- 烃和卤代烃
- 共11988题
分别完全燃烧①1molCH4、②1molC2H4、③1molC6H6，生成的水相等的是 ； 需要的氧气最多的是 。（填序号）
正确答案
（4分）①和②；③
试题分析：甲烷和乙烯分子中含有4个氢原子，则在物质的量相等的条件下，完全燃烧生成放热水的质量相等；苯分子中碳原子和氢原子最多，则消耗的氧气最多。
点评：该题是中等难度的试题，在注重对学生基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生能力培养和训练，有利于培养学生的逻辑推理能力和逆向思维能力，提高学生的应试能力和学习效率。该题的关键是利用好烃分子的燃烧通式。
纳豆是一种减肥食品，从其中分离出一种由C、H、O三种元素组成的有机物A，为确定其结构现进行如下实验：
①相同条件下，测得A的蒸气密度是H2密度的60倍
②6gA在一定条件下完全燃烧，生成3.36L二氧化碳（标况）和1.8g水
③1mol物质A发生酯化反应，转化完全时消耗乙醇92g，等量的A能与足量的金属钠反应放出33.6L氢气（标况）
试确定： A的分子式及结构简式.
正确答案
（共8分）⑴ C3H4O5 ⑵ HOOC－CH(OH)－COOH
试题分析：相同条件下，测得A的蒸气密度是H2密度的60倍，则A的相对分子质量是120
6gA的物质的量是0.05mol，生成的水和CO2的物质的量分别是0.1mol和0.15mol
所以该有机物分子中碳、氢原子的个数之比是3和4
则含有的氧原子个数是
因此该有机物的化学式是C3H4O5
1mol该有机物消耗乙醇的物质的量是2mol
这说明分子中含有2个羧基
与金属钠反应生成的氢气的物质的量是1.5mol
所以分子中还含有1个羟基
即结构简式是HOOC－CH(OH)－COOH
点评：该题是中等难度的试题，在注重对学生基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生能力的培养和训练，意在培养学生的逻辑推理能力，有利于培养学生的规范答题能力。该题的关键是利用好原子守恒，然后借助于官能团的结构和性质以及数学知识灵活运用即可。
(8分)某含氧有机化合物，它的相对分子质量为88.0，含C的质量分数为68.2%，含H的质量分数为13.6%，经红外光谱测定含有一个羟基，核磁共振氢谱显示该分子中有3个甲基，且有三种不同环境的氢原子，请写出其结构简式。
正确答案
所以该有机物的分子式为C5H12O
又因为含有一个羟基，核磁共振氢谱显示该分子中有3个甲基，且有三种不同环境的氢原子
所以结构简式为
考查有机物分子式及结构简式的判断。
（6分）某有机物12g完全燃烧，生成7.2g H2O和8.96L CO2（标准状况下），0.5mol此有机物的质量为30g。求：
（1）有机物分子式
（2）又知此有机物具有弱酸性，能与金属钠反应，也能与碱溶液反应，试写出它可能的结构简式
正确答案
0.5mol此有机物的质量为30g，所以其相对分子质量是60，因此12g有机物是0.2mol
0.2mol有机物燃烧生成水和CO2的物质的量分别是
所以根据原子守恒可知有机物分子中含有的C、H原子数分别是4和2
因此氧原子的个数是（60－4－24）÷16＝2
所以分子式为C2H4O2
根据有机物的性质可判断
过眼即忘是乙酸，结构简式为CH3COOH
考查有机物分子式及结构简式的确定。
某学习小组为探究维生素C的组成和有关性质，进行了以下实验：
①取维生素C样品研碎，．称取该试样0.704 g，置于铂舟并放人燃烧管中，不断通入氧气流。用酒精喷灯持续加热样品，样品逐渐消失最后无任何残留物，将生成物(仅有两种物质)先后通过无水硫酸铜和碱石灰，两者分别增重0.288 g和1.056 g，生成物完全被吸收。
②将少许研碎的维生素C样品和适量的紫色石蕊试液充分混合后，溶液颜色变红。
请解答下列问题：
（1）称取的试样中，含有氢原子的物质的量是 mo1；碳元素的质最是 g。
（2）维生素C中 (填“含”、“不含”或“无法确定是否”)有氧元素，理由是根据实验数据可知 。
如你回答“含”有，请计算称取的试样中氧原子的物质的量并填入下一空格中；如你回答“不含”等，则下一空格不必填写。称取试样中氧原子的物质的量为 mol。
（3）如果要确定维生素C的分子式，你认为还需要知道的信息是 。
（4）维生素C和紫色石蕊试液混合后，溶液颜色变红，说明维生素C溶液具有 (填“酸”、“碱”或“中”)性。查阅有关资料显示，维生素C具有还原性。请以淀粉溶液、碘水为试剂，写出验证维生素C具有还原性的实验方法和现象： 。
正确答案
（1）0.032（2分） 0.288（2分）
（2）含（1分）
氢、碳的质量之和小于所取样品的质量（合理答案均可）（1分） 0.024（2分）
（3）维生素C的相对分子质量（2分）
（4）酸（1分） 取少许淀粉溶液，加入数滴碘水呈蓝色，再加入维生素C，振荡后溶液蓝色褪去（合理答案均可）（2分）
试题分析：（1）生成物通过无水硫酸铜吸收水，通过碱石灰吸收二氧化碳，根据质量变化计算出水和二氧化碳的量，n(H)=2n(H2O)=0.288÷18×2=0.32mol，n(C)=n(CO2)=1.056.÷44=0.024mol m(C)= 0.024×12=0.228g；（2）根据水和二氧化碳的量计算出维生素C含有的氢元素和碳元素的质量和，与样品质量比较，即可得出，m(H)+ m(C)= 0.32×1+0.288=0.608g＜0.704g，所以确定含有氧元素，并能计算出氧元素的物质的量，得出C、H、O元素的物质的量比，再结合维生素C摩尔质量得出分子式；（4）石蕊变红，说明维生素C溶液具有酸性；验证其还原性利用碘的氧化性即可，取少许淀粉溶液，加入数滴碘水呈蓝色，再加入维生素C，振荡后溶液蓝色褪去。
标准状况下1.68 L气态烃在足量氧气中完全燃烧。若将产物通入足量澄清石灰水，得到的白色沉淀质量为15.0 g；若用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重9.3 g。
（1）计算燃烧产物中水的质量。
（2）通过计算推断气态烃的分子式。
正确答案
（1）2.7g （2分） （2）C2H4（3分）
试题分析：（1）白色沉淀是碳酸钙，物质的量是15g÷100g/mol＝0.15mol
所以根据碳原子守恒可知CO2的物质的量也是0.15mol
CO2的质量是0.15mol×44g/mol＝6.6g
所以生成物水的质量是m（H2O）＝9.3g－6.6g＝2.7 g
（2）
所以分子中C：H＝1：2
由于n（无色可燃气体）＝
所以分子中C原子数＝
分子中H原子数＝2×2＝4
因此该气体的分子式是C2H4
点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，旨在培养学生的逻辑推理能力和规范的答题能力，也有利于提高学生的应试能力和学习效率。该题的关键是利用好原子守恒以及质量守恒等。
某同学为测定维生素C中碳、氢的质量分数，取维生素C样品研碎，称取该试样0.352克置于铂舟并放入燃烧管中，不断通入氧气流。用酒精喷灯持续加热样品，将生成物先后通过无水硫酸铜和碱石灰，两者分别增重0.144克和0.528克，生成物完全被吸收。试回答以下问题：
①通过计算确定维生素C中是否含有氧元素？
②如果需要你确定维生素C的分子式，你还需要哪些信息？
③维生素A也是一类重要的维生素，它的结构简式可写为
正确答案
①硫酸铜增重0.144g，所以生成物水的质量是0.144g，物质的量是0.144g÷18g/mol＝0.008mol。碱石灰增重的质量是CO2，所以CO2的物质的量是0.528g÷44g/mol＝0.012mol。因此生成物中氧原子的质量是（0.008mol＋0.012mol×2）×16g/mol＝0.512g。根据质量守恒定律可知，消耗氧气的质量是0.144g＋0.528g－0.352g＝0.32g＜0.512g，所以分子中含有氧元素。
②还需要知道维生素Ｃ的相对分子质量 ③C20H30O 5
考查有机物的计算。
①硫酸铜增重0.144g，所以生成物水的质量是0.144g，物质的量是0.144g÷18g/mol＝0.008mol。碱石灰增重的质量是CO2，所以CO2的物质的量是0.528g÷44g/mol＝0.012mol。因此生成物中氧原子的质量是（0.008mol＋0.012mol×2）×16g/mol＝0.512g。根据质量守恒定律可知，消耗氧气的质量是0.144g＋0.528g－0.352g＝0.32g＜0.512g，所以分子中含有氧元素。
②根据①可得出维生素Ｃ的最简式，所以要计算分子式，还需要知道维生素Ｃ的相对分子质量。
③将碳、氢元素符号省略，只表示分子中键的连接情况，每个拐点或终点均表示有1个碳原子，称为键线式。所以根据键线式的特点可知，维生素A的分子式为C20H30O。根据结构简式可知，维生素A中含有5个碳碳双键，所以1 mol维生素A在催化剂作用下最多可与5mol H2发生加成反应。
.(4分)已知某有机物只含C、H、O三种元素。取6.2 g该有机物，在氧气中完全燃烧，产生CO2和H2O分别为8.8 g和5.4 g，通过计算，可获得该有机物的实验式为 __________。其分子式为____________。(如能确定分子式填此空,如不能确定分子式则不填此空)
正确答案
（4分,每空2分）CH3O ; C2H6O2
可求出碳、氢原子的物质的量为：0.2mol、0.6mol，再由该有机物的质量减去C、H元素的质量可求出有机物中含O原子的物质的量为0.2 mol，故其实验式为：CH3O；由于它里面的H原子必须为偶数，其分子式可以为：C2H6O2，又因为此时H原子已经饱和，故该有机物的分子式就是C2H6O2
测定有机物中碳和氢等元素的含量，最常用的方法是燃烧分析法。即把已知量的样品置于氧气流中，用氧化铜作催化剂，在760℃左右，样品全部被氧化为二氧化碳和水。实验装置如下图所示：
（1）实验时，装置a、b中通常装入的物质分别是 、 。
（2）开始加热之前，要通一段时间的氧气，目的是 ；停止加热后，也要通一段时间的氧气，目的是 。
（3）某次实验中，取用样品烃的含氧衍生物A的质量为2.3g，经测定a装置增重2.7g，b装置增重4.4g。请推算出A物质的实验式: （要求写出计算过程）
（4）经进一步测定得知A的相对分子质量为46，则A的分子式为 。
（5）实验发现A物质遇金属钠可以放出氢气，则A物质中具有的官能团为 。同样取2.3g的A，与足量的钠反应，用如图所示装置量取放出的氢气。量取气体时操作水准管的注意事项为 。将量取的气体换算成标准状况体积为cmL，则一个A分子中有 个氢原子被置换了（用含c的表达式表示）。
正确答案
（1）浓硫酸 碱石灰 （各1分）
（2）排出装置中的二氧化碳和水蒸气等 将燃烧生成的二氧化碳和水蒸气彻底排出 （各2分）
（3）C2H6O (过程略)（2分。不带推算过程扣1分)
（4）C2H6O （2分)
（5）羟基（1分） 使其中水的液面与量气管中水的液面相平（2分） 
试题分析：（1）这两个装置分别是用来听取收二氧化碳和水的，U形管中只能装固态的物质，所以装置a、b中通常装入的物质分别是：浓硫酸 碱石灰
（2）因为装置中原来的二氧化碳和水影响实验结果，开始加热之前，要通一段时间的氧气，目的是排出装置中的二氧化碳和水蒸气等；反应完成后，停止加热，也要通一段时间的氧气，目的是将燃烧生成的二氧化碳和水蒸气彻底排出，以便被浓硫酸和碱石灰全部吸收，使测定结果准确。
（3）a装置增重2.7g的是水，物质的量为0.15 mol ；b装置增重4.4g是二氧化碳，物质的量为0.1mol。m(C)=1.2g m(H)=0.3g 因此一定含有氧元素。且氧元素质量为：m(O)=2.3－1.2－0.3=0.8g
n(O)=0.05mol
N(C)︰N(H)︰N(O)=0.1︰0.3︰0.05=2:6:1
所以实验式为：C2H6O；
（4）通过相对分子质量可以确定其分子式为：C2H6O （2分)
（5）氢原子数在这个分子式中已达到饱和，其中的氧只能形成羟基；为了使测得的气体体积准确，要使温度和压强恢复到原来的状态，所以使其中水的液面与量气管中水的液面相平，以确保压强和原来保持一致。
氢气中所含有的氢原子为：
则一个A分子中有
（12分）某含氧有机化合物可以作为无铅汽油的抗爆震剂，它的相对分子质量为88.0，含C的质量分数为68.2％，含H的质量分数为13.6％。（要有计算及解释说明过程）。
(1)请写出有机物分子式。
(2)红外光谱和核磁共振氢谱显示该分子中有4个甲基。请写出其结构简式。
正确答案
有机物中含有的碳、氢原子的个数分别是
所以含有的氧原子数是
所以分子式为：C5H12O
因为分子中含有4个甲基
所以结构简式为(CH3)3C—OCH3
考查有机物分子式及结构简式的判断。要写出有机物的结构简式，首先需要通过计算确定其分子式。题目给出了相对分子质量为88.0及C、H的质量分数，则可根据相对分子质量及C、H的质量分数直接求分子中C、H、O的原子个数。
（6分）德国和美国科学家首先制出由20个碳原子组成的空心笼状分子C20，该笼状结构是由许多正五边形构成（如图）。请回答: C20分子共有_______个正五边形，共有_______条棱边，C20晶体属于_______ (填晶体类型).
正确答案
）12.30；分子晶体
根据由20个碳原子组成的空心笼状分子可判断该物质一定是分子晶体，因为只有在分子晶体中才能存在分子。根据结构简式可知每个碳原子形成3个C－C键，每条棱被2个正五边形共用，所以含有的棱边是
（10分）有A、B两种烃，它们的组成相同，都约含85.7%的碳，同温同压下烃A蒸气密度是氢气密度的35倍，A在一定条件下与H2反应生成的产物C；烃B式量比空气的平均式量稍小，且最简式与A相同；烃A、B都能使溴的四氯化碳溶液褪色。通过计算写出：（1）A、C的分子式；（2）B使溴的四氯化碳溶液褪色的化学方程式；（3）C所有同分异构体的结构简式。
正确答案
（1）同温同压下烃A蒸气密度是氢气密度的35倍
所以A的相对分子质量是35×2＝70
因此含有的碳原子个数是
所以氢原子个数是70－12×5＝10
则A的分子式为C5H10
A在一定条件下与H2反应生成的产物C
所以C的分子式为C5H12。
（2）烃B式量比空气的平均式量稍小，且和A的组成相同，所以B是乙烯，和溴发生加成反应，反应式为CH2＝CH2＋Br2
（3）根据C的分子式可知，C是戊烷，共有3种同分异构体，即正戊烷、异戊烷和新戊烷。结构简式分别是CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH2CH(CH3)2、C(CH3)4。
考查有机物分子式、结构简式的判断。
（2分）某有机物A的蒸气与相同状况下同体积H2的质量比是30，其分子中碳、氢的质量分数分别是40%、6.6%，其余均为氧，则该有机物的分子式为 。
正确答案
（2分）C2H4O2
试题分析：A的蒸气与相同状况下同体积H2的质量比是30，知道该有机物相对分子质量是60，根据计算：
点评：属于简单题。
如图所示是由4个碳原子结合成的4种有机物（氢原子没有画出）
(1)写出有机物(a)、(b)的系统命名法的名称：___________________。
(2)写出有机物(a)的同分异构体的结构简式：________________。
(3)上述4种有机物中，互为同分异构体的是_______________ （填代号），存在顺反异构体的有机物是________________ （填代号）。
(4)上述4种有机物中，既能使酸性KMnO4溶液褪色，又能使澳水褪色的有机物是_________（填代号）；(a)可与 Cl2发生______________反应（填反应类型）生成_______________种一氯代物。
(5)上述有机物中4个碳原子处于同一平面的有____________（填代号）。
正确答案
(1)2 -甲基丙烷、2-甲基-1 -丙烯
(2)CH3CH2CH2CH3
(3)(b)(c)；(c)
(4)(b)(c)(d)；取代；2
(5)(b)(c)(d)
某校化学探究小组探究有机化合物A的结构简式，其基本过程如下：
（1）取4.2g该有机化合物燃烧，将燃烧产物依次通入浓硫酸、足量澄清石灰水溶液，实验后，浓硫酸增重1.8g，生成碳酸钙的质量为20g，由此可确定A的最简式为_________。
（2）由质谱分析测定出A的相对分子质量为84，由此可确定A的分子式为_________。
（3）取8.4gA和足量银氨溶液反应，最终生成43.2g银，由此可确定A的结构简式为_____。
正确答案
（1）C2H2O；（2）C4H4O2；（3）
试题分析：浓硫酸吸水，则A燃烧产生的水的质量是1.8g，物质的量是1.8g÷18g/mol＝0.1mol。氢氧化钙吸收CO2生成碳酸钙，质量是20g，则碳酸钙的物质的量＝20g÷100g/mol＝0.2mol。根据碳原子守恒可知生成的CO2的物质的量是0.2mol。根据质量守恒定律可知，A分子中氧原子的质量＝4.2g－0.1mol×2×1g/mol－0.2mol×12g/mol＝1.6g，氧原子的物质的量是1.6g÷16g/mol＝0.1mol，所以C、H、O三种原子的最简个数之比是0.2:0.2:0.1＝2:2:1，因此A的最简式为C2H2O。
（2）A的相对分子质量为84，则分子中氧原子的个数是84÷42＝2个，所以A的化学式为C4H4O2。
（3）8.4gA和足量银氨溶液反应，最终生成43.2g银，这说明A分子中含有醛基。A的物质的量是0.1mol，生成单质银的物质的量是43.2g÷108g/mol＝0.4mol。由于1mol醛基只能生成2mol银，这说明A分子中含有2个醛基，因此A的结构简式为
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