- 原电池及其构成条件
- 共4254题
（1）下列装置属于原电池的是______；
（2）在选出的原电池中，______是负极，发生______反应，______是正极，该极现象______；
（3）此原电池反应的化学方程式为______．
正确答案
解：（1）①中没有两个活泼性不同的电极，所以不能构成原电池，故错误；
②没有构成闭合回路，所以不能构成原电池，故错误；
③不能自发的进行氧化还原反应，所以不能构成原电池，故错误；
④电极材料相同，所以不能构成原电池，故错误；
⑤符合原电池的构成条件，所以能构成原电池，故正确；
故选⑤；
（2）该装置中，铁易失电子而作负极，铜作正极，负极上铁失电子生成亚铁离子发生氧化反应，正极上氢离子得电子发生还原反应而生成氢气，所以有气泡生成，
故答案为：Fe；氧化；Cu；有气泡产生；
（3）该原电池中，铁失电子生成亚铁离子，正极上氢离子得电子生成氢气，所以电池反应式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，故答案为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑．
解析
解：（1）①中没有两个活泼性不同的电极，所以不能构成原电池，故错误；
②没有构成闭合回路，所以不能构成原电池，故错误；
③不能自发的进行氧化还原反应，所以不能构成原电池，故错误；
④电极材料相同，所以不能构成原电池，故错误；
⑤符合原电池的构成条件，所以能构成原电池，故正确；
故选⑤；
（2）该装置中，铁易失电子而作负极，铜作正极，负极上铁失电子生成亚铁离子发生氧化反应，正极上氢离子得电子发生还原反应而生成氢气，所以有气泡生成，
故答案为：Fe；氧化；Cu；有气泡产生；
（3）该原电池中，铁失电子生成亚铁离子，正极上氢离子得电子生成氢气，所以电池反应式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，故答案为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑．
关于图的原电池，下列说法不正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、Zn、Cu、硫酸构成原电池，实现了化学能转化为电能，故A正确；
B、锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，锌比铜活泼，Zn作负极，发生氧化反应，故B错误；
C、锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，锌作负极，铜作正极，电子从负极沿导线流向正极，即电子由锌片通过导线流向铜片，故C正确；
D、锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应为2H++2e-=H2↑，故D正确；
故选B．
填写下列表格（电解质溶液PH的变化一栏填写“变大”、“变小”或“不变”）
正确答案
O2+2H2O+4e-=4OH-
变小
CH4+8e-+10OH-=CO32-+7H2O
变小
解析
解：氢氧燃料电池中通入氢气的一极为原电池的负极，发生氧化反应，通入氧气的一极为原电池的正极，发生还原反应，碱性溶液中负极反应为2H2-4e-+4OH-=2H2O，正极反应为O2-4e-+2H2O=4OH-，总反应为2H2+O2=2H2O，生成水导致溶液浓度变小，pH变小；
碱性甲烷燃料电池，负极上甲烷失电子生成碳酸根离子和水，其负极的电极方程式为：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，消耗氢氧根离子，碱的浓度变小，pH变小，故答案为：
．
如图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极．将电源接通后，向乙中滴入酚酞溶液，在F极附近显示红色．则以下说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、根据图片知，该装置是电解池，将电源接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色，说明F极附近有大量氢氧根离子，由此得出F极上氢离子放电生成氢气，所以F极是阴极，则电源B极是负极，A极是正极，故A错误．
B、甲装置中C电极上氢氧根离子放电生成氧气，D电极上铜离子放电生成铜单质，E电极上氯离子放电生成氯气，F电极上氢离子放电生成氢气，所以（甲）、（乙）装置的C、D、E、F电极均有单质生成；生成1mol氧气需要4mol电子，生成1mol铜时需要2mol电子，生成1mol氯气时需要2mol电子，生成1mol氢气时需要2mol电子，所以转移相同物质的量的电子时生成单质的物质的量之比为1：2：2：2，故B错误．
C、若用（丙）装置给铜镀银，G应该是Ag，H是铜，电镀液是AgNO3溶液，故C错误．
D、丁装置中Y电极是阴极，如果Y极附近红褐色变深，说明氢氧化铁胶粒带正电荷，故D正确．
故选：D．
电极A由金属R制成，R的硫酸盐的化学式为RSO4，B、C、D都是Pt，P和Q是电池的两极，电路接通后，R沉积于电极B上，同时电极C、D上产生气泡．
（1）电池的正极是______．
（2）A电极上的反应式是______．
（3）罩在电极C、D上的两试管中收集到气体的体积比是______．
（4）当电流强度为2A，通电3min 13s后，电极B上生成金属R 0.127g．已知1mol电子的电量为96500C，则R的相对原子质量为______，它是______（填元素符号）．
（5）将P和Q变换位置接线，使电流方向反过来，电流强度为2A，5min后在B极上看到了______、______两种现象．
正确答案
解：（1）电路接通后，R沉积于电极B上，说明B电极上得电子发生还原反应，所以B极是电解池的阴极，A极阳极，P是电源的正极，Q是电源的负极，
故答案为：P；
（2）A电极上金属失电子生成金属阳离子而发生氧化反应，电极反应式为R-2e-═R2+，
故答案为：R-2e-═R2+；
（3）C、D电极都是Pt，电解硫酸溶液，C、D分别是电解池的阳极和阴极，分别放出O2、H2，它们的体积比为1：2，故答案为：1：2；
（4）根据Q=It=2 A×（3×60+13）s=386 C，1mol电子的电量为96500C，所以析出金属时转移电子的物质的量=
故答案为：63.5；Cu；
（5）将P和Q变换位置接线后，B极成为电解池的阳极，在前3 min 13 s原来析出的Cu发生反应Cu-2e-═Cu2+而溶解，后1 min 47 s发生反应4OH--4e-═2H2O+O2↑而产生氧气，所以看到的现象是金属R（Cu）溶解；B极上有气泡逸出，故答案为：金属R（Cu）溶解；B极上有气泡逸出．
解析
解：（1）电路接通后，R沉积于电极B上，说明B电极上得电子发生还原反应，所以B极是电解池的阴极，A极阳极，P是电源的正极，Q是电源的负极，
故答案为：P；
（2）A电极上金属失电子生成金属阳离子而发生氧化反应，电极反应式为R-2e-═R2+，
故答案为：R-2e-═R2+；
（3）C、D电极都是Pt，电解硫酸溶液，C、D分别是电解池的阳极和阴极，分别放出O2、H2，它们的体积比为1：2，故答案为：1：2；
（4）根据Q=It=2 A×（3×60+13）s=386 C，1mol电子的电量为96500C，所以析出金属时转移电子的物质的量=
故答案为：63.5；Cu；
（5）将P和Q变换位置接线后，B极成为电解池的阳极，在前3 min 13 s原来析出的Cu发生反应Cu-2e-═Cu2+而溶解，后1 min 47 s发生反应4OH--4e-═2H2O+O2↑而产生氧气，所以看到的现象是金属R（Cu）溶解；B极上有气泡逸出，故答案为：金属R（Cu）溶解；B极上有气泡逸出．
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