- 原电池及其构成条件
- 共4254题
某原电池总反应离子方程式为2Fe3++Fe═3Fe2+能实现该反应的原电池是（ ）
正确答案
解析
解：A、铁的活泼性大于铜，铁作负极，铜作正极，电解质溶液为氯化铁，所以是能实现该反应的原电池，故A正确；
B、铁的活泼性大于铜，铁作负极，铜作正极，电解质溶液为硝酸铁，所以是能实现该反应的原电池，故B正确；
C、锌的活泼性大于铁，锌作负极，铁作正极，电解质溶液为硫酸铁，所以是不能实现该反应的原电池，故C错误；
D、铁的活泼性大于银，铁作负极，银作正极，电解质溶液为硫酸铜，所以是不能实现该反应的原电池，故D错误；
故选AB．
（1）若两池中电解质溶液均为CuSO4溶液，则反应一段时间后：
①有红色物质析出的是甲池中的______棒．
②乙池中阳极的电极反应式是______．
（2）若两池中电解质溶液均为饱和NaCl溶液：
①甲池中碳棒上电极反应式是______，
②乙池电解一段时间后，测知溶液体积为200ml，pH=13，则阴极生成的气体在标准状况下体积是______L．
正确答案
碳
4OH--4e-=2H2O+O2↑
O2+2H2O+4e-=4OH-
0.224
解析
解：（1）①甲池为原电池，原电池中活泼金属做负极，发生氧化反应，碳棒做正极，有Cu析出，乙池为电解池，外电路电子流向电源正极，所以碳棒为阳极，放出氯气，阴极铁电极上发生还原反应有Cu析出，
故答案为：碳；
②乙池中，惰性电极为阳极，电解硫酸铜溶液，阳极氢氧根离子放电生成氧气，电极反应为4OH--4e-=2H2O+O2↑，故答案为：4OH--4e-=2H2O+O2↑；
（2）①甲池中碳棒为正极，发生还原反应，氧气得到电子生成氢氧根，与吸氧腐蚀的电极反应相同，O2+2H2O+4e-=4OH-，故答案为：O2+2H2O+4e-=4OH-；
②电解氯化钠溶液的方程式为：2NaCl+2H2O
故答案为：0.224．
如图所示3套实验装置，分别回答下列问题．
（1）装置1为铁的吸氧腐蚀实验．一段时间后，向插入铁钉的玻璃筒内滴入K3[Fe（CN）6]溶液，若铁钉被氧化，即可观察到铁钉附近的溶液中有______ 生成；
（2）装置2中发生的总反应的离子方程式为______；
（3）装置3中甲烧杯盛放100mL 0.2mol/L的NaCl溶液，乙烧杯盛放100mL 0.5mol/L的CuSO4溶液．反应一段时间后，停止通电．向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到石墨电极附近首先变红．
①乙烧杯中电解反应的离子方程式为______；
②停止电解，取出Cu电极，洗涤、干燥、称量、电极增重 1.28g，甲烧杯中产生的气体标准状况下体积为______ L．
正确答案
蓝色沉淀
2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
2Cu2++2H2O
0.448
解析
解：（1）发生吸氧腐蚀，铁钉作负极放电生成亚铁离子，亚铁离子与K3[Fe（CN）6]溶液生成蓝色沉淀Fe4[Fe（CN）6]3，故答案为：蓝色沉淀；
（2）装置2是原电池，活泼的铜为负极，铜与铁离子自发的氧化还原反应，方程式为：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故答案为：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+；
（3）向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到右边石墨电极附近首先变红，说明甲中右边电极生成OH-，应为电解池的阴极，则M为电源的正极，N为电源的负极，甲为电解食盐水装置，乙为电解硫酸铜装置，则
①乙为电解硫酸铜溶液，阳极生成氧气，阴极生成铜，电解的方程式为2Cu2++2H2O
②取出Cu电极，洗涤、干燥、称量、电极增重0.64g，则生成Cu的物质的量为
甲烧杯中，阳极铁被氧化，阴极产生气体为氢气，
2H2O+2e-═2OH-+H2↑，
2mol 22.4L
0.04mol V
V=
根据如图，下列判断中正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、烧杯a中发生的氧气得到电子生成氢氧根离子的反应，电极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-，氢氧根离子浓度增大，溶液pH增大，故A错误；
B、烧杯a中发生的氧气得到电子生成氢氧根离子的反应，属于还原反应，故B错误；
C、烧杯b中电极上是锌失电子发生氧化反应，电极反应为Zn-2e-=Zn2+，故C正确；
D、杯a中发生的氧气得到电子生成氢氧根离子的反应，电极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-，故D错误；
故选C．
将如图所示实验装置的K闭合，下列判断错误的是（ ）
正确答案
解析
解：A．盐桥中的K+移向正极区移动，所以K+移向乙池，故A正确；
B．电子从Zn→a，b→Cu路径流动，故B错误；
C．铜电极是正极，b为阳极，发生氧化反应，4OH--4e-=O2↑+2H2O，故C正确；
D．a点是阴极，阴极上氢离子放电，同时电极附近有氢氧根离子生成，导致a电极附近溶液碱性增强，则滤纸a点变红色，故D正确；
故选B．
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