阿伏加德罗常数_章节学习

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题型：单选题

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单选题

NA为阿伏伽德罗常数，下列物质所含原子数最多的是（　　）

A0.8molCH4

B66gCO2

C标准状况下44.8L的O2

DNA个水分子

正确答案

B

解析

解：A．CH4的分子数N=0.8mol×NAmol-1=0.8NA，一个CH4分子含有5个原子，含有原子数为5×0.8NA=4NA，

B．n（CO2）==1.5mol，N（CO2）=1.5mol×NAmol-1=1.5NA，原子数为3×1.5NA=4.5NA，

C．n（O2）==2mol，N（O2）=2mol×NAmol-1=2NA，原子数为2×2NA=4NA，

D．一个水分子含有3个原子，NA个水分子含有3NA个原子，

因此含有原子数最多的是B，

故选B．

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题型：单选题

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单选题

下列说法正确的是（　　）

AO2的摩尔质量为32g

B22.4LCO和H2的混合气体所含分子数为NA

C0.1molN2和O2的混合气体在标准状况下的体积为2.24L

D若1 molCO2所占体积为22.4L，则其所处状况一定为标准状况

正确答案

C

解析

解：A．氧气的摩尔质量为32g/mol，32g为1mol氧气的质量，故A错误；

B．不是标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L混合气体的物质的量，故B错误；

C．0.1mol1molN2和O2的混合气体在标准状况下的体积为：22.4L/mol×0.1mol=2.24L，故C正确；

D．在标准状况下1molCO2的体积为22.4L，若适当改变温度和压强，气体的体积有可能为22.4L，故D错误；

故选C．

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题型：单选题

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单选题

（2015春•济宁期末）NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

A标准状况下，22.4L苯的分子数约为NA个

B常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NA

C100mL1mol/LCH3COOH溶液跟足量钠反应，生成的氢气分子数为0.05NA

D常温下，在1molC5H12中含有共价键数15NA

正确答案

B

解析

解：A．标况下苯的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算，故A错误；

B．7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有7.0g最简式CH2，含有最简式的物质的量为：=0.5mol，含有1molH原子，含有的氢原子数目为NA，故B正确；

C．100mL1mol/LCH3COOH溶液跟足量钠反应，由于钠能够与水反应生成氢气，则生成氢气的量与钠的物质的量有关，题中没有告诉钠的物质的量，则无法计算生成氢气的分子数，故C错误；

D．1mol戊烷分子中含有4mol碳碳键、12mol碳氢键，总共含有16mol共价键，含有共价键数16NA，故D错误；

故选B．

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题型：简答题

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简答题

请完成下列填空：

（1）在标准状况下，1g 氢气中含有n个氢原子，则阿伏伽德罗常数用n表示为______mol-1．

（2）当SO2和SO3中分子个数比为1：1 时，原子总数之比为______，分子质量之比为______．

（3）将5mol/L的Mg（NO3）2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO3-的物质的量浓度是______．

（4）中和含0.2molHCl的稀盐酸，需NaOH的物质的量为______；如改用KOH，则所需KOH的质量为______．

（5）现有10克由2H和16O组成的水分子，其中含质子数为______mol，中子数为______mol，电子数为______mol．

正确答案

解：（1）1g氢气的物质的量为mol，含n个氢原子，已知1mol氢气含2NA个原子，则有：：n=1：2NA，

解之得：NA=n，故答案为：n；

（2）SO2和SO3中分子个数比为1：1，根据分子组成可知：原子总数之比为3：4，

分子个数之比等于物质的量之比，设都为1mol，

则质量比为m（SO2）：m（SO3）=1mol×64g/mo：1mol×80g/mol=64：80=4：5，

故答案为：3：4；4：5；

（3）将5mol/L的Mg（NO3）2溶液a mL稀释至b mL，溶液稀释前后溶质的物质的量不变，

则稀释后的NO3-的物质的量浓度是5mol/L×2a×10-3L=c×b×10-3L，

c=，

故答案为：；

（4）根据反应HCl+NaOH═NaCl+H2O，可知盐酸和氢氧化钠的物质的量相等，中和含0.2molHCl的稀盐酸，需NaOH的物质的量为0.2mol，需要KOH的物质的量也为0.2mol，质量为m（KOH）=0.2mol×56g/mol=11.2g，

故答案为：0.2mol； 11.2g；

（5）由2H和16O组成的水分子中，相对分子质量为2×2+16=20，2H含有1个质子，1个中子，16O含有8个质子，8个中子，

10克由2H和16O组成的水的物质的量为：=0.5mol，

含质子数为：0.5×（2×1+8）=5，中子数为：0.5×（2×1+8）=5，电子数为：0.5×（2×1+8）=5；

故答案为：5；5；5．

解析

解：（1）1g氢气的物质的量为mol，含n个氢原子，已知1mol氢气含2NA个原子，则有：：n=1：2NA，

解之得：NA=n，故答案为：n；

（2）SO2和SO3中分子个数比为1：1，根据分子组成可知：原子总数之比为3：4，

分子个数之比等于物质的量之比，设都为1mol，

则质量比为m（SO2）：m（SO3）=1mol×64g/mo：1mol×80g/mol=64：80=4：5，

故答案为：3：4；4：5；

（3）将5mol/L的Mg（NO3）2溶液a mL稀释至b mL，溶液稀释前后溶质的物质的量不变，

则稀释后的NO3-的物质的量浓度是5mol/L×2a×10-3L=c×b×10-3L，

c=，

故答案为：；

（4）根据反应HCl+NaOH═NaCl+H2O，可知盐酸和氢氧化钠的物质的量相等，中和含0.2molHCl的稀盐酸，需NaOH的物质的量为0.2mol，需要KOH的物质的量也为0.2mol，质量为m（KOH）=0.2mol×56g/mol=11.2g，

故答案为：0.2mol； 11.2g；

（5）由2H和16O组成的水分子中，相对分子质量为2×2+16=20，2H含有1个质子，1个中子，16O含有8个质子，8个中子，

10克由2H和16O组成的水的物质的量为：=0.5mol，

含质子数为：0.5×（2×1+8）=5，中子数为：0.5×（2×1+8）=5，电子数为：0.5×（2×1+8）=5；

故答案为：5；5；5．

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题型：单选题

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单选题

NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）

A常温常压下，48 g O2和48 g O3含有的氧原子数均为3NA

B1 mol∙L-1NaCl溶液中含有Na+的个数为NA

C22.4L N2所含分子数为NA

D标准状况下，22.4 L的SO3中含有NA个SO3分子

正确答案

A

解析

解：A．48gO2和48gO3含有48gO原子，含有氧原子的物质的量为：=3mol，含有的氧原子数均为3NA，故A正确；

B．没有告诉 mol∙L-1NaCl溶液的体积，无法计算溶液中含有的钠离子的物质的量及数目，故B错误；

C．不是标准状况下，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算22.4L氮气的物质的量，故C错误；

D．标准状况下，三氧化硫不是气体，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算，故D错误；

故选A．

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