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题型: 单选题
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单选题 · 6 分

下列说法正确的是

AKClO3和SO3溶于水后能导电,故KClO3和SO3为电解质

B25℃时、用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH=7,V醋酸<VNaOH

C向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液,有沉淀和气体生成

DAgCl易转化为AgI沉淀且K(AgX)=c(Ag+)∙ c(X),故K(AgI)<K(AgCl)

正确答案

D

解析

SO3溶于水能导电是因SO3与H2O反应生成H2SO4发生电离、液态SO3不能发生电离,故SO3是非电解质,A项错误;因醋酸是弱电解质,故25℃时,醋酸滴定NaOH溶液至至中性时,溶液中溶质为CH3COOH与CH3COONa,因此所需溶液体积为:V(CH3COOH)>V(NaOH),B项错误;向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液发生反应:AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-,C项错误;沉淀易转化为更难溶沉淀,越难溶物质其饱和溶液中电离出相应离子浓度越小,故可知K(AgI)<K(AgCl),D项正确。

知识点

难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
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题型: 单选题
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单选题 · 6 分

我省盛产矿盐(主要成分是NaCl,还好有SO42-等其他可溶性杂质的离子)。下列有关说法正确的是

A有矿盐生成食盐,除去SO42- 最合适的实际是Ba(NO3)2

B工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气

C室温下,AgCl在水中的溶解度小于在食盐中的溶解度

D用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液

正确答案

D

解析

A、除去硫酸根的同时,引入了新的杂质硫酸根,错误;B、要得到钠和氯气需要电解熔融的,错误;C、增加氯离子的量,的沉淀溶解平衡向逆向移动,溶解度减小,错误;D、纯碱水呈碱性,正确。

知识点

难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质金属冶炼的一般原理
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题型:简答题
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简答题 · 12 分

硫酸钠-过氧化氢加合物(xNa2SO4·yH2O2·zH2O)的组成可通过下列实验测定:①准确称取1.7700g样品,配制成100ml溶液A 。②准确量取25.00 ml溶液A,加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全,过滤、洗涤、干燥至恒重,得到白色固体0.5825g 。③准确量取25.00 ml溶液A,加入适量稀硫酸酸化后,用0.02000 mol·L-1KMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液25.00 ml。H2O2与KMnO4反应的离子方程式如下:

2MnO4+5H2O2+6H=4Mn2++8H2O+5O2

(1)已知室温下BaSO4的Ksp=1.1×10-10,欲使溶液中c(SO42-)≤1.0×10-6 mol·L-1,应保持溶液中c(Ba2+)≥                   mol·L-1

(2)上述滴定不加稀硫酸酸化,MnO4被还原成MnO2,其离子方程式为:

(3)通过计算确定样品的组成(写出计算过程)。

正确答案

见解析。

解析

(1)n(BaSO4)=0.5825g/233 g·mol-1=2.50×10-3 mol

(2)2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑

(3)n(H2O2)=5/2·(0.0200mol· L-1×25.00 mL)/1000mL· L-1=1.25×10-3 mol

m(Na2SO4)=142g·mol-1×2.50×10-3mol=0.355g

m(H2O2)=34g·mol-1×1.25×10-3mol=0.0425g

n(H2O)=[(1.7700g×25.00mL/100 mL)-0.355g-0.0425g]/18 g·mol-1

=2.5×10-3 mol

x:y:z=n(Na2SO4):n(H2O2):n(H2O)=2:1:2

硫酸钠-过氧化氢加合物的化学式为2Na2SO4·H2O2·2H2O

本题属于物质组成分析与化学综合计算题。利用氧化还原反应滴定进行成分析,运用元素守恒进行推理计算,兼有溶度积常计算,离子方程式书写。

知识点

化学方程式的有关计算难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
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题型: 单选题
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单选题 · 6 分

银质器皿日久表面会逐渐变黑,这是生成了Ag2S的缘故,根据电化学原理可进行如下处理:在铝质容器中加入食盐溶液,再将变黑的银器浸入该溶液中,一段时间后发现黑色会褪去,下列说法正确的是

A处理过程中银器一直保持恒重

B银器为正极,Ag2S被还原生成单质银

C该过程中总反应为2Al+3Ag2S=6Ag+Al2S3

D黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl

正确答案

B

解析

A错,银器放在铝制容器中,由于铝的活泼性大于银,故铝为负极,失电子,银为正极,银表面的Ag2S得电子,析出单质银附着在银器的表面,故银器质量增加;

C错,Al2S3在溶液中不能存在,会发生双水解反应生成H2S和Al(OH)3

D错,黑色褪去是Ag2S转化为Ag而不是AgCl

知识点

原电池和电解池的工作原理难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
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题型:简答题
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简答题 · 14 分

工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-,它们会对人类及生态系统产生很大损害,必须进行处理。常用的处理方法有两种。

方法1:还原沉淀法

该法的工艺流程为:CrO42-Cr2O72-Cr3+Cr(OH)3

其中第①步存在平衡:2CrO42-(黄色)+2HCr2O72-(橙色)+H2O

(1)若平衡体系的pH=2,该溶液显_______色。

(2)能说明第①步反应达平衡状态的是_______。

a. 222Cr2O72-和222CrO42-的浓度相同   

b.2v (Cr2O72-)=v (CrO42-)  

c.溶液的颜色不变

(3)第②步中,还原1molCr2O72-离子,需要_______mol的FeSO47H2O。

(4)第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:Cr(OH)3(s) Cr3+(aq)+3OH(aq)

常温下,Cr(OH)3的溶度积Ksp=c(Cr3+)·c3(OH)=10-32,要使c(Cr3+)降至10-5 mol/L,溶液的pH应调至_______。

方法2:电解法

该法用Fe做电极电解含Cr2O72-的酸性废水,随着电解进行,在阴极附近溶液pH升高,产生222Cr(OH)3沉淀。

(5)用Fe做电极的原因为_______。

(6)在阴极附近溶液pH升高的原因是(用电极反应解释)_______,溶液中同时生成的沉淀还有_______。

正确答案

(1)橙  

(2)c  

(3)6  

(4)5  

(5)阳极反应为Fe-2e-=Fe2+,提供还原剂Fe2+

(6)2H+2e-=H2↑;Fe(OH)3

解析

(1) c (H)增大,平衡2CrO42-(黄色)+2HCr2O72-(橙色)+H2O向右移动,溶液呈橙色;

(2)Cr2O72-和CrO42-的浓度相同时,并不能说明各组分的浓度不再改变了,故a不能说明反应已达平衡状态;v(Cr2O72-)和v(CrO42-)可表示正反应或逆反应,2v(Cr2O72-)=v (CrO42-)意义不明,不能说明正逆反应速率相等;溶液的颜色不再改变,也就是各物质的浓度不再改变,是平衡状态,故选c;

(3)还原1 molCr2O72-离子生成2 mol Cr3+,得到的电子数为6 mol,根据电子得失守恒可知,需要6 mol的FeSO47H2O;

(4)当c(Cr3+)=10-5 mol/L时,溶液的c(OH)=mol/L,pH=5,即要使c(Cr3+)降至10-5  mol/L,溶液的pH应调至5;

(5)在电解法除铬中,铁作阳极,铁优先失去电子生成Fe2+,以提供还原剂;

(6)在阴极附近溶液pH升高的原因是H放电生成H2的同时,降低了溶液的酸性;Fe2+与Cr2O72-反应生成了Fe3+,Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀。

知识点

电极反应和电池反应方程式化学平衡状态的判断难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
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题型:简答题
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简答题 · 18 分

(18分)请运用化学反应原理的相关知识研究元素及其化合物的性质。

(1)工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇,该反应的热化学方程式为:

正确答案

A

解析

略。

知识点

反应速率的定量表示方法化学平衡常数的含义难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
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题型: 单选题
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单选题 · 5 分

11.下列由实验现象得出的结论正确的是:(   )

A向AgCl悬浊液中加入NaI溶液时出现黄色沉淀。结论:Ksp(AgCl)< Ksp(AgI)

B向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液,溶液呈红色。结论:溶液中一定含有Fe2+

C向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯,振荡、静置,溶液上层呈橙红色。结论:Br还原性强于Cl

D加热盛有NH4Cl固体的试管,试管底部固体消失,试管口有晶体凝结。结论:NH4Cl固体可以升华

正确答案

C

解析

解析已在路上飞奔,马上就到!

知识点

难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质亚铁离子和三价铁离子的检验
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题型: 多选题
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多选题 · 4 分

下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

A操作:向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液

现象:均有固体析出

结论:蛋白质均发生变性

B操作:向溶液中先滴加稀硝酸,再滴加Ba(NO3)2溶液

现象:出现白色沉淀

结论:溶液X中一定含有SO42-

C操作:向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体

现象:出现白色沉淀

结论:H2SiO3的酸性比H2CO3

D操作:向浓度均为0.1 mol·L-1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液

现象:出现黄色沉淀

结论:Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

正确答案

D

解析

本题属于常规实验与基本实验考查范畴。A向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液,虽然实验现象均有固体析出,但一是盐析,一是变性;一是可逆变化,一是不可逆变化。B向溶液中先滴加稀硝酸,再滴加Ba(NO3)2溶液,出现白色沉淀就得出溶液X中一定含有SO42-是不合理的,若溶液中有SO32-也出现白色沉淀。C向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体,出现白色沉淀,结论应为H2CO3的酸性比H2SiO3强。D向浓度均为0.1 mol·L-1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液,出现黄色沉淀,说明沉淀向着溶解度更小的方向转化,结论应该是Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)。

知识点

难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
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题型: 多选题
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多选题 · 4 分

一定温度下,三种碳酸盐MCO3(M:Mg2+、Ca2+、Mn2+)的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。已知: pM=-lg c(M),pc(CO32-)= -lg cc(CO32-)。下列说法正确的是

AMgCO3、CaCO3、MnCO3 的Ksp依次增大

Ba 点可表示MnCO3 的饱和溶液,且c(Mn2+)= c(CO32-)

Cb 点可表示CaCO3 的饱和溶液,且c(Ca2+)<c(CO32-)

Dc 点可表示MgCO3 的不饱和溶液,且c(Mg2+)<c(CO32-)

正确答案

B,D

解析


知识点

难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
1
题型:简答题
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简答题 · 19 分

31.毒重石的主要成分BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质),实验室利用毒重石制备BaCl2·2H2O的流程如下:

(1)毒重石用盐酸浸取前需充分研磨,目的是(    ) 。实验室用37%的盐酸配置15%的盐酸,除量筒外还需使用下列仪器中的(    )。

a.烧杯   

 b.容量瓶   

 c.玻璃棒     

 d.滴定管

(2)

加入NH3·H2O调节pH=8可除去(    )(填离子符号),滤渣Ⅱ中含(    )(填化学式)。加入H2C2O4时应避免过量,原因是(    )。

已知:Ksp(BaC2O4)=1.6×10-7,Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9

(3)利用简洁酸碱滴定法可测定Ba2+的含量,实验分两步进行。

已知:2CrO42—+2H+=Cr2O72—+H20     Ba2++CrO42—=BaCrO4

步骤Ⅰ 移取xml一定浓度的Na2CrO4溶液与锥形瓶中,加入酸碱指示剂,用b  mol·L-1盐酸标准液滴定至终点,测得滴加盐酸体积为V0mL。

步骤Ⅱ:移取y mLBaCl2溶液于锥形瓶中,加入x mL与步骤Ⅰ 相同浓度的Na2CrO4溶液,待Ba2+完全沉淀后,再加入酸碱指示剂,用b mol·L-1盐酸标准液滴定至终点,测得滴加盐酸的体积为V1mL。

滴加盐酸标准液时应用酸式滴定管,“0”刻度位于滴定管的(    )(填“上方”或“下方”)。BaCl2溶液的浓度为(    )mol·L-1,若步骤Ⅱ中滴加盐酸时有少量待测液溅出,Ba2+浓度测量值将      (填“偏大”或“偏小”)。

正确答案

(1)增大接触面积从而使反应速率加快;ac

(2)Fe3+;Mg(OH)2、Ca(OH)2;H2C2O4过量会导致生成BaC2O4沉淀,产品的产量减少。

(3)上方;(V0b—V1b)/y;偏小。

解析:(1)充分研磨可以增大反应物的接触面积,增大反应速率;因为配制的盐酸溶液浓度为质量分数,可以计算出浓盐酸的体积和水的体积,所以使用烧杯作为容器稀释,玻璃杯搅拌。

(2)根据流程图和表中数据,加入NH3•H2O调pH为8,只有Fe3+完全沉淀,故可除去Fe3+;加入NaOH调pH=12.5,Mg2+也完全沉淀,Ca2+部分沉淀,所以滤渣Ⅱ中含Mg(OH)2、Ca(OH)2;根据Ksp(BaC2O4)=1.6×10-7,H2C2O4过量时Ba2+转化为BaC2O4沉淀,BaCl2·2H2O产品的产量减少。

(3)“0”刻度位于滴定管的上方;与Ba2+反应的CrO42‾的物质的量为(V0b—V1b)/1000mol,则Ba2+浓度为(V0b—V1b)/y;根据计算式,若步骤Ⅱ中滴加盐酸时有少量待测液溅出,V1减小,则Ba2+浓度测量值将偏大。

解析

解析已在路上飞奔,马上就到!

知识点

难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质溶液的配制
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题型: 单选题
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单选题 · 6 分

下列说法中正确的是

A向沸水中滴加FeCl3饱和溶液有红褐色沉淀产生

B制备AlCl3、CuCl2均可以采用将溶液直接蒸干的方法

C在Ca(OH)2饱和溶液中持续通入CO2,始终不会有沉淀析出

D向AgCl浊液中滴加适量KI溶液,白色沉淀可转化为黄色沉淀

正确答案

D

解析

知识点

难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
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题型:填空题
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填空题 · 16 分

资料显示:镁与饱和碳酸氢钠溶液反应产生大量气体并生成白色不溶物

(1)提出假设

猜想①:白色不溶物可能为___

猜想②:白色不溶物可能为MgCO3

猜想③:白色不溶物可能是碱式碳酸镁

(2)定性实验

(3)定量实验:

称取实验I中所得干燥、纯净的白色不溶物14.2 g,充分加热至不在产生气体为止,并使分解

产生的气体全部通入如下装置中:

①实验测得装置A增重1.8 g,装置B增重4.4 g,则白色不溶物的化学式为_____

②装置C的作用为____,若移除装置C会导致的值___(填“偏大”、“偏小”或“不变”

(4)探究原理

①请结合化学用语和化学平衡移动原理解释Mg与饱和NaHC03溶液反应产生大量气泡和白

色不溶物的原因:_______

②250C时,测得Mg与饱和NaHC03溶液反应所得混合体系的pH为10,则该体系中

为(已知

正确答案

(1)

(2)

(3)

(4)

解析


知识点

难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
1
题型: 单选题
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单选题 · 5 分

下列说法正确的是

A两种难溶物中溶解度小的物质其不一定小

B同种酸形成的酸式盐溶解度一定比正盐的溶解度大

C因为,所以沉淀不可能转化为沉淀

D相同温度下,将足量AgC1固体分别加入同体积的①0.1mol·L-1盐酸、②0.1mol·L-1氯化镁溶液、③0.1mol·L-1硝酸银溶液中,:③>②>①

正确答案

A

解析

略。

知识点

难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
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题型:填空题
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填空题 · 14 分

Ⅰ,甲醇是一种新型的能源。

(1)合成气(组成为H2和CO)是生产甲醇的重要原料,请写出由焦炭和水在高温下制取合成气的化学方程式            。

(2)已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃烧热△H分别为-285.8kJ·mol-1、-283.0kJ·mol-1和-726.5kJ·mol-1,则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为       ;

(3)在容积为l L的密闭容器中,由CO和H2合成甲醇。在其他条件不变的情况下,考查温度对反应的影响,实验结果如下图所示(注:T1、T2均大于300℃);

下列说法正确的是        (填序号)

A,温度为T1时,从反应开始到平衡,生成甲醇的平均速率为

v(CH3OH) =(mol·L-1·min-1)

B,该反应在T1时的平衡常数比T2时的大

C,该反应为吸热反应

D,处于A点的反应体系从T1变到T2,达到平衡时减小

(4)在T1温度时,将1 mol CO和2mol H2充入一密闭恒容容器中,充分反应达到平衡后,若CO转化率为a,则容器内的压强与起始压强之比为           ;

(5)在直接以甲醇为燃料的电池中,电解质溶液为碱性,负极的反应式为         ;假设原电解质为NaOH,且电池工作一段时间后溶质只有Na2CO3,此时溶液中各离子浓度大小关系为

Ⅱ,已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10 ,Ksp(AgBr)=7.7×10-13 ,Ksp(Ag2CrO4)=9×10-11。某溶液中含有C1-, Br-和CrO42-,浓度均为0.010mo1·L-1,向该溶液中逐滴加入0.010mol·L-1的AgNO3溶液时,三种阴离子产生沉淀的先后顺序为         。

正确答案

答案:

Ⅰ(1)C+H2OCO+H2

(2)CH3OH(l)+O2(g)= CO(g)+2H2O(l)H=-443.5kJ·mol-1

(3)AB

(4)1-

(5)CH3OH-6e-+8OH-=== CO32-+6H2O     c(Na+)> c(CO32-)> c(OH-)>c(HCO3-)> c(H+)

Ⅱ Br-、C1-、CrO42-

解析


知识点

电极反应和电池反应方程式化学反应速率与化学平衡图象的综合应用难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
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题型: 单选题
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单选题 · 3 分

已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下:

(1) CuSO4+Na2CO3主要:Cu2++ CO32-+H2O→Cu(OH)2↓+CO2

次要:Cu2++CO32-→CuCO3

(2)CuSO4+Na2S  主要:Cu2++ S2-→CuS↓

次要:Cu2++ S2-+2H2O→Cu(OH)2↓+ H2S↑

下列几种物质的溶解度大小的比较中,正确的是

ACu(OH)2>CuCO3>CuS

BCuS >Cu(OH)2>CuCO3

CCuS <Cu(OH)2<CuCO3

DCu(OH)2<CuCO3<CuS

正确答案

C

解析

知识点

难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
下一知识点 : 常见无机物及其应用
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