化学反应原理_章节学习

1

题型：单选题

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单选题 · 6 分

下述实验不能达到预期实验目的的是

A

B

C

D

正确答案

B

解析

略

知识点

难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质葡萄糖的银镜反应

1

题型：单选题

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单选题 · 3 分

下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是

AA

BB

CC

DD

正确答案

D

解析

略

知识点

难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质

1

题型：单选题

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单选题 · 6 分

欲检验CO2气体中是否含有SO2、HCl，进行如下实验：

①将气体通入酸化的AgNO3溶液中，产生白色沉淀a；

②滤去沉淀a，向滤液中加入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀b。

下列说法正确的是

A沉淀a为AgCl

B沉淀b为BaCO3

C气体中含有SO2

D气体中没有HCl

正确答案

C

解析

略

知识点

难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质

1

题型：单选题

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单选题 · 6 分

实验：① 向盛有1 mL 0.1 mol/L MgCl2溶液试管中加1 mL 0.2 mol/L NaOH溶液，得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c。

② 向沉淀c中滴加0.1mol/L FeCl3溶液，沉淀变为红褐色。

下列分析不正确的是

A浊液a中存在沉淀溶解平衡：Mg (OH) 2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)

B滤液b中不含有Mg2+

C②中颜色变化说明Mg (OH)2转化为Fe(OH)3

D实验可以证明Fe(OH)3比Mg (OH)2更难溶

正确答案

B

解析

略

知识点

物质的量的相关计算难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质

1

题型：简答题

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简答题 · 12 分

氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：

依据上图完成下列问题：

（1）在电解过程中，阴极上生成气体的电子式为。

（2）精制过程中除去阳离子中的Ca2+、Mg2+等杂质，除去Mg2+的离子方程式为。

（3）精制过程要除去，可选择下列溶液中的（填字母序号），并将加入的顺序以箭头符号（↓）的形式画在图上（精制过程中加入试剂从左到右的顺序为先后顺序）。

a. Ba(OH)2

b.Ba(NO3)2

c.BaCl2

（4）在实际生产中也可以用BaCO3除去（已知溶解度BaSO4<BaCO3)，试用平衡移动原理加以解释：。

（5）脱盐工作中，利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过蒸发、冷却、、（填操作名称）而制得50%的NaOH溶液。

正确答案

见解析。

解析

（1）H:H

（2）Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓

（3）ac

或

（4）由于BaSO4比BaCO3的溶解度小，促使BaCO3（s）Ba2+(aq)+ (aq)

平衡正向移动，生成更难溶的BaSO4沉淀。

（5）结晶、过滤

知识点

电子式难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质

1

题型：单选题

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单选题 · 5 分

已知：

对于含Fe2(SO4) 3、FeSO4和CuSO4各0.5mol的混合溶液1L，根据上表数据判断，下列说法错误的是

A向混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀

B向溶液中加入双氧水，并用CuO粉末调节pH，过滤后可获得溶质主要为CuSO4的溶液

C该溶液中c(SO42-) ：[c(Fe3+) + c(Fe2+) + c(Cu2+)] ＝ 5：4

D将少量FeCl3粉末加入含Cu(OH)2的悬浊液中，其中c(Cu2+)增大

正确答案

C

解析

略。

知识点

难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质

1

题型：单选题

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单选题 · 6 分

根据下列实验现象，所得结论不正确的是

A

B

C

D

正确答案

A

解析

略

知识点

氧化性、还原性强弱的比较难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质

1

题型：单选题

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单选题 · 6 分

下述实验能达到预期目的的是

A将SO2通入酸性KMnO4 溶液中，紫色褪去：证明SO2具有漂白性

B在滴有酚酞的溶液中，加入BaC12溶液后红色褪去：证明Na2CO3溶液中存在水解平衡

C向1mL0.2 mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol/L的溶液产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 mol/L的溶液，又生成红棕色沉淀：证明在相同温度下，氢氧化镁的溶解度大于氢氧化铁的溶解度

D测定等物质的量浓度的与溶液的pH，后者较大：证明非金属性S＞C

正确答案

B

解析

略

知识点

难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质二氧化硫的化学性质

1

题型：单选题

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单选题 · 6 分

下表中的实验操作能达到实验目的或能得出相应结论的是

A

B

C

D

正确答案

D

解析

略

知识点

难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质

1

题型：单选题

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单选题 · 5 分

下列有关现象或反应的原理解释正确的是

A现象或反应：AgCl沉淀中滴入少量KI溶液有黄色沉淀生成；现象或反应：Ksp(AgI)>Ksp(AgCl)

B现象或反应：将AlCl3溶液加入到过量的氨水中有白色沉淀生成；现象或反应：Al(OH)3不溶于碱

C现象或反应：电解饱和食盐水没有Cl2放出；现象或反应：阳极可能没有选择惰性材料

D现象或反应：向无色溶液中滴加盐酸有白色沉淀生成；现象或反应：该溶液中一定含有Ag+

正确答案

C

解析

略。

知识点

原电池和电解池的工作原理难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质

1

题型：单选题

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单选题 · 6 分

下列实验方案不能达到实验目的的是

A实验目的：证明溴乙烷发生消去反应有乙烯生成

实验方案：向试管中加入适量的溴乙烷和NaOH的乙醇溶液，加热，将反应产生的气体通入溴的四氯化碳溶液

B实验目的：证明Mg(OH)2沉淀可以转化为Fe(OH)3沉淀

实验方案：向2 mL 1 mol/L NaOH溶液中先加入3滴1 mol/L MgCl2溶液，再加入3滴1 mol/L FeCl3溶液

C实验目的：检验蔗糖水解产物具有还原性

实验方案：向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，然后加入适量稀NaOH溶液，再向其中加入新制的银氨溶液，并水浴加热

D实验目的：测定铝箔中氧化铝的含量

实验方案：取a g铝箔与足量稀盐酸充分反应，逸出的气体通过碱石灰后，测其体积为b L（已转化为标准状况下）

正确答案

B

解析

略

知识点

难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质

1

题型：单选题

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单选题 · 5 分

银质器皿日久表面会逐渐变黑,这是生成了Ag2S的缘故。根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液,再将变黑的银器浸入该溶液中,一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是

A处理过程中银器一直保持恒重

B银器为正极,Ag2S被还原生成单质银

C该过程中总反应为2Al+3Ag2S 6Ag+Al2S3

D黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl

正确答案

B

解析

略。

知识点

难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质

1

题型：单选题

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单选题 · 6 分

实验：① 0.1 mol·L－1 MgCl2溶液和0.2 mol·L－1NaOH溶液等体积混合得到浊液a,取少量浊液a过滤得到滤液b和白色沉淀c；

② 向浊液a中滴加0.1 mol·L－1FeCl3溶液，出现红褐色沉淀。

下列分析不正确的是

A滤液b的pH=7

B②中颜色变化说明Mg(OH)2转化为Fe(OH)3

C实验可以证明Fe(OH)3的溶解度比Mg(OH)2的小

D浊液a中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s) Mg2+(aq) + 2OH－(aq)

正确答案

A

解析

略

知识点

pH的简单计算难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质

1

题型：单选题

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单选题 · 6 分

下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是（）

A

B

C

D

正确答案

B

解析

略

知识点

难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质

1

题型：简答题

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简答题 · 14 分

在高中阶段化学学科中所涉及的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和难溶电解质溶解平衡四种，均符合勒夏特列原理，它们在工农业生产中都有广泛的应用。请回答下列问题：

Ⅰ:（1）工业生产尿素的原理是以NH3和CO2为原料合成尿素[CO(NH2)2]，反应的化学方程式为：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2 (l)+H2O(l).

① 已知该反应的平衡常数K195℃ < K165℃，则该反应的△H_______0（填“＞”“＝”或“＜”）。

② 一定温度和压强下，若原料气中的NH3和CO2的物质的量之比（氨碳比）n(NH3)/ n(CO2)=x，下图是氨碳比（x）与CO2平衡转化率（α）的关系。α随着x增大的原因是________；B点处，NH3的体积分数为_______%(保留小数点后一位)。

③取一定量的NH3和CO2放在一个带活塞的密闭真空容器中在一定温度下反应达平衡，若在恒温、恒容下充入气体He，CO(NH2)2(l)的质量_____（填“增加”、“减小”或“不变”）。

Ⅱ：（1）某温度下，纯水中c(H+) = 2.0×10－7mol/L,该温度下，0.9mol/L NaOH

溶液与0.1 mol/L HCl溶液等体积混合(不考虑溶液体积变化)后，溶液的pH＝_________。

（2）向100 mL 0.10 mol/L CH3COOH的溶液中加入0.010 mol CH3COONa固体，溶液pH增大，主要原因是(请用学过的平衡理论解释)____________________；

已知该混合溶液中c(Na+)＜c(CH3COO－)，则c(CH3COOH)______c(CH3COO－)(填“＞”、“＜”或“＝”)

Ⅲ：（1）下图为某温度下，PbS(s)、ZnS(s)、FeS(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，

溶液的S2—浓度、金属阳离子浓度变化情况。如果向三种沉淀中加盐酸，最先溶解的是（填化学式）。

（2）向新生成的ZnS浊液中滴入足量含相同浓度的Pb2+、Fe2+的溶液，

振荡后，ZnS沉淀最终会转化为（填化学式）沉淀。

正确答案

见解析。

解析

Ⅰ：（1）①＜

②增大氨气浓度，平衡正向移动，CO2转化率增大；85.7

③不变

Ⅱ：（1）13

（2）醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－+ H+，当加入CH3COONa固体时，CH3COO－浓度增大，使CH3COOH电离平衡逆向移动， H+浓度降低，故pH增大。；＜

Ⅲ：（1）FeS

（2）PbS

知识点

有关反应热的计算弱电解质在水溶液中的电离平衡难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质

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