体积，无法计算离子数，故B错误；

C．NA个O2分子的物质的量是1mol，质量是32g，故C错误；

D．由于标况下，水不是气体，无法计算22.4L水的物质的量，故D错误．

故选A．